我學者首次提出超級共價鍵模型理論

2021-01-10 中國網財經

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  科技日報訊 (記者吳長鋒)記者從安徽大學獲悉,由該校程龍玖博士和中科大楊金龍教授組成的團隊,在金屬團簇電子結構領域的研究中取得重要進展。他們提出了一種新的超級共價鍵模型來描述金屬團簇的電子結構,通過超級共價鍵模型首次從電子結構角度解釋了配合物的穩定性,從而有望解釋近百年來一直困擾理論物理化學家的合金性質難題。相關研究近日分別以快速通訊形式發表在美國物理協會《化學物理》雜誌以及英國皇家化學會《納米尺度》雜誌上。

  團簇是由幾個乃至上千個原子通過物理或化學結合力組成的相對穩定的聚集體。近年來的實驗及理論研究表明,具有特定價電子數目的金屬團簇在電子結構及化學反應等方面,都與對應的簡單原子十分類似。程龍玖團隊的研究表明,14個、10個以及8個鋰原子組成的金屬團簇在分子軌道形狀及成鍵方式上跟氟氣分子、氮氣分子以及甲烷分子完美地相似。另外,具有26個金原子核心的巰基保護的金團簇的電子結構穩定性一直困擾著理論化學界。該模型認為,金屬團簇可以模擬簡單分子,形成超原子分子。在超原子分子團簇中,超原子通過共享部分原子核和價電子形成超級共價鍵結合在一起。傳統觀點認為金屬團簇中的電子可以自由地在整個團簇中離域,而整個團簇可以看作一個超級原子。超級共價鍵模型打破了這一傳統觀點,認為電子並不會在整個團簇中離域,而是分屬於多個超級原子,並且超級原子之間通過共享電子對形成超級共價鍵。

  國外同行對該項研究給出了很高的評價,其中一位審稿人說,利用超級共價鍵理論,人們可以像組裝原子成原子晶體一樣組裝超原子成超原子晶體,為新型團簇組裝材料的設計開闢了新方向。

