課時1.3 電解質與非電解質
【學習目標】
1、理解電解質和非電解質的概念，了解常見的電解質與非電解質，會區分強電解質和弱電解質
2、掌握電離的概念及電離的條件，能正確書寫電離方程式
【主幹知識梳理】
一、電解質與非電解質
實驗步驟
實驗一：在三個燒杯中分別加入乾燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察並記錄現象
實驗二：取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察並記錄現象
實驗現象
實驗一中燈泡不發光；實驗二中燈泡發光
實驗結論
乾燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電，蒸餾水也不導電。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻能夠導電
1、概念
(1)電解質：在水溶液裡或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等
(2)非電解質：在水溶液裡和熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。如：蔗糖、酒精等
【微點撥】
①共同點：電解質、非電解質均指化合物(判斷的前提)，屬於純淨物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電
【思考】NaOH溶液、鹽酸、銅均能導電，它們是不是電解質，是不是非電解質？
②單質、混合物既不是電解質也不是非電解質
③電解質的導電是有條件的(必須發生電離)，電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電，而且是本身電離而導電的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液裡能導電，但導電原因是與水作用後的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)電離所致，並非本身電離出自由離子而導電，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O則是電解質
④AgCl、BaSO4等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導電，但因這些物質在水中可溶的部分能完全電離，故屬於電解質
⑤金屬氧化物(CuO)等物質在水中不溶，但因其在熔融狀態下能夠導電，故這類金屬氧化物也屬於電解質
2、常見物質類別
常見的電解質
①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3
②鹼：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2
③鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金屬氫化物：NaH、CaH2
⑥水：H2O
常見的非電解質
①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2
②部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3
③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4
【即學即練1】
1、判斷正誤(正確的打「√」，錯誤的打「×」)
(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導電，所以三者都是電解質( )
(2)液態H2SO4、固態NaCl均不導電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質( )
(3)NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質( )
(4)蔗糖溶於水和熔融時都不導電，蔗糖是非電解質( )
(5)BaSO4和AgCl是難難溶物，其水溶液不導電，故它們是非電解質( )
2、下列說法正確的是( )
A．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質
B．氨、二氧化碳的水溶液都能導電，所以它們都是電解質
C．液態氯化氫、固體氯化鈉都不能導電，所以它們都是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液裡和熔融狀態下都不能導電，所以它們都是非電解質
3、下列有關電解質的說法正確的是( )
①NaOH固體溶於水能導電，所以NaOH是電解質 ②CO2的水溶液能夠導電，所以CO2是電解質
③液態銅的導電能力很強，所以銅是電解質 ④FeCl3溶液能夠導電，所以FeCl3是電解質
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質
⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導電，故它們不是電解質
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
4、下列物質中①Cu ②NaCl固體 ③NaOH固體 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
屬於電解質的是________，屬於非電解質的是_______，既不是電解質，也不是非電解質的是__________
3、概念辨析
(1)不是電解質的物質不一定是非電解質，如：單質和混合物既不是電解質也不是非電解質
(2)電解質不一定導電，導電是有條件的，電解質只有在水溶液裡或熔融狀態下電離產生自由移動的離子才能導電，其他條件下不導電。如：CaCO3固態時不導電
(3)能導電的物質不一定是電解質
①Fe、Cu等金屬在熔融狀態下也能導電，但它們是單質，既不屬於電解質，也不屬於非電解質
②稀鹽酸能導電，但稀鹽酸不是電解質，因為稀鹽酸是混合物
③CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、NH3不是電解質，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質
(4)電解質不一定易溶於水(如：硫酸鋇等)，易溶於水的化合物不一定是電解質(如：酒精等)
(5)電解質溶於水能導電，但熔融狀態下不一定能導電(如：氯化氫等)
【即學即練2】
1、下列物質的水溶液能導電，但屬於非電解質的是( )
A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
2、下列說法正確的是( )
A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質
B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．蔗糖、酒精在水溶液裡和熔融狀態時均不導電，所以它們不是電解質
D．BaSO4在水中不導電，所以BaSO4是非電解質
3、下列各選項中，前者屬於電解質，後者屬於非電解質的是( )
A．二氧化碳、硫酸鋇 B．鹽酸、蔗糖 C．硝酸鉀、酒精 D．氫氧化鈉、氯氣
4、下列說法正確的是( )
A．液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質
B．二氧化碳的水溶液導電，所以二氧化碳是電解質
C．銅絲、石墨都能導電，所以它們都是電解質
D．蔗糖在水溶液中和熔融狀態時都不導電，所以蔗糖是非電解質
5、下列物質分類正確的組合是( )
選項
純淨物
混合物
電解質
非電解質
A
鹽酸
空氣
硫酸
乾冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
蒸餾水
鐵
碳酸鈣
D
水銀
澄清石灰水
氯化銅
碳酸鈉
二、電解質的電離及表示方法
1、電離的概念：電解質在水溶液中或熔融狀態下解離成自由移動離子的過程
如：氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl—；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl===Na++Cl—
2、電離條件：水溶液中或熔融狀態下。酸的電離條件是溶於水；鹼和鹽的電離條件是溶於水或熔融
3、表示方法——電離方程式：電離方程式是用化學式和離子符號表示電解質電離過程的式子
(1)強酸、強鹼、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質溶於水是完全電離的，故在書寫時用「===」
如：H2SO4===2H＋＋SO4(2－)、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)弱酸、弱鹼的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱鹼(如CH3COOH、NH3·H2O)溶於水後，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用「
」
如：CH3COOH
H+ + CH3COO— NH3·H2O
NH4+ + OH—
①多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主
如：H2CO3
H+ + HCO3— (主要) 決定H2CO3的酸性
HCO3—
H+ + CO32— (次要)
②多元弱鹼：不要求分步電離，而是「一步到位」
如：Cu(OH)2
Cu2+ +2OH--
(3)酸式鹽的書寫方法：
①弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)
②強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－) (水溶液中)
③強酸的酸式鹽在熔融狀態時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4===Na＋＋HSO4— (熔融狀態)
4、電離方程式書寫注意事項
①符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，離子所帶電荷數必須等於該元素或原子團在該化合物中的化合價
②質量守恆：電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等
③電荷守恆：電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性
5、從電離的角度認識酸、鹼、鹽
類別
實質
實例
酸
電離時生成陽離子全部是H+的化合物
HCl、H2SO4
鹼
電離時生成陰離子全部是OH—的化合物
NaOH、Ba(OH)2
鹽
電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物
NaCl、Na2CO3、NH4Cl
【即學即練3】
1、下列說法中正確的是( )
A．金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導電
B．電解質溶液和金屬在外電場作用下，定向移動的粒子不同
C．電解質在水溶液中通電後才能發生電離，產生移動的離子
D．硫酸鋇沉澱不能導電，所以它是非電解質
2、電解質氯化鈉溶液能導電是因為( )
A．氯化鈉是一種化合物 B．氯化鈉易溶於水
C．溶於水時產生自由移動的離子 D．通電時產生自由移動的離子
3、下列電離方程式錯誤的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3(2－) B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4、對下列物質進行的分類正確的是( )
A．純鹼、燒鹼都屬於鹼 B．CuSO4·5H2O屬於電解質
C．凡能電離出H＋的化合物都屬於酸 D．鹽類物質一定含有金屬陽離子
三、強電解質和弱電解質
1、強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質稱為強電解質
2、弱電解質：在水溶液中只有一部分分子電離成離子的電解質稱為弱電解質
