《濃鹽酸、濃硫酸的物理性質》教學案例

2021-03-02 洛江化學微課

泉州市河市中學   何愛紅

   本節微課的內容是上教版九年級化學下冊第七單元第二節的一部分內容,適用於九年級的學生。

一、教學目標分析

1、通過實驗探究了解濃鹽酸、濃硫酸的物理性質;掌握濃鹽酸、濃硫酸的特性;

2、通過實驗加深對科學探究的理解。培養學生對實驗的觀察、分析推理、歸納總結的能力。

二、學習者特徵分析

學生對稀鹽酸、稀硫酸有過一定的接觸了解,對濃酸尚不熟悉,通過一個多學期的學習,學生對化學實驗基本操作相對熟練,已具備了進行科學探究的一般能力,為本節內容的學習奠定了紮實的基礎。

三、教學方法分析

    本節採用講授法、討論法、實驗探究、觀察、分析、歸納、活動實踐.

四、教學創新點

本節內容主要是對實驗進行探究,通過觀察、分析推理、歸納與總結得出相關的知識點,並學會學以致用,從而提高學生的綜合素質及各種技能。

五、教學過程分析

【講述】:實驗室常見的濃酸有濃鹽酸、濃硫酸,對比兩者的標籤可出看出,濃鹽酸、濃硫酸的密度均比水大,濃硫酸的密度比水大得多,質量分數也比濃鹽酸大得多。

【觀察】:通過對實驗進行觀察來對比濃鹽酸、濃硫酸的顏色、狀態、氣味、密度(與水相比)、敞口放置的現象。

【完成】對比的表格。

【解釋】為什麼濃鹽酸敞口會形成白霧?

   因為濃鹽酸有揮發性,從鹽酸溶液中揮發出來的氯化氫氣體,遇到空氣中的水蒸氣,又相互結合形成了鹽酸的小液滴。

【判斷】濃鹽酸的揮發性是(「物理性質」或「化學性質」)

【觀察】通過對實驗進行觀察掌握濃硫酸的特性。

【講述】濃硫酸有吸水性,利用該性質可以作乾燥劑,乾燥不與硫酸反應的物質如氧氣、氫氣,二氧化碳等,不可乾燥氨氣兩者會反應。用濃硫酸作為乾燥劑,進入洗氣瓶的氣體應該長進短出。濃硫酸能使紙張、木材等物質嚴重腐蝕,有較強的腐蝕性;會使這些物質中的氫元素和氧元素按水的組成比2:1的比例脫除,發生化學變化,產生碳化現象。說明濃硫酸有脫水性及強腐蝕性。

【總結】濃硫酸的三特性,分別判斷是何種性質。

【比較】將等質量的濃鹽酸和濃硫酸放在空氣中放置一段時間(填「增大」、「減小」、「不變」)

【我會做】

1、下列有關物質性質的描述中屬於物理性質的是(   )

   ①濃鹽酸具有揮發性在空氣中會生成白霧  

   ②濃硫酸具有吸水性可作乾燥劑

   ③濃硫酸具有脫水性  

   ④濃硫酸有強烈的腐蝕性

   A.①② B.②④ C.②③ D.③④

2、下列物質久置於空氣中,質量會減少的有(     )

   ①.濃硫酸 ②.濃鹽酸 ③.氫氧化鈉  ④.生石灰

    A.④  B.①  C.②  D.③

六、本教學設計用途

本節課的教學設計思路:從觀察實驗入手,讓學生對比濃鹽酸、濃硫酸的顏色、狀態、氣味,密度,及敞口性質的差異。讓學生掌握對比的學習方法,通過對比物質的異同點加深對所學知識的印象。通過對實驗的觀察,歸納總結出濃硫酸的各種特性,理解這些特性所屬的性質,會應用這些性質來判斷濃鹽酸、濃硫酸敞口放置對溶質質量、溶劑質量、溶液質量及溶質質量分數的影響。本節主要通過對實驗的觀察獲得感性認識,深化所學的知識,提高學生學習的積極性。