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  • 【科技日報】我學者首次提出超級共價鍵模型理論
    他們提出了一種新的超級共價鍵模型來描述金屬團簇的電子結構,通過超級共價鍵模型首次從電子結構角度解釋了配合物的穩定性,從而有望解釋近百年來一直困擾理論物理化學家的合金性質難題。相關研究近日分別以快速通訊形式發表在美國物理協會《化學物理》雜誌以及英國皇家化學會《納米尺度》雜誌上。團簇是由幾個乃至上千個原子通過物理或化學結合力組成的相對穩定的聚集體。
  • 離子鍵 共價鍵
    「NaCl中75%的離子鍵屬性,25%的共價鍵屬性;HCl有19%的離子性」see Linus Pauling《化學鍵的本質》E.Frankland
  • 共價鍵理論——無法解釋的問題就要新理論來收拾!
    一、經典Lewis學說1916年,美國化學家Lewis通過對於實驗現象的歸納總結,提出:分子中原子之間可以通過共享電子對而使分子中的每一個原子具有穩定的惰性氣體電子結構。這樣形成的分子稱為共價分子,原子通過共用電子對而形成的化學鍵稱為共價鍵。
  • 共價鍵、離子鍵
    共價鍵: Lewis 共價鍵理論:分子中的原子都有形成稀有氣體電子結構的趨勢,以達到本身的穩定。而達到這種結構,並非通過電子轉移形成離子鍵來完成, 而是通過原子間共用電子對來實現。共價鍵的形成 :H2 中,H, H兩原子各有一個成單電子,當H, H原子相互接近時, 兩電子以自旋相反的方式結成電子對, 即兩個電子所在的原子軌道間相互重疊, 則體系能量降低, 形成化學鍵, 氫分子形成,亦即一對電子則形成一個共價鍵。
  • 共價鍵知識點總結
    今天一起來分享共價鍵的相關知識點。一.共價鍵:原子間通過共用電子對所形成的相互作用。①成鍵微粒:原子。②成鍵元素:一般是同種的或不同種的非金屬元素。③成鍵條件:成鍵前原子最外層電子未達到穩定狀態。三.常見分子的電子式、結構式及結構模型四.關於共價鍵和共價化合物的誤區提醒(1)含有共價鍵的分子不一定是共價化合物,如H2、O2等單質。(2)含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物,如NaOH、Na2O2等。
  • .| 當金屬團簇化學「邂逅」動態共價化學——利用動態共價鍵構建...
    框架化學使化學家們能夠通過強大的配位鍵和共價鍵將分子單元連結到晶體框架結構中,例如金屬有機框架MOF和共價有機框架COF。與共價鍵相比,配位鍵強度相對較弱, MOF材料在苛刻化學環境中很難維持其結晶性和多孔性,例如強鹼、強酸、沸水或含有高氧化/還原性物質的反應。與此相對,由動態共價鍵構築的COFs材料可以在苛刻的條件下保持穩定。
  • 化學鍵理論的建立發展過程,原子價的電子理論
    大家好,今天小編給大家介紹的是關於化學鍵理論的知識。下面就跟著小編一起來看看吧!化學鍵理論是在十九世紀後葉發展起來的「價」的概念的基礎上,與二十世紀原子結構理論相結合而建立起來的。各種元素的原子是以什麼力量和方式相結合而形成各種化合物的,這是化學理論的核心問題之一。
  • 共價鍵的九個問題釋疑
    方向性是共價鍵的一個典型特徵,絕大多數共價鍵都有方向性。但S-S西格碼鍵沒有方向性。氫分子共價鍵的電子云2、共價鍵的飽和性是一個共價鍵只能擁有一對共用電子麼?原子有一個單電子,就能再結合一個電子形成一個共價鍵。有幾個單電子,就能形成幾個共價鍵,這是經典的共價鍵理論。但我們學了派鍵之後,已經明白,象苯分子中,就是六個電子形成了一個大派鍵。所以,並不都是一個共價鍵,一對電子。經典的共價鍵理論有局限性。3、按成鍵方式來分,中學階段就三種西格碼鍵麼?
  • 第十九講選修三-2、分子結構與性質(一)共價鍵分子結構
    我們平時在書寫常見物質的電子式及推理化學鍵的形成時,經常採用的規則是,原子最外層達到8電子時是穩定結構(氫為2),缺幾個電子會形成幾對共用電子對。這種理論叫路易斯理論,又叫八隅體規則。這種規則實際上就是利用了共價鍵的飽和性。
  • 化學鍵理論(Theory of chemical bond)
    化學鍵理論是能夠回答原子怎樣形成分子或晶體,以及分子為什麼可以穩定存在等問題的理論。19世紀後期,人們在認識到分子由原子組成之後,在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號。20世紀物理學的進展,對化學的發展不論在理論上和實驗上都提供了巨大的支持和有力的手段,使化學學科因此進入了一個全新的發展階段。