3、實例：
常見的強電解質
①強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②強鹼：NaOH、Ca(OH)2、KOH
③大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金屬氫化物：NaH、CaH2
常見的弱電解質
①弱酸：H2SO3、H2CO3
②弱鹼：NH3 ·H2O和難溶性的鹼，Cu(OH)2
③水：H2O
【微點撥】
①對難溶鹽的處理：溶於水的部分完全電離，故屬於強電解質
②對金屬氧化物的處理：儘管難溶於水，但熔化時能夠完全電離而導電，故屬於強電解質
4、強電解質和弱電解質比較
強電解質
弱電解質
定義
溶於水後完全電離的電解質
溶於水後只有部分電離的電解質
電離過程
不可逆過程
可逆過程
溶液中存在的微粒(水分子不計)
只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質分子
既有電離出的陰、陽離子，又有電解質分子
相互關係
均為電解質。在相同溫度下，同濃度的強電解質溶液的導電能力強於弱電解質溶液
【即學即練4】
1、下列物質的分類組合中正確的是( )
A
B
C
D
強電解質
NaOH
KCl
CaCO3
HCl
弱電解質
BaSO4
NH3H2O
CH3COOH
BaSO4
非電解質
SO2
金剛石
C2H5OH
NH3
導電物質
石墨
稀H2SO4
銅
熔融KCl
2、下列物質中的分類組合正確的是( )
A
B
C
D
強電解質
HF
CuSO4
H2SO4
BaSO4
弱電解質
HI
CH3COOH
CaCO3
NH3H2O
非電解質
SO2
Cu
H2O
CH3CH2OH
3、下列關於電解質電離的敘述中，不正確的是( )
A．電解質的電離過程就是產生自由移動離子的過程
B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質
C．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質
D．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質
4、下列物質：a、氨水 b、液態HCl c、Fe d、固體BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2 g、Na2O h、CO2 i、NH3
j、NaCl固體 k、KOH溶液 l、蔗糖。其中能導電的有，屬於電解質的有，屬於
非電解質的有，屬於強電解質的有，屬於弱電解質的有
5、現有①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④硫化氫 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂 ⑦石墨 ⑧苛性鉀 ⑨NH3H2O ⑩熟石灰，其中屬於強電解質的是___________________，屬於弱電解質的是______________，屬於非電解質的是____________，既不是電解質，又不是非電解質的是______________________
四、電解質導電與金屬導電的區別
1、導電本質(電荷的定向移動)
(1)金屬：金屬導電粒子是自由移動的電子
(2)電解質溶液：電解質溶液或熔融液的導電粒子是自由移動的陰、陽離子，其導電的前提是電離
2、導電過程發生的變化
(1)金屬：物理變化
(2)電解質溶液：導電的同時發生化學變化
3、與溫度的關係
(1)金屬：溫度升高，導電能力減弱
(2)電解質溶液：溫度升高時強電解質的導電能力不變；弱電解質的導電能力增強
4、影響電解質溶液導電能力的因素：電解質溶液導電能力的大小，決定於溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數，與電解質的強弱沒有必然聯繫，導電能力強的不一定是強電解質，強電解質的導電能力不一定比弱電解質的導電能力強
【即學即練5】
1、下列四項都能導電，其中一項與其他三項導電原理不同的是( )
A．氯化鈉熔化導電 B．液態汞導電
C．硫酸溶液導電 D．熔融狀態氫氧化鉀導電
2、下列物質中導電能力最差的是( )
A．碳酸銨溶液 B．鐵絲
C．食鹽晶體 D．熔融的硫酸鈉
3、下列物質中，既能導電又屬於電解質的一組物質是( )
A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水
C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D．稀硫酸、四氯化碳
4、把下列四種物質分別加入到盛有100 mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導電性發生明顯變化的是( )
A．10 g 氯化鈉固體 B．10 g 氫氧化鈉固體
C．10 g 硫酸鋇固體 D．10 g 硝酸銅固體
5、已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶於水。試根據如圖所示裝置回答下列問題：
(1)通入CO2前，燈泡________(填「亮」或「不亮」)
(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度___________________________________________________
(3)繼續通入過量的CO2，燈泡的亮度________________________________________________________
(4)下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關係的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)________
【課後作業】
1．判斷正誤(正確的打「√」，錯誤的打「×」)
(1)電解質是自身可電離出離子的化合物( )
(2)單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質( )
