（一）空氣（混合物）
1、成分：按體積計算，氮氣78％，氧氣21％，稀有氣體0.94％，二氧化碳0.03％，
其他氣體和雜質0.03％。
2、空氣中氧氣的體積分數的測定方法：在密閉空間裡通過化學反應消耗氧氣，然後測量剩餘體積。（如圖）現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻後打開止水夾，水進入集氣瓶，約佔瓶內氣體體積的1/5。結論：紅磷燃燒消耗空氣的氧氣，生成五氧化二磷固體，使集氣瓶中氣體壓強減小，說明空氣中氧氣的體積約佔1/5。實驗時集氣瓶中預先要加入少量水的目的：使裝置儘快冷卻。
誤差分析：
水面上升<1/5的原因:①瓶中氧氣沒有被完全耗盡②紅磷量不足③裝置漏氣④未等裝置冷卻就打開止水夾。
水面上升>1/5的原因：止水夾沒有夾緊，燃燒匙伸入集氣瓶的速度太慢
不能用硫粉、木炭、蠟燭代替紅磷，因為其燃燒產物是氣體；
也不能用鋁箔、鐵絲代替，因為在空氣中不能燃燒，不能消耗氧氣。
3、物質的用途：
氧氣: 用於動植物呼吸、醫療急救、潛水、宇宙航行、燃料燃燒、煉鋼、金屬切割、氣焊等。
氮氣：保護氣、冷凍劑
稀有氣體：保護氣、電光源
4．目前計入大氣汙染指數的項目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物、臭氧。
（二）氧氣
1、物理性質：通常狀況下為無色、無味的氣體；密度比空氣略大，不易溶於水（這兩個性質決定了氧氣的收集方法：向上排空氣法和排水法）。
2、化學性質：氧氣的化學性質比較活潑，具有助燃性和氧化性。（註：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
反應現象
文字表達式
硫
硫在空氣中燃燒產生微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成無色有刺激性氣味的氣體。
磷
劇烈燃燒，產生黃色火焰，放熱，生成大量白煙。
碳
劇烈燃燒，發出白光，放熱，生成無色能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體。
鐵
在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。
氫氣
純淨氫氣在空氣中安靜的燃燒，發出淡藍色火焰，放熱，倒扣在火焰上方的燒杯內壁有無色液滴生成。
①鐵絲、鋁箔在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或細沙，防止熱的熔融物濺落瓶底使瓶底炸裂。
②硫在氧氣中燃燒前，一般需在集氣瓶底留少量水或氫氧化鈉溶液，用來吸收反應生成物二氧化硫，防止任意排放汙染大氣。
③點燃氫氣之前必須要驗純。驗純方法：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火。若「噗」的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。