相關焦點

  • 7-1 酸及其性質:認識濃鹽酸和濃硫酸
    學習目標:1、通過觀察濃硫酸和濃鹽酸,記住它們的主要物理性質;2、通過實驗能認識到濃酸具有強烈的腐蝕性,初步學會濃硫酸的稀釋方法;3、會用酸鹼指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。重點筆記:1、濃鹽酸的物理性質:無色液體,有刺激性氣味,密度與水接近,打開瓶塞能夠看到白霧(原因是濃鹽酸有很強的揮發性,揮發出來的氯化氫氣體跟空氣裡的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴。)
  • 2021初中化學知識點:鹽酸、硫酸的性質比較
    中考網整理了關於2021初中化學知識點:鹽酸、硫酸的性質比較,希望對同學們有所幫助,僅供參考。   鹽酸(氫氯酸) 硫酸 物理性質 純淨的濃鹽酸是無色液體,有刺激性氣味,有酸味,濃鹽酸易揮發出氯化氫氣體,跟空氣中水蒸氣作用,呈白霧。
  • 【線上教學】滬教版九年級化學:7.2常見的酸和鹼(濃鹽酸和濃硫酸)/《學習與評價》課時40作業講評
    A.腐蝕性    B.有毒性   C.易燃性  D.爆炸性2.分別將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中一段長時間,發生的共同變化是         (  )A.溶液的pH增大         B.溶液的濃度增大
  • 初中化學微課63.濃硫酸的腐蝕性和稀釋
    如果您是一位學生家長,歡迎您來這裡,將所有的初中化學教學微課的視頻下載下來,提供給您的孩子,將減少他下載的時間,並能節省他的手機流量。    歡迎各位多轉發,讓更多的朋友了解公眾號,應用公眾號,共同提高化學教學水平、提高化學學習水平!
  • 被濃硫酸潑到後,第一時間如何自救?​
    而濃硫酸一般指質量分數大於等於70%的硫酸溶液。作為二元酸的硫酸在不同濃度下有不同的特性,在高濃度下,濃硫酸有著強烈脫水性(化學性質)、吸水性(物理性質)與氧化性。(濃硫酸)濃硫酸能對皮肉造成極大傷害。正如其他具有腐蝕性的強酸強鹼一樣,硫酸可以迅速與蛋白質及脂肪發生醯胺水解作用及酯水解作用,從而分解生物組織,造成化學性燒傷。
  • 幾種腐蝕性超強的物質,魔酸的酸性是濃硫酸的一億倍?
    酸性和腐蝕性濃硫酸的腐蝕性大家有所耳聞,可以使有機物碳化,具有非常強的脫水性能;在化學中,酸性和腐蝕性是化學物質的兩種性質。酸性:物質在溶劑中,給其他物質提供氫離子的能力,表現為氫離子濃度。一般酸性大的物質,腐蝕性也很強,但是沒有嚴格的關係;濃硫酸屬於強酸,但是還有比其更厲害的酸。
  • 2019中考化學知識點之酸的物理性質特性及用途
    下面是《2019年中考初三化學知識點之酸的物理性質特性及用途》,僅供參考!   酸   濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途   濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 「純淨」:無色液體工業用鹽酸:黃色(含Fe3+) 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性
  • 「魔鬼液體」濃硫酸,中考化學裡的常見試劑,要掌握的知識點可不少!
    硫酸是我們初中所學的三大強酸(鹽酸、硫酸、硝酸)之一,也是化學實驗室的常見試劑。而濃硫酸之於稀硫酸,就像青蛙之於小蝌蚪,經歷了變態發育,外觀性質上都有很大的區別。市售濃硫酸的質量分數是98%,密度為1.84 g/cm3,呈無色粘稠的油狀,俗稱壞水。
  • 直擊中考:酸及其性質
    2、濃硫酸:⑴沒有顏色、粘稠、油狀的液體,無味,常用98%,密度1.84g/cm3,不易揮發。⑵四大特性:①吸水性: 用作乾燥劑——物理性質——不能幹燥氨氣(NH3)。3、濃硫酸稀釋稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,並不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸裡。
  • 濃鹽酸清潔衛生間燻倒45歲德州主婦
