在瑞利蒸餾公式中，我們直接給了一個定義。對於一階動力學過程，其同位素分餾值為：
其中，hk是較重同位素（heavy isotope）的一階反應常數，lk是較輕同位素（light isotope）的一階反應常數。為什麼我們要這麼定義α？對於非一階動力學過程，α又等於什麼？
在最本質的定義上來說，同位素分餾值指的是在一個無窮短的時間內，瞬時產物相對於反應物的同位素比值之比，即：
RIP是瞬時產物（instantaneous product）的同位素比值，RS是反應物（substrate）的同位素比值。R=hC/lC，hC和lC分別是較重同位素和較輕同位素的摩爾濃度。
對於瞬時產物而言，CIP等於反應速率，即：
因此，α可以寫成：
這就是α的通用表達式：
對於一階動力學而言，dC/dt=-k×C。因此:
需要再次強調：是同位素分餾值在一階動力學過程中的特殊表達式，並非其通用定義。
原創：何雨暘
出品：高維度穩定同位素
編輯：何雨暘
監製：鮑惠銘
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References：
Mariotti A, et al. (1981) Experimental determination of nitrogen kinetic isotope fractionation: some principles; illustration for the denitrification and nitrification processes. Plant & Soil 62(3):413-430.