說明：酸和鹼的性質考查是學考命題時的重點內容，佔分比重大，每年必考。例如：在濟南市學業水平考試中涉及的物質的鑑別、除雜題、綜合推理題等均涉及到七、八單元酸、鹼、鹽的相關知識。這一部分知識具有容量大、靈活性高的特點，所以請同學們認真對待，打好紮實的基礎。
學習目標：
1、通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質；
2、通過實驗能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法；3、會用酸鹼指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
一、常見的酸
請認真觀看視頻，把相應的重點內容整理在魯教版課本下冊第二、三頁。
重點筆記：
1、濃鹽酸的物理性質：無色液體，有刺激性氣味，密度與水接近，打開瓶塞能夠看到白霧（原因是濃鹽酸有很強的揮發性，揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裡的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。）；工業鹽酸常因含有少量的Fe3+而略顯黃色。
2、濃鹽酸的化學性質：強烈的腐蝕性。
若不慎將濃酸沾到皮膚上，應立即用大量的水衝洗，並塗上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。
3、濃硫酸的物理性質：無色油狀液體，無氣味，密度1.84g/cm3，.打開瓶塞，無現象（濃硫酸沒有揮發性）。
應用一：濃硫酸有很強的吸水性，這個性質決定了濃硫酸常常在實驗室中做乾燥劑。
（例如：實驗室用過氧化氫溶液製備氧氣時，由於溶液中的水分蒸發，常常使氧氣中混有少量的水蒸氣，要想得到乾燥的氧氣，我們可以使混有水蒸氣的氧氣從上圖裝置的長管進入，混合氣體中的水蒸氣被濃硫酸吸收，那麼右側短管中排出的氧氣就是乾燥的。）
濃硫酸常常用來乾燥氧氣、二氧化碳、氫氣等氣體，不能用來乾燥遇水顯鹼性的氨氣。
操作一：濃硫酸在稀釋時會釋放大量的熱，所以稀釋濃硫酸必須嚴格按照規範來操作：把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（簡稱「酸入水、沿器壁、慢攪拌」）切不可將水倒進濃硫酸裡。
4、濃硫酸的化學性質：強烈的腐蝕性
若不慎將濃酸沾到皮膚上，應立即用大量的水衝洗，並塗上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。
利用濃鹽酸和濃硫酸的特性，我們可以總結出如下的表格：
酸：電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。常見的酸有：鹽酸、硫酸、硝酸等。
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