(3)在水中能導電的化合物一定是電解質( )
(4)純水的導電性很差，但水是電解質( )
(5)氯化氫是電解質，但液態氯化氫不導電( )
(6)電解質是化合物，電解質溶液是混合物( )
(7)溶於水能電離產生H＋的電解質一定屬於酸 ( )
(8)鹽中一定能電離出金屬陽離子( )
(9)氨的水溶液可電離產生OH－，所以氨是鹼( )
(10)氯化鈉晶體不能導電，是由於其中不含離子( )
(11)NaHSO4在水中能電離出H＋，故NaHSO4屬於酸( )
2、電解質不僅在工農業生產中佔有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是( )
A．化合物都是電解質 B．電解質一定是化合物
C．SO2溶於水形成的溶液能導電，所以SO2是電解質 D．NaNO3固體不導電，所以NaNO3不是電解質
3、對電解質概念的理解正確的是( )
A．在水溶液裡或熔融狀態下能導電的物質
B．在水溶液裡和熔融狀態下都能導電的化合物
C．SO3和CaO溶於水均能導電，但溶液中的離子都是它們與水反應生成的H2SO4和Ca(OH)2電離產生的，所以SO3和CaO都是非電解質
D．在水溶液裡或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物
4、下列說法正確的是( )
A．純水導電性很差，所以水不是電解質
B．判斷某化合物是否為電解質，應看其在一定條件下能否電離
C．酸、鹼和鹽類都屬於電解質，其他化合物都不是電解質
D．NaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態下都能導電
5、目前市場上有一種專門為嬰幼兒設計的電解質飲料，適合在嬰幼兒感冒、發燒時快速補充體內流失的電解質成分。下列物質可用作該飲料中的電解質的是( )
A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2
6、今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔融狀態或溶於水中均能夠電離，下列關於X的說法中，正確的是( )
A．X一定為電解質 B．X可能為非電解質
C．X只能是鹽類 D．X只能是鹼類
7、適度飲水有益於健康，但過量飲水使體內電解質濃度過低，導致生理紊亂而引起「水中毒」，下列屬於人體內常見電解質的是( )
A．二氧化碳 B．氯化鈉 C．硫酸鋇 D．葡萄糖
8、下列關於純淨物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是( )
純淨物
混合物
電解質
非電解質
A
濃鹽酸
天然氣
硫酸
乾冰
B
氫氧化鋇
蔗糖溶液
硫酸鋇
三氧化硫
C
膽礬
石灰水
苛性鉀
碳酸鈣
D
硫酸
鋁合金
氯化鈉
氫氣
9、下列物質分類正確的組合是( )
選項
純淨物
混合物
電解質
非電解質
A
鹽酸
空氣
硫酸
乾冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
氫氧化鐵膠體
鐵
碳酸鈣
D
水銀
澄清石灰水
氯化銅
碳酸鈉
10、下列各組選項按照電解質→非電解質→單質→混合物順序排列的一項是( )
A．鹽酸→SO3→石墨→雙氧水 B．NaCl→乙醇→鐵→空氣
C．蔗糖→CuSO4→氮氣→波爾多液 D．KCl→NaNO3→氯氣→石灰水
11、物質M在水中發生電離：M===X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是( )
A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子
C．Y－是OH－ D．M一定屬於鹽
12、在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅後又逐漸變亮的是( )
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
13、下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2(－) B．K2CO3===K2(＋)＋CO3(2－)
C．KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO4(2－) D．Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO4(2－)
14、下列電離方程式書寫正確的是( )
A．水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO3(2－)
B．H2SO3電離：H2SO3
2H＋＋SO3(2－)
C．HClO電離：HClO
H＋＋ClO－
D．水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO4(－)
15、下列各組均為兩種化合物溶於水時電離出的離子，其中按照僅由酸、鹼、鹽依次電離的是( )
①Na＋、OH－、SO4(2－) ②H＋、Cl－、SO4(2－) ③Na＋、K＋、OH－ ④Na＋、K＋、NO3(－)
A．②③④ B．②①④ C．②③① D．②①③
16、下列物質中，含有自由移動Cl－的是( )
A．KClO3溶液 B．Cl2 C．NaCl晶體 D．KCl溶液
17、下列物質中都含有氫元素，其中屬於酸的是( )
A．NaHSO4 B．CH4 C．NaHCO3 D．HNO3
18、下列物質溶於水時，不能電離出酸根離子的是( )
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
19、下列說法正確的是( )
A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電 B．CO2溶於水能導電，所以CO2是電解質
C．BaSO4難溶於水，BaSO4是非電解質 D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2不是電解質
20、下列說法正確的是( )
①難溶於水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質 ②不是電解質的物質一定是非電解質
