中考化學集中訓練營,與石灰石、氯化鈉有關的計算題

2020-12-01 思恩試卷

中考化學集中訓練營，與石灰石、氯化鈉有關的計算題

1、石灰石是我市的主要礦產之一,我校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數,採集了一些礦石樣品,並取稀鹽酸200g,平均分成4等份,進行實驗.結果如下：

（1）反應中礦石有剩餘的是_______________（填序號）。

（2）上表中m的數值是_______________。

（3）試計算這種石灰石礦石中碳酸鈣的質量分數。

【1答案】

（1）第三、四次礦石有剩餘

（2）m為4.4g

（3）設礦石中CaCO3的質量為x.以第一次實驗結果計算.

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

x=4g

故礦石中碳酸鈣的質量分數=4g/5g×100%=80%

2、現有一定質量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應，生成氯化銀白色沉澱28.7g。計算：

(1)原混合物中氯化鈉的質量_______;

(2)原混合物中硝酸鈉的質量分數(結果保留至0.1%)___________。

【2答案】11.7g，59.2%。

（1）混合溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀白色沉澱。設原混合物中氯化鈉的質量為 x。NaCl+ AgNO3==AgCl↓+ NaNO3

58.5 143.5

x 28.7g

58.5 ：143 =x ：28.7g，解得X=11.7g.

（2）11.7gNaCl 中鈉元素的質量是∶ 11.7g ×（23/58.5）=4.6g

原混合物中硝酸鈉的質量∶（9.2g-4.6g）÷（23/85）=17g

原混合物中硝酸鈉的質量分數∶17g÷（17g+11.7g）× 100%=59.2%

點評∶要順利解答此題，就要會熟練應用質量守恆定律以及根據化學方程式的計算，根據化學方程式的計算，關鍵是找出相關物質的質量關係，利用反應中物質的質量不變進行列比例式計算。

3、我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」為世界制鹼工業做出了突出的貢獻,工業上用侯氏制鹼法製得的純鹼中含有一定量的氯化鈉雜質。現稱取只含氯化鈉雜質的純鹼樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g。試求：（1）該純鹼樣品的純度_________________。（2）所得溶液中溶質的質量分數_________。

【3答案】96.4%10%

純鹼中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳，根據質量守恆定律，利用反應前後物質總質量差即反應放出二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，計算出純鹼中碳酸鈉的質量和反應後溶液中溶質氯化鈉的質量。

反應放出的CO2的質量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g

設參加反應的Na2CO3質量為x，生成NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 117 44

x y 4.4g

106:x=117:y=44:4.4g

解之得x=10.6g，y=11.7g

(1)碳酸鈉純度10.6g÷11g×100%≈96.4%；

(2)純鹼樣品中NaCl的質量=11g-10.6g=0.4g

反應後溶液中NaCl的質量為=11.7g+0.4g=12.1g

反應後溶液中NaCl的質量分數=12.1g121g×100%=10%

答：（1）該純鹼樣品的純度約為96.4%；（2）所得溶液中溶質的質量分數為10%。

4、氯鹼工業是最基本的化學工業之一，是指工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來製取NaOH、Cl2和H2，並以它們為原料生產一系列化工產品。反應原理是：

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

（1）工業上電解濃度為26.5%的飽和工業鹽水200t，則生產氯氣的質量是多少_____？(精確到0.1）

（2）取電解生產的氯氣71g，通入到一定濃度的NaOH溶液中製備漂白液（主要成分為鹽NaClO），反應原理為：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O。請在圖1坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質，並標出曲線中必要的數據_____)。

（3）圖2是實驗室製備漂白液的部分裝置。最好選用的裝置是_____（填序號），理由_____。

【4答案】32.2tA吸收反應充分（吸收效率高），防止倒吸

根據反應的化學方程式結合數據進行解答即可。

解（1）設生成氯氣的質量為x，26.5%的飽和工業鹽水200t中

含有氯化鈉的質量=200t×26.5%=53t，

通電

則：2NaCl+2H2O======2NaOH+Cl2↑+H2↑

117 71

53t x

x:53t=71:117

解得x≈32.2t；

（2）設吸收氯氣71g，生成NaClO的質量為m，NaCl的質量為n，則：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

71 74.5 58.5

71g m n

71:71g=74.5:m=58.5:n

解得m=74.5g，n=58.5g，

根據以上數據，曲線如圖；

（3）使用漏鬥能使氯氣充分接觸氫氧化鈉溶液，充分吸收。

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