  • 《共價鍵》說課稿
    今天,中公教師特意為大家準備了一篇關於《共價鍵》的說課範例,希望能夠為各位考生的考前備考提供一些啟發和幫助。《共價鍵》說課稿各位老師,大家好,我是今天的××號考生,我說課的題目是《共價鍵》。接下來,我將以教什麼、怎麼教、為什麼這麼教為教學思路,從以下幾個方面開始我的說課。
  • 價鍵理論之雜化軌道、配位鍵、共振體
    電子云有s、p、d、f通過共用電子對理論解釋了共價鍵的飽和性和方向性。原子有幾個未成對電子,就可以形成幾個共價鍵。通過電子云重疊,未成對電子自旋方向相反使體系能量降低。其中C原子只有兩個未成對電子,卻常形成CH4等類型化合物,即形成4個共價鍵。是使用的雜化軌道理論進行解釋。通過電子從2s躍遷到2p軌道,使得C原子具有了4個未成對電子。在苯環、石墨中,提出了大π鍵的理論。
  • ...在碳-碳鍵動態共價化學及二維晶態聚合物半導體材料方面獲得進展
    石墨烯作為一種明星材料,近年來在世界範圍內受到了來自多個領域學者的持續高度關注,但理論上石墨烯是一種零帶隙類金屬材料,難以在半導體領域發揮作用。從合理設計並製備有機小分子功能單體或砌塊出發,結合有效的聚合方法,製備各類線型或樹枝狀有機共軛寡聚體和聚合物半導體材料,並精準調控其帶隙和能級,業已成為有機半導體材料領域的通用策略。
  • 化學化工學院張帆研究員課題組在碳-碳鍵動態共價化學及二維晶態...
    石墨烯作為一種明星材料,近年來在世界範圍內受到了來自多個領域學者的持續高度關注,但理論上石墨烯是一種零帶隙類金屬材料,難以在半導體領域發揮作用。從合理設計並製備有機小分子功能單體或砌塊出發,結合有效的聚合方法,製備各類線型或樹枝狀有機共軛寡聚體和聚合物半導體材料,並精準調控其帶隙和能級,業已成為有機半導體材料領域的通用策略。
  • 如何快速判斷離子鍵與共價鍵
    共價鍵的實質,可以表述成兩個(或多個)原子間有共用的電子對,使雙方(或多方)都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構(高中階段為最外層是8電子穩定結構)。共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。
  • 高二化學分子結構1:共價鍵
    1 共價鍵    2 分子結構/價鍵理論   H2 的共價鍵的示意圖。      共價鍵的鍵參數,主要是鍵長、鍵角、鍵能。(2)鍵角        對於多原子分子(含兩個原子以上的分子),兩個共價鍵之間的夾角,是鍵角。
  • 複習離子鍵和共價鍵
    這樣,A、B之間也會產生強烈的相互作用,即共價鍵。通過離子鍵結合的物質叫離子化合物,對應的是離子晶體。通過共價鍵結合的物質很複雜,有單質,也有化合物,對應的晶體有的是分子晶體,有的是原子晶體。通過共價鍵結合的化合物都是分子晶體,這句話是錯誤的,比如二氧化矽、碳化矽。一是怎麼判斷它是離子化合物還是共價化合物?
  • Science:挑戰教科書,「奇葩」化學鍵既像氫鍵又像共價鍵
    在各種教科書中,共價鍵作為一種化學鍵,一般指多個原子共用它們的外層電子而形成的一種非常穩固的化學結構;氫鍵一般被定義為一種特殊的分子間作用力而不是真正的化學鍵,主要來源於氫原子與電負性較強的原子(如F、O)之間的靜電吸引力。從成鍵能量角度看,傳統氫鍵的鍵能一般明顯小於共價鍵鍵能。但當某些氫鍵強度與共價鍵強度相當時,該如何看待這種化學鍵?這還是不是氫鍵?這種特殊氫鍵又有著怎樣的物理化學性質?
  • 南京大學燕紅課題組:發現一類新型非共價鍵
    非共價鍵如ππ,C-Hπ等廣泛存在於分子間及分子內,並在生命活動及分子自組裝過程中扮演了重要的角色,同時非共價鍵作為聯接分子或離子的橋梁,在發光材料,有機催化反應等領域也起了重要作用,因此探索和闡釋新型化學鍵一直是化學領域的核心研究。
  • 高中化學知識點總結:共價鍵
    1.共價鍵(1)成鍵的條件:成鍵的原子最外層有未配對的電子。(2)本質:原子間形成共用電子對。(3)類型:按照電子云重疊的方式共價鍵分為σ鍵和π鍵。2.σ鍵σ鍵是兩個原子在成鍵時,原子軌道以頭碰頭的形式重疊形成的共價鍵。σ鍵是軸對稱的,可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。