酸鹼中和滴定實驗報告

2021-01-07 歐哥說化學

酸鹼中和滴定實驗報告單1、實驗目的

用已知濃度溶液標準溶液）【本實驗鹽酸為標準溶液】測定未知溶液（待測溶液）

濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】2、實驗原理在酸鹼中和反應中，再根據化學方程式中酸和鹼的物質的量的比值，就可以計算出鹼（或酸）溶液的濃度。

3、實驗用品酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0.1000mol/L鹽酸（標準液）、未知濃度的NaOH溶液（待測液）、酚酞（變色範圍8.2~10）、◆要點提示（1）酸和鹼反應的實質是

（2）酸鹼中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點的變色點並不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？

（3）滴定管和量筒讀數時有什麼區別？

4、實驗步驟

實驗步驟現象結論與解釋酸鹼中和滴定（1）檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法： 酸式滴定管，將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上塗抹凡士林，注意不要塗太多，以免堵住活塞口。 鹼式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關閉活塞。靜止放置，看看是否有水漏出）（2）洗滌：用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗淨即可，也不需烘乾。

（3）裝液：向酸式中注0.1000mol/L鹽酸（0刻度以上為宜），趕盡滴管中的氣泡，調整起始刻度在0或者0刻度以下並記錄此時的讀數，記入數據表。（4）滴定：向NaOH溶液中滴加鹽酸標準液，此時NaOH溶液為待測液，反應終點時酚酞指示劑的變色情況

思考：若是向鹽酸中滴加NaOH溶液（標準液），此時鹽酸為待測液，反應終點時酚酞指示劑的變色情況（5）NaOH溶液需現場自配：稱取NaOH固體0.2g溶於100ml水中，用鹼式滴定管取 NaOH溶液20mL於錐形瓶中。（除去鹼式滴定管膠管中氣泡的方法如圖）（6）把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時，右手不斷旋搖錐形瓶， 控制滴定管活塞，眼睛注視 ，直到滴定終點，此時，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達到滴定終點。記錄滴定後液面刻度，記入數據表。（7）把錐形瓶內的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗乾淨，將上述操作重複3次，記錄數據。

加指示劑錐形瓶顏色變化滴定終點錐形瓶顏色變化滴定管是否漏水

5、數據記錄與處理酸鹼中和滴定數據表待測溶液（NaOH溶液）體積/mL標準溶液（0.1000mol/L鹽酸）體積/mL標準溶液平均體積mL待測溶液濃度6、問題討論

（1）誤差分析操作及讀數誤差分析方法：。視c（標）為定值、V（待）為準確測量值，把一切造成誤差的原因都轉嫁到對V（標）讀數的影響上。凡導致標準液體積讀數偏大，則待測溶液濃度偏大。凡導致標準液體積讀數偏小，則待測溶液濃度偏小。

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