③強酸溶液中氫離子濃度一定大於弱酸溶液中氫離子濃度
④電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子 ⑤熔融的電解質都能導電
A．①③⑤⑥ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤
21、現有以下物質：①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③BaSO4固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖晶體 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體
(1)以上物質中能導電的是________
(2)以上物質中屬於電解質的是________________，屬於非電解質的是________
(3)以上物質中，可溶於水且溶於水後能導電的是________________
22、下列物質中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態氯化氫
(1)能夠直接導電的是________； (2)雖溶於水能導電，但不是電解質的是________；
(3)溶於水也不能導電的是________； (4)需溶於水才能導電的是________；
(5)雖直接能導電，但不是電解質的是________； (6)雖不能直接導電，但也是電解質的是________
23、下列常見物質中 ①H2O ②NaCl晶體 ③冰醋酸 ④SO2 ⑤CaCO3 ⑥酒精 ⑦NaOH晶體 ⑧石墨；屬於電解質的是_______________；屬於非電解質的是_________________；屬於強電解質的是_______________；屬於弱電解質的是_______________
24、下列物質 ①鐵片②液態HCl ③NH3 ④酒精⑤鹽酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融狀態的KNO3⑨HF⑩BaSO4固體
(1)以上物質中能導電的是____________________；(2)以上物質中屬於電解質的是_________________；
(3)以上物質中屬於非電解質的是______________；(4)以上物質中屬於強電解質的是_______________；
(5)以上物質中屬於弱電解質的是______________
25、以下10種為中學化學中常見的物質：①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3
⑧BaSO4 ⑨NaOH ⑩Cu(OH)2。請按下列分類標準回答問題：
(1)屬於電解質的是________。(2)能電離出H＋的是________，屬於酸的是________。
(3)屬於鹼的是________。(4)屬於難溶鹽的是________
26、有以下幾種物質：①乾燥的食鹽晶體 ②液態氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦SO3
填空回答：
(1)以上物質中屬於電解質的是________________________
(2)以上物質中屬於非電解質的是___________________________________________
(3)以上物質中加入水中與水充分混合後，水溶液能導電的是___________________
27、導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。
(1)在如圖所示的裝置裡，若燈泡亮，廣口瓶內的物質A可以是________
①乾燥的氯化鈉晶體 ②乾燥的氫氧化鈉晶體 ③蔗糖晶體 ④酒精
⑤氯化鈉溶液 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧硫酸銅溶液
(2)在電解質溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅後又逐漸變亮的是________
A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
【電解質與非電解質】答案
【即學即練1】
1、(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×
2、D。解析：判斷物質是否為電解質，一看物質類別必須是化合物(酸、鹼、鹽、水等)，選項A不正確；二看溶於水或熔融狀態下能否導電，選項C不正確，選項D正確；三看溶於水時若與水反應，其溶液導電可能是非電解質，選項B不正確。
3、B。解析：①NaOH固體溶於水能導電，則NaOH是電解質；②CO2水溶液導電的原因是CO2與H2O反應生成的H2CO3能電離出自由移動的離子，所以CO2是非電解質；③銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質；④FeCl3是電解質；⑤C2H5OH屬於非電解質，因為它在水溶液裡和熔融狀態下都不導電，且為化合物，符合非電解質的定義；⑥雖然BaSO4和CaCO3的水溶液都不導電，但它們在熔融狀態下都能導電，故它們都是電解質。
4、②③⑧ ⑤⑥⑨ ①④⑦
【即學即練2】
1、D。解析：選項中四種物質的水溶液都能導電，但實質不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質，所以水溶液能導電，Cl2和SO2的水溶液能導電，是因為它們與H2O反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，SO2＋H2OH2SO3，因生成物均為電解質，故溶液能導電。電解質和非電解質都是化合物，因此只有SO2為非電解質。
2、C。解析：A項，液態HCl溶於水後可電離產生自由移動的H＋和Cl－，可以導電，故是電解質，固體NaCl溶於水或熔融態下能導電，是電解質。B項，NH3、CO2的水溶液能導電，並不是它們自身電離的結果，而是它們與水反應的產物NH3·H2O、H2CO3電離的結果。D項，BaSO4在熔融狀態下能導電，屬於電解質。
