1．電解質和非電解質的比較
2．電解質的判斷
（1）從物質分類角度：電解質與非電解質都屬於化合物。單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。
（2）從物質性質角度：電解質導電的條件是電解質溶於水或熔融狀態下，二者具備其一即可。
①有些電解質溶於水導電，但熔融狀態下不導電，如HCl氣體。
②有些電解質只在熔融狀態下才能導電，如BaSO4。
（3）判斷物質是否為電解質的方法：
【特別提醒】理解電解質和非電解質的「不一定」
（1）溶於水能導電的化合物不一定是電解質，如CO2、SO2、SO3、NH3的水溶液能導電，但CO2、SO2、SO3、NH3本身不能直接電離產生離子，而是它們與H2O反應生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O電離出自由移動的離子。H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質。
（2）導電的物質不一定是電解質
①Fe、Cu等金屬能導電，但它們是單質，不屬於電解質，也不屬於非電解質。
②稀鹽酸能導電，但不屬於電解質，因為稀鹽酸為混合物。
（3）電解質不一定易溶於水，易溶於水的化合物不一定是電解質。BaSO4等難溶於水的鹽，其水溶液的導電能力很弱，但其溶於水的部分完全電離，因而屬於電解質。蔗糖易溶於水，但它是非電解質。
（4）不是電解質的不一定是非電解質，單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。
【重難點點睛】電解質和非電解質是從一個新的視角對化合物分類所得到的結果，分類的依據是化合物在溶於水或熔融狀態下能否導電。
學習時注意把握三點：
（1）物質導電與電解質的關係，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定任何狀態下都能導電。
（2）電解質是自身可電離出離子的化合物。
（3）單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
【重難點點睛】理解電解質的四個關鍵點
（1）物質範疇：化合物。
（2）導電條件：水溶液或熔融狀態。
（3）導電本質：自身發生電離。
（4）常見物質：酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物、水。