    22日晚8時40分左右,徐女士將濃鹽酸倒入便盆後,被瞬間揮發出的氯化氫氣體燻倒,送到醫院後搶救到凌晨2時左右才脫離生命危險。事發當晚,記者在獲知消息後迅速趕到了十三局醫院急診科。據醫護人員介紹,經初步檢查,傷者有哮喘病史,此次是因為有毒氣體中毒引起了哮喘發作。傷者為什麼會接觸到有毒氣體?
  • 你有幾種方法鑑別濃、稀硫酸?!
    2.粘度法:濃硫酸是粘稠的液體,而稀硫酸則接近於水的粘度,所以將試劑瓶拿起搖動幾下,就可看出哪個是濃硫酸,液體較滿時可取少許於試管中振蕩。 3.沸點法:硫酸是高沸點的酸,98%的濃硫酸沸點為338℃,故可取少許於試管中加熱,先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。
  • 硫酸和硫酸根離子的檢驗知識點總結
    物理性質①純淨的硫酸是無色、黏稠、難揮發的油狀液體。②硫酸的密度大於水的密度,硫酸溶液中硫酸的質量分數越大,其密度越大;質量分數為98%的濃硫酸,密度為1.84 g·cm-3。③硫酸與水以任意比互溶,濃硫酸溶解時可放出大量的熱;濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中,並用玻璃棒不斷攪拌。3. 硫酸為二元強酸,具有酸的通性。濃硫酸的特性:濃硫酸能吸收空氣中和物質表面的水,還能奪取結晶水合物中的結晶水。
  • 清潔劑變「毒氣彈」德州主婦濃鹽酸清潔衛生間燻倒
    22日晚8時40分左右,徐女士將濃鹽酸倒入便盆後,被瞬間揮發出的氯化氫氣體燻倒,送到醫院後搶救到凌晨2時左右才脫離生命危險。  事發當晚,記者在獲知消息後迅速趕到了十三局醫院急診科。據醫護人員介紹,經初步檢查,傷者有哮喘病史,此次是因為有毒氣體中毒引起了哮喘發作。  傷者為什麼會接觸到有毒氣體?
  • 磺化法(硫酸置換法)處理金屬製品鹽酸廢液工藝及裝置
    鹽酸廢液蒸發系統採用的三效逆流負壓蒸發系統,實質上是一種溶液中溶質和溶劑分離的物理過程。它的基本原理是將含有氯化鹽、氯化氫溶質的水溶液,在真空狀態下加熱,使溶液中可揮發性的溶質氯化氫和水一起蒸發,通過冷凝器利用冷卻水冷凝,形成高純度的稀鹽酸;隨著濃縮,溶液中不可揮發的溶質氯化鹽的濃度增加,形成氯化鹽的飽和溶液。
  • 考點突破--硫酸及含硫化合物
    知識點一  硫酸及硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體
  • 2015提升化學知識點:硫酸、鹽酸的性質及用途
    硫酸的性質及用途: 化學性質:a、與酸鹼指示劑作用;b、與活潑金屬發生置換反應;c、與金屬氧化物(鹼性氧化物)反應;d、與鹼發生中和反應;e、與BaCl2發生複分解反應。 用途:重要化工原料,用於生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶鍊金屬和金屬除鏽等。
  • 硫酸、鹽酸、硝酸吃進嘴裡的味道,你知道嗎?
    1、HCl(鹽酸) 稀:比較酸,感覺嘴裡滑溜溜的,典型的嘔吐物感,微辣。 濃:極度的酸,吐掉以後回味苦,然後整個嘴裡發涼,10分鐘後好轉。
  • 10-1-2鹽酸(1)
    (一)預習內容:P52—P54 (二)預習時間:10分鐘(三)預習目標:1.知道水對酸的化學性質的影響2.能說出鹽酸的性質和用途;(四)學習建議:利用揮發性鑑別濃鹽酸和稀鹽酸;溫故知新總結鹽酸的化學性質.
  • 備課寶典:濃硫酸稀釋為什麼放出大量的熱?為什麼是「酸入水」?
    濃硫酸稀釋為什麼放出大量的熱?當硫酸溶解於水時,一方面是硫酸分子擴散在水裡,在這個物理過程裡,要吸收一定的熱量;另一方面又發生化學過程,即硫酸分子跟水分子之間有強的化合能力,生成水合氫離子。由於形成水合氫離子和各種水合物時放出大量的熱(1mol 硫酸在20°C時與過量的水混合,溶解熱為85.5 KJ/mol),放出的熱量多於吸收的熱量,因此,稀釋濃硫酸時會放出大量的熱。濃硫酸稀釋為什麼是「酸入水」?每一本化學書裡,幾乎都這樣地告訴學生們:在稀釋濃硫酸時,只能把濃硫酸慢慢地倒入水中,而決不能把水倒入硫酸中!
  • 高考化學知識點:乙醇的化學性質和物理性質
    乙醇  一、乙醇的物理性質和分子結構  1.乙醇的物理性質  乙醇俗名酒精,無色、透明、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發;密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機物和有機物。