土壤酸化的幾個冷知識!銨態氮肥會引起土壤酸化?

2020-12-01 吾谷網

土壤酸化的幾個冷知識！銨態氮肥會引起土壤酸化？

新農資3602018-08-01 09:08:25

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近年來土壤酸化在全國範圍內普遍發生，引起民眾、政府部門和科研人員的高度關注。但不同人群對土壤酸化知識的理解還存在一定的偏差。1、土壤中的鹽基陽離子不是鹼土壤中的鹽基陽離子指正二價...

近年來土壤酸化在全國範圍內普遍發生，引起民眾、政府部門和科研人員的高度關注。但不同人群對土壤酸化知識的理解還存在一定的偏差。

1、土壤中的鹽基陽離子不是鹼

土壤中的鹽基陽離子指正二價的鈣和鎂及正一價的鉀和鈉(Ca2 、Mg2 、K 、Na )，它們大部分通過靜電吸引作用吸附於土壤固相表面，這也使得帶負電荷的土壤表面保持電中性狀態，這部分鹽基陽離子稱為交換性鹽基陽離子。小部分鹽基陽離子存在於土壤溶液中，使鹽基陽離子在固/液之間保持吸附與解吸平衡。多雨條件下，土壤溶液中的鹽基陽離子會隨地表徑流流失或沿土壤剖面向下遷移進入地下水。

這一過程打破了鹽基陽離子在固/液相之間的吸附-解吸平衡，原先吸附在土壤固相表面的部分交換性鹽基陽離子釋放到土壤溶液中，空缺的吸附位(也叫陽離子交換位)被氫離子(H )佔據，產生交換性H ，土壤發生酸化(圖1)。因此，有人認為鹽基陽離子是「鹼」，土壤中這部分鹼性物質的淋失導致了土壤酸化。這種認識是不正確的。

圖1土壤中交換性鹽基陽離子淋失和交換性H 的產生過程示意圖

按照廣義酸鹼理論(也稱為路易斯(Lewis)酸鹼理論)，包括鹽基陽離子在內的所有陽離子都是酸，只不過鹽基陽離子是非常弱的酸。常見的陽離子如Al3 、Fe3 、NH4 及重金屬陽離子呈明顯的酸性。為了進一步理解鹽基陽離子的酸鹼性，我們舉例來說明。氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH)是常見的強鹼，它們溶解在水中完全離解為氫氧根(OH-)、K 和Na 。當發生酸鹼中和反應時，OH-與H 結合形成H2O。

如果K 和Na 是鹼，那麼H 應該與K 和Na 發生中和反應，那OH-幹什麼呢?很顯然，在這2種強鹼中，OH-是鹼，K 和Na 是與鹼配對的陽離子。鹽基陽離子的英文單詞是Basecations，這是導致部分人產生錯誤認識的原因。但這個英文詞組不應該翻譯為鹼性陽離子，而應該理解為鹼基陽離子，意思是與鹼配對的陽離子。

2、土壤中的酸主要以活性鋁的形態存在於固相部分

當外源H 進入土壤，如果土壤固相含碳酸鹽，H 將優先與碳酸鹽反應而消耗掉，土壤pH下降會很慢;但如果H 進入酸性土壤，H 將與土壤交換性鹽基陽離子發生離子交換反應，釋放部分交換性鹽基陽離子到土壤溶液中，同時產生交換性H 。由於H 的反應活性很高，交換性H 不穩定，這部分H 的大部分會與土壤粘土礦物反應，釋放土壤鋁矽酸鹽礦物結構中的鋁，並產生交換性Al3 。交換性鋁與交換性H 的總和為交換性酸，當達到反應平衡時，土壤的交換性酸主要以交換性鋁存在(圖2)。

在有機質含量很低的強酸性礦質土壤中，交換性鋁佔交換性酸的比例達95%以上。因此，土壤發生酸化后土壤中的絕大部分酸以交換性鋁的形態存在於土壤固相部分，僅有一小部分酸存在於土壤溶液中。前者稱為土壤潛性酸度，後者稱為活性酸度。

