海水中有著豐富的各種資源，出了能曬鹽之外，我們還可以從中提取出鹼，這也是我們日常生活和生產中經常用到的重要物質。所以海洋資源是需要我們盡全力進行維護的，它是我們各種資源的來源。
第三節 海水「制鹼」
一、氨鹼法制純鹼
精製 吸氨 碳酸化 過濾、熱解
（1） （2）
（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
（2）2 NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+H2O
1、碳酸鈉：俗稱：純鹼或蘇打，
用途：
2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打 （ 用途一定得看噢 ）
用途：
二、純鹼的性質
1、純鹼的化學性質
（1）、與指示劑的的作用
純鹼能使無色酚酞變紅，證明溶液呈鹼性。
（2）、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用於檢驗碳酸根離子）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
實例：檢驗一瓶無色溶液中含有碳酸根離子
取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。
（3）、與氫氧化鈣的反應
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工業制氫氧化鈉
（4）、與氯化鋇的反應
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
2、鹽的溶解性
鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶
鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶於水）
碳酸鹽溶鉀、鈉、銨
硫酸鹽中鋇不溶（硫酸鋇不溶於水）
鹼中鉀、鈉、鋇、鈣溶
3、鹽的性質
（1）、與指示劑的的作用
純鹼能使無色酚酞變紅，證明溶液呈鹼性
（2）、鹽+金屬——另一種鹽+另一種金屬
①化學方程式
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu現象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色
Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
②金屬活動性順序表的應用
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
a、只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬置換出來
b、這裡的鹽必須為鹽溶液
c、K Ca Na除外
③波爾多液為什麼不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）
Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
（3）、鹽+酸——另一種酸+另一種鹽
①化學方程式
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用於檢驗碳酸根離子
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用於檢驗氯離子
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用於檢驗硫酸根離子
②實例：檢驗一瓶無色溶液中含有氯離子（硫酸根離子）
取無色溶液少許注入試管，向試管中加入硝酸銀（氯化鋇），然後滴入稀硝酸，如果產生的沉澱不溶解，證明原溶液中含有氯離子（硫酸根離子）。
（4）、鹽+鹼——另一種鹼+另一種鹽
鹽和鹼要反應：反應物必須溶於水，生成物必須有沉澱、氣體、水生成
Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH 工業制氫氧化鈉
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4現象：產生藍色沉澱
2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2 SO4現象：產生藍色沉澱
3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl現象：產生紅褐色沉澱
（5）、鹽+鹽——另外兩種新鹽
鹽和鹽要反應：反應物必須溶於水，生成物必須有沉澱、氣體、水生成
Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3