初中化學酸鹼鹽學習中的常見誤區,熟悉了能提高十幾分!

2021-01-10 輔導君小君

酸鹼鹽的是初中化學教學的重點和難點, 如果學生對知識點理解不透、把握不準, 則有可能走入誤區, 現就學生學習中最常見的誤區作一歸納, 與大家共勉。

誤區一:電離時, 有氫離子生成的化合物就是酸, 有氫氧根離子生成的化合物就是鹼

分析：

化合物HCl、H2SO4、KHSO4、Na HCO3等電離時溶液中都有H+生成，但

化合物KHSO4和Na HCO3電離時生成的陽離子中除了有H+外, 還分別含有K+、Na+, 根據酸的概念可知, 酸溶液中的陽離子應全部是H+, 沒有其它陽離子, 所以KHSO4和Na HCO3不屬於酸。

同理, 化合物Ca (OH) 2、Mg (OH) 2、Mg (OH) Cl、Cu2 (OH) 2CO3等電離時溶液中都有OH-生成, 但化合物Mg (OH) Cl和Cu2 (OH) 2CO3電離時生成的陰離子中除了有OH-外, 還分別含有Cl-、CO32-, 根據鹼的概念可知, 鹼溶液中的陰離子應全部是OH-, 沒有其它陰離子, 所以Mg (OH) Cl和Cu2 (OH) 2CO3不屬於鹼。

誤區二:酸溶液就是酸性溶液, 鹼溶液就是鹼性溶液

分析：

酸溶液是指酸的水溶液, 酸性溶液是指呈酸性的溶液;酸溶液一定是呈酸性的溶液

但呈酸性的溶液不一定都是酸的溶液, 不能混為一談。有些鹽的溶液, 如KHSO4、Cu SO4等溶液也顯酸性, 也能使紫色的石蕊試液變成紅色, 所以酸溶液與酸性溶液是兩個不同的概念。

同理, 鹼溶液是指鹼的水溶液, 鹼性溶液是指呈鹼性的溶液;鹼溶液一定是呈鹼性的溶液, 但呈鹼性的溶液不一定都是鹼的溶液, 務必嚴格區分。有些鹽的溶液, 如Cu2 (OH)2CO3、Na2CO3等溶液也顯鹼性, 也能使無色酚酞溶液變成紅色, 所以鹼溶液與鹼性溶液也是兩個不同的概念。

誤區三:電離時只生成金屬離子和酸根離子的化合物才是鹽

分析：

鹽在水溶液中除了可以電離出金屬離子和酸根離子外, 有些鹽還可以電離出第

三種離子，如KHSO4和Cu2 (OH) 2CO3兩種化合物不僅能電離出金屬離子和酸根離子外, 還能分別電離出H+和OH-, 它們分別屬於鹽中的酸式鹽和鹼式鹽。另外, NH4NO3、 (NH4) 2SO4等銨鹽電離時, 雖然不能電離出金屬離子, 但也屬於鹽類。

誤區四:有鹽和水生成的反應就是中和反應

分析：

中和反應是指酸跟鹼作用生成鹽和水的反應。如果在反應中雖然有鹽和水生成,

但反應物卻不是酸和鹼, 則該反應不屬於中和反應, 如:

酸+鹼性氧化物→鹽+水

鹼+酸性氧化物→鹽+水

酸+碳酸鹽→鹽+水+二氧化碳

上述反應雖然都生成了鹽和水, 但不屬於中和反應。

誤區五:金屬氧化物就是鹼性氧化物, 非金屬氧化物就是酸性氧化物

分析：

鹼性氧化物是指能與酸起反應生成鹽和水的氧化物。金屬氧化物大多數是鹼性

氧化物,但也有些金屬氧化物, 如Zn O、Al2O3等既能與酸反應生成鹽和水, 又能與鹼反應生成鹽和水, 屬於兩性氧化物。還有一些金屬氧化物屬於酸性氧化物, 如Mn2O7等。

同理, 酸性氧化物是指能與鹼起反應生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多數能與鹼反應生成鹽和水, 屬酸性氧化物;但並非只有這些非金屬氧化物才是酸性氧化物, 如前面提到的Mn2O7等金屬氧化物也是酸性氧化物, 也能與鹼反應生成鹽和水。

誤區六:加熱硫酸銅晶體失去結晶水, 這一現象屬於風化

分析：

風化是結晶水合物在常溫下乾燥的空氣中失去結晶水而變成粉末的現象，而加熱Cu SO4·5H2O不是在常溫條件下失去結晶水, 所以不屬於風化。

誤區七:酸鹼指示劑可以使酸、鹼溶液變色

分析:

酸、鹼指示劑在酸性或鹼性溶液中可以顯示出不同的顏色, 從而可以幫助我們從定性的角度判斷溶液的酸、鹼性, 其變色原理是酸或鹼的溶液使指示劑變色, 而不是指示劑使酸、鹼溶液變色。

誤區八:用稀硝酸和活潑金屬反應, 可以製取氫氣

分析:

實驗中通常用稀硫酸或稀鹽酸與活潑金屬的反應製取氫氣;因稀硝酸的氧化性很強, 與金屬反應生成水而不能生成氫氣, 故不能用來製取氫氣。

誤區九:在金屬活動性順序中, 排在前面的金屬一定能把排在後面的金屬從其鹽中置換出來

分析：

鹽與金屬單質發生置換反應, 除金屬單質需比鹽中的金屬活潑外(即在金屬活動性

順序中，金屬單質排在鹽中金屬的前面) 還需要考慮兩個條件:一是如果金屬的活動性太強, 則置換反應不能發生如:

2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH) 2↓+Na2SO4+H2↑, Na在這裡沒有置換出Cu。K和Ca兩種金屬的情況與Na類似;二是鹽必須是可溶的, 否則就不能發生置換反應, 如:

Cu與Ag Cl, 雖然Cu比Ag活潑, 但由於Ag Cl不溶於水, 無法電離, 故不能與Cu反應。

誤區十:鹼和鹽受熱都可以發生分解反應

分析:

大多數不溶性鹼和不溶性碳酸鹽受熱或高溫易分解，可溶性鹼和可溶性碳酸鹽通常是很穩定的, 受熱或高溫不易分解, 如Na OH、Na2CO3等。

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