3、C。解析 酸、鹼(如氫氧化鈉等)、鹽(如硫酸鋇、硝酸鉀等)、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物都是電解質；非金屬氧化物(如二氧化碳等)、部分非金屬氫化物、部分有機物(如蔗糖、酒精等)都是非電解質；單質(如氯氣等)和混合物(如鹽酸等)既不是電解質，也不是非電解質。
4、D。解析 酸(如氯化氫等)、鹼、鹽都是電解質，非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機物(如蔗糖等)都是非電解質，單質既不是電解質也不是非電解質。
5、B。解析：鹽酸為混合物、鐵為單質，它們既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈉為電解質。
【即學即練3】
1、B。解析：氯化鈉晶體和硫酸鋇沉澱都不能導電，但它們都是電解質；電解質溶於水時即可發生電離產生自由移動的離子，與是否通電無關。
2、C。解析：電解質氯化鈉溶於水時，電離產生自由移動的鈉離子與氯離子，氯化鈉溶液能導電。
3、A。解析 選項A中HCO3(－)為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發生電離，不能拆成H＋與CO3(2－)，其電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)；而選項B 中NaHSO4中的HSO4(－)在水溶液中能完全電離成H＋與SO4(2－)。
4、B。解析：純鹼為碳酸鈉，屬於鹽； CuSO4·5H2O是化合物，溶於水自身發生電離而使溶液導電，屬於電解質；能電離出H＋的化合物不一定是酸(如酸式鹽硫酸氫鈉); 氯化銨等銨鹽中不含金屬陽離子。
【即學即練4】
1、C
2、D
3、C
4、ack bdegj fhil bdgj e
5、①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦
【即學即練5】
1、B。解析：電解質硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶於水或熔融狀態下，都能電離產生自由移動的離子而導電；金屬汞是自由電子定向移動而導電。
2、C。解析：金屬能導電；電解質溶液因有能夠自由移動的離子，能導電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動，不導電。
3、C。解析：石墨是單質，食醋是混合物，均不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；泥水、石灰水均是混合物，均不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移動的離子，可以導電，都是電解質，C正確；稀硫酸是混合物，不是電解質，也不是非電解質，四氯化碳不導電，是非電解質，D錯誤。
4、C。解析：因為硫酸鋇固體難溶於水，不能使蒸餾水中離子濃度發生明顯變化，導電性不會發生明顯變化。
5、(1)亮 (2)先變暗後熄滅 (3)熄滅後又逐漸變亮 (4)D
解析：(1)通入CO2前燈泡亮，因為Ca(OH)2溶於水後完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大。(2)燈泡先變暗後熄滅，因為發生反應：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。(3)燈泡熄滅後又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。(4)由於通入CO2後溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增大，所以選D。
【課後作業】
1、(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)× (11)×
2、B。解析：A項，SO2是化合物，但不是電解質；C項，SO2溶於水形成的溶液能導電，是因為生成了亞硫酸；D項，溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，NaNO3是電解質。
3、D。解析：在水溶液裡或熔融狀態下因自身電離出離子而能導電的化合物叫做電解質，D項的理解是正確的；A項，Cl2和NH3在水溶液裡都能導電，但它們都不是電解質；B項，酸在熔融狀態下不導電，但它們是電解質；C項，對SO3的分析是正確的，但CaO在熔融狀態下因電離出Ca2＋和O2－能導電，屬於電解質。
4、B。解析：水是電解質，A不正確；除酸、鹼、鹽是電解質外，部分氧化物也屬於電解質，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質，但在熔融狀態下不能導電，D不正確。
5、C。解析：A項，Fe為單質，錯誤；B項，葡萄糖為非電解質，錯誤；C項，MgSO4在熔融狀態或溶於水時均電離產生自由移動的Mg2＋和SO4(2－)，是電解質，正確；D項，CO2溶於水，與H2O反應生成的H2CO3可以電離產生H＋和HCO3(－)，所以H2CO3是電解質，而CO2是非電解質，錯誤。
6、A。解析：因為該化合物在熔融狀態或溶於水時能電離而導電，該化合物一定是電解質，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是鹼類(如NaOH)等。
7、B。解析：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質。氯化鈉、硫酸鋇屬於電解質，二氧化碳、葡萄糖屬於非電解質；人體體液中離不開氯化鈉。
8、B。解析：A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬於混合物；C項，碳酸鈣屬於電解質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。
9、B。解析：鹽酸為混合物、鐵為單質，它們既不是電解質，也不是非電解質；碳酸鈉為電解質。
