(1)「王水」是由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配製成的混合物(物質的量之比近似1∶3)。它是比硝酸更強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。王水性質不穩定，故須在使用前配製。
(2)「硬水」是指含有較多Ca2+、Mg2+(可溶性硫酸鹽、鹽酸鹽或碳酸氫鹽形式存在)的水叫硬水。硬水分為暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和永久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)
(3)「軟水」是指不含或少含Ca2+、Mg2+的水叫軟水。
水硬度的標準是以相當於每升水含10毫克CaO為1度或1°。硬度8°以上為硬水，30°以上為最硬水，8°以下為軟水，自來水硬度在25°以下才適於飲用。
(5)「淨化水」是指天然水或某種受汙染的水經過物理或化學方法的處理，除去其中的雜質後而達到適於飲用或生產科研需要的水，叫淨化水。
[食用水淨化]自來水廠通過沉降除泥沙，再加鋁鹽除去懸浮物雜質，然後用氯氣消毒，達飲用水標準。
[硬水的軟化]通過藥劑法和離子交換法，將水中過多Ca2+、Mg2+除去的過程，叫硬水軟化。
[純淨水]幾乎不含雜質的水叫純淨水，可採取以下方法製取：
①蒸餾法，得到蒸餾水。
②離子交換法，得到去離子水。
③蒸餾水中加入KMnO4、Ba(OH)2後，進行再蒸餾，得到電導水。
(5)「重水」指由氘(21H或D)和氧原子構成的水，其分子式為D2O，分子量為20。
普通水中，重水所佔比例為每6900個H2O中有1個D2O。
重水作為原子反應堆中的中子減速劑。
(6)「氯水」指氯氣的水溶液，所發生的反應是：Cl2+H2OHCl+HClO。氯水中共含有七種微粒：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-。其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。HClO是不穩定的弱酸(比H2CO3還弱)，見光發生分解：2HClO2HCl+O2↑。
(7)「氨水」指氨氣的水溶液，發生的反應是：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-。氨水中含有六種微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-及少量H+，其中NH3·H2O是不穩定的弱鹼，易發生分解反應：
NH3·H2O=NH3↑+H2O
(8)「雙氧水」指過氧化氫(H2O2)的水溶液，有很強的氧化性，如H2O2+2HCl=Cl2+2H2O。但遇見氧強化劑時，又表現還原性，如：5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；H2O2不穩定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO2催化劑作用下，可迅速分解。2H2O2===2H2O+O2↑。
(9)「蒸餾水」指天然水經過蒸餾、冷凝等方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，蒸餾水為軟水。
(10)「石灰水」指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防止與空氣中CO2反應變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是檢驗CO2的常用試劑。
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