物質的除雜（分離）作為中考化學必考題目之一，多以選擇填空的形式考查，下面小編將物質的除雜（分離）作為一個專題匯總相關知識，以方便大家的學習。
一、除雜原則
1. 不減：被提純的物質不能和加入的試劑反應。
2. 不增：不引入新雜質。
3. 易分：操作簡便易行，雜質易分離除去。
4. 復原：被提純物質易被復原。
二、除雜的常用方法
1. 物理方法
2. 化學方法
三、常見物質的除雜
1. 氣體的除雜
【補充】其它氣體的除雜方法：
(1)N2(O2)——通過灼熱的銅網
(2)CO2(HCl)——通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸
(3)H2(HCl)——先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或鹼石灰
2. 固體的除雜
(1)固體和雜質均不溶於水
(2)固體(或固體中的雜質)溶於水
①主物質不溶於水、雜質能溶於水
方法：加水溶解、過濾、乾燥
如：MnO2(KCl)——溶解、過濾、乾燥 CaCO3(CaO或CaCl2)——溶解、過濾、乾燥
②主物質溶於水，雜質不溶於水
方法：加水溶解、過濾、蒸髮結晶 如：NaCl(泥沙)——溶解、過濾、蒸髮結晶
③特殊：CaO(CaCO3)——高溫煅燒
3. 液體的除雜(含均能溶於水的固體)
除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質為例)
(1)先確定被提純物質和雜質所含的離子：NaCl(Na＋、Cl－)，Na2CO3(Na＋、碳酸根離子 )。
(2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離子：碳酸根離子 。
(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與 碳酸根離子不能共存的陽離子：H＋、Ca2＋、Ba2＋。
(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl－。
(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。
【特別提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學方法。
(2)若有多種方法能除去雜質，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應儘量選擇既能除去雜質又能增加主物質的方法。
例下列除去雜質的方法中，合理的是( )
2. 除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是( )
A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液，過
濾，濾液中加稀鹽酸至中性
B. 氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的幹
燥管
C. CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒
D. 氫氣(氯化氫氣體)——依次通過足量的NaHCO3溶液
和濃硫酸
【解析】氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉澱和氯化鈉，過濾可除去氫氧化鎂沉澱，濾液中加稀鹽酸至中性可除去反應剩餘的氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，A方案可行；無水氯化鈣具有吸水性，可除去氧氣中混有的水蒸氣，B方案可行；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，採用高溫煅燒的方法可除去氧化鈣中混有的碳酸鈣，C方案可行；氯化氫氣體溶於水得到鹽酸，碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，經過濃硫酸乾燥後可得到氫氣、二氧化碳的混合氣體，除去了雜質氯化氫，但引入了新雜質二氧化碳，D方案不可行。
3. 除去下列各種物質中混有的少量雜質，所用的試劑或操作方法不合理的是( )
4.為了適應各種不同的需要，常常要把混合物進行提純：
(1)含有泥沙的粗鹽可通過溶解、_____、蒸發等處理，得到初步提純。其中在蒸發操作中玻璃棒的作用是_____，當蒸發皿中_____________時，停止加熱。
(2)除去銅粉中混有的少量鐵粉，可採用的物理方法是__________。除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉，可以加入適量的_______________________________________________溶液，然後過濾。
【解析】（1）過濾可除去粗鹽中的難溶性雜質；蒸髮結晶過程中需要使用玻璃棒攪拌，防止局部過熱導致液滴飛濺；當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。（2）鐵能被磁鐵吸引，採用磁鐵吸引的方法，可除去銅粉中混有的少量鐵粉；碳酸鈉與氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液反應生成碳酸鈣(或碳酸鋇)沉澱和氫氧化鈉，因此可採用加入適量氫氧化鈣(或氫氧化鋇)溶液再過濾的方法，除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉。
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