10、B。解析：蔗糖、CuSO4、氮氣、波爾多液分別屬於非電解質、電解質、單質、混合物，故C錯誤；KCl、NaNO3、氯氣、石灰水分別屬於電解質、電解質、單質、混合物，故D錯誤。
11、B。解析：X2＋不可能是H＋ ，A錯；M可能是鹼，也可能是鹽，C、D都錯。
12、D。解析：HCl是強電解質，在水溶液裡完全電離，加入NaCl後，兩者不反應，溶液中電荷濃度不是0，不熄滅，A錯誤；硫酸和NaOH都是強電解質，兩者發生反應H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸鈉是強電解質，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，但不熄滅，B錯誤；Ca(OH)2、HCl都是強電解質，兩者發生反應Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，石灰乳屬於微溶物，離子濃度較小，反應後溶液中離子濃度增大，則燈泡變亮，C錯誤；硫酸和氫氧化鋇都是強電解質，兩者發生反應Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，反應後生成難溶物和水，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，兩者恰好反應時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，D正確。
13、C。解析：A項錯在(OH)2(－)，應為2OH－；B項錯在K2(＋)應為2K＋；D項錯在2Fe2＋，應為2Fe3＋。
14、C。解析：碳酸氫鈉為強電解質，發生完全電離，其電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO3(－)，A項錯誤；亞硫酸為二元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3H＋＋HSO3(－)，B項錯誤；HClO為弱電解質，發生部分電離，其電離方程式：HClOH＋＋ClO－，C項正確；硫酸氫鈉為強電解質，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－)，D項錯誤； 故選C。
15、A。解析：此題從電離的角度理解酸、鹼、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；鹼電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子，④符合要求。
16、D。解析：氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，A錯誤；氯氣的構成微粒是氯氣分子，不含離子，B錯誤；氯化鈉晶體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，C錯誤；氯化鉀在水分子的作用下電離出自由移動的氯離子，D正確。
17、D。解析：A項NaHSO4===H＋＋Na＋＋SO4(2－)，NaHSO4雖然電離出H＋，但NaHSO4屬於酸式鹽，不屬於酸。B項為氣態氫化物，不能電離，不是酸；C項是碳酸氫鈉，屬於鹽；D是硝酸，溶於水電離出H＋和NO3(－)，故D正確。
18、B。解析：氫氧化鋇是鹼，電離出的是氫氧根離子，其他三種物質均能電離出酸根離子。
19、D。解析：NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，A錯誤；CO2溶於水能導電，是與水反應生成碳酸的緣故，碳酸是電解質，CO2是非電解質，B錯誤；BaSO4難溶於水，但其熔融時能導電，其溶於水的部分完全電離，則BaSO4是電解質，C錯誤。
20、C。解析：碳酸鈣、硫酸鋇屬於鹽類，雖難溶於水，但它們是電解質；單質既不是電解質，也不是非電解質；熔融態的硫酸不能導電。
21、(1)④⑥ (2)①②③④⑧ ⑤⑦ (3)①②④⑦⑧
解析：熔融KCl中存在著自由移動的離子，銅中存在著自由移動的電子，故它們能導電；化合物依據其在水溶液裡或熔融狀態下能否導電分為電解質和非電解質，①②③④⑧在水溶液中或熔融狀態下能導電，故①②③④⑧為電解質；⑤溶於水時和熔融態時均不導電，屬於非電解質，雖然⑦溶於水後生成的新物質H2SO3能發生電離，但⑦仍屬於非電解質。
22、(1)C、D、E、F (2)G (3)B (4)A、G、H (5)C、D、E (6)A、H
解析：(1)能夠直接導電的為金屬或有自由移動的離子，故C、D、E、F能夠直接導電；(2)SO2氣體溶於水生成亞硫酸，亞硫酸為酸，能導電，但並不是SO2氣體本身電離，故G雖溶於水能導電，但不是電解質；(3)CH3CH2OH為有機物，溶於水也不能電離，故B溶於水也不能導電；(4)NaCl晶體、液態HCl溶於水能電離出自由移動的離子，SO2氣體溶於水生成亞硫酸能導電，故A、G、H需溶於水才能導電；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能導電，但是是混合物，故不是電解質，單質Cu直接導電，屬於單質，也不是電解質，故雖直接能導電，但不是電解質的是C、D、E；(6)電解質為化合物，故NaOH晶體、液態HCl不能導電，但符合電解質定義，故雖不能直接導電，但也是電解質的是A、H。
23、①②③⑤⑦ ④⑥ ②⑤⑦ ①③
24、①⑤⑧ ②⑥⑦⑧⑨⑩ ③④ ②⑥⑦⑧⑩ ⑨
25、(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ (2)③⑤ ⑤ (3)⑨⑩ (4)⑦⑧
26、(1)①②⑤ (2)④⑦ (3)①②⑤⑥⑦
27、(1)⑤⑥⑦⑧ (2)C
解析：(1)氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電。兩者溶於水後，在水分子的作用下，離解成自由移動的陰、陽離子(實為水合離子)，所以二者的水溶液能導電；蔗糖由分子構成，不能導電，酒精也不導電。(2)溶液能否導電，取決於溶液中是否有離子存在；導電性強弱則由離子濃度大小等因素決定。C選項中：發生反應H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2＋、OH－數目增多，燈泡又變亮。