土壤酸度通常用土壤pH來表示，土壤pH一般用pH電極測定，它的數值為土壤溶液中H 活度的負對數值，因此土壤pH變化1個單位，H 活度變化10倍。土壤潛性酸度與活性酸度之間保持平衡關係，主要通過少量交換性鋁的釋放、溶液中Al3 的水解與H 的產生為紐帶(圖2)。雖然土壤pH表示土壤活性酸度，它仍可反映土壤酸性的強弱程度，但不能表示土壤酸的數量。

土壤酸化後大量酸累積在土壤固相部分，中和這部分酸比中和溶液中的活性酸所需石灰等鹼性物質的數量要多得多。而且潛性酸主要以交換性鋁存在，它與鹼的反應速度比H 慢得多。因此，土壤酸化後其改良難度很大，保護土壤，阻控酸化是我們的重要職責。

圖2交換性H 轉化為交換性鋁及交換性鋁釋放、水解和產H 的過程示意圖

3、銨態氮肥即使全部被植物吸收也會酸化土壤

人為活動加速土壤酸化的致酸源主要有2個方面：酸沉降和不當的農業措施。酸沉降的影響比較容易理解，它將酸直接輸入土壤中。農業措施中施用銨態氮肥是加速土壤酸化的主要原因。銨態氮肥對土壤酸化影響的大小涉及銨態氮的硝化反應、作物對氮素的吸收以及氮的淋溶損失等幾個方面。先以硝酸銨(NH4NO3)為例說明作物吸收的影響，如果施入土壤中的NH4NO3全部被作物吸收利用，它對土壤酸化沒有影響。

但大多數植物對陽離子的吸收量多於陰離子，如果植物吸收的銨離子(NH4 )多於硝酸根(NO3-)，植物為了維持體內的電荷平衡，會通過根系釋放H 到土壤中，酸化土壤。由於硝酸銨是受管制的化學品，目前常用的氮肥是尿素、硫酸銨和氯化銨。尿素在土壤中還涉及水解反應，本文不作討論。由於作物對硫酸根和氯離子的吸收量低於硝酸根，因此單從作物吸收角度，這2種氮肥施用後對土壤的酸化作用也大於硝酸銨。

事實上銨態氮肥施入土壤後會很快發生硝化反應，其方程式為：NH4 2O2=2H NO3- H2O。可以看出，1份銨離子經硝化反應產生1份硝酸根和2份H ，如果硝化產生的硝酸根全部被植物吸收，植物根系會釋放等比例的OH-，中和掉1半的H ，另一半H 留在土壤中。但如果硝化產生的硝酸根隨降雨淋失掉，那麼2份H 均留在土壤中，酸化土壤。正如上文所說，H 的反應活性高，一旦產生會很快與土壤發生反應，它隨降雨的淋失很少。而硝酸根為陰離子，帶負電荷的土壤表面對其的靜電排斥作用使它很容易從土壤中淋失。

圖3植物對銨態氮和硝態氮的吸收、硝化反應、硝態氮淋失與土壤酸化關係示意圖

根據上述分析，施用銨態氮肥將不可避免地引起土壤酸化，但採取合理的管理措施，適當降低化學氮肥的施用量，提高氮肥的利用率，減少氮肥的淋溶損失，可以將其對土壤酸化的影響降至最小程度。

土壤酸化會對農林業生產和生態環境產生危害，但這種危害只有在酸化達到一定程度時才會表現出來。一般，將土壤pH維持在5.5以上的弱酸性條件不僅不會對大多數植物的生長產生不利影響，還可保持土壤中的微量營養元素(金屬)具有較高的活性和生物有效性。因此，通過合適的施肥和田間管理措施，將土壤的酸鹼度維持在合適的水平對農業可持續發展和生態環境保護都至關重要。

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