課題1 常見的酸和鹼
（第一課時）
v 自主學習、課前診斷
一、溫故探新
（1）CO2氣體為什麼能使噴有水的紫色石蕊紙花變紅？
（2）生活中的汽水、以及胃液中都含有哪些酸？
（3）舉出生活中防止鐵生鏽的兩種。
二、設問導讀
學生閱讀P50-51，回答下列問題：
[問題1]對酸和鹼的認識
1、生活中常見的酸有：人的胃液中有____酸，汽車的電瓶中有____ 酸，食醋中有_____酸，汽水飲料中含有___酸等。填寫下表：
小結：酸是一類化合物，酸類物質一般在名稱上最後一個字都是「___」；在組成上都含有___元素，結構中都有 離子，命名為 。
注意：帶「酸」字的不一定是酸，如硫酸銅、碳酸鈉不屬於酸，而是鹽類。
學生閱讀P55，回答下列問題：
2、生活中常見的鹼有：氫氧化____，氫氧化____，氫氧化__，氨水（NH3·H2O）等。鹼類物質的名稱一般叫「_________」(氨水例外)。組成上都含有___、____元素，結構中都有
離子。
[問題2] 什麼是指示劑？指示劑遇酸或鹼溶液會變什麼色？
能與酸或鹼溶液作用顯示不同____的物質，叫____指示劑，通常也簡稱指示劑。常用的指示劑有___色石蕊和____色酚酞兩種。
觀察回答。完成P51表格:
加入石蕊試液
加入酚酞試液
食醋
_______
_______
石灰水
_______
_______
稀鹽酸
_______
_______
NaOH
_______
_______
小結：
試 物質
劑
酸性溶液
鹼性溶液
中性溶液
石蕊試液
變_色
變_色
__色
酚酞試液
變_色
變_色
__色
注意：①變色的是指示劑，而不是酸或鹼；② 能使指示劑變色的是酸性或鹼性溶液，而不一定是酸或鹼的溶液。
[問題3] 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途回答下列問題：
濃鹽酸
濃硫酸
顏色、狀態
打開
瓶蓋
現象
原因
氣味
敞口
久置
質量及溶質質量分數
質量 溶質的質量分數
質量 溶質的質量分數
原因
貯存方法
閱讀P55，回答下列問題：
（1）鹽酸是重要的化工產品，用於_________，製造____等，人體胃液中的鹽酸可以幫助消化。
（2）硫酸是重要的化工原料。用於生產____、______、_______、___以及冶鍊金屬、精煉____和金屬____等。濃硫酸有______性，在實驗室中常用做乾燥劑。
三、自學檢測
1．物質分類是一種重要的化學思想。下列物質中屬於酸的是（ ）
A. H2CO3 B. Na2CO3 C. P2O5 D. KOH
2．將紫色的石蕊試液滴入稀鹽酸中，溶液的顏色變成 （ ）
A． 無色 B.藍色 C． 紅色 D.紫色
3．實驗室常用濃硫酸作某些氣體的乾燥劑，這是利用了濃硫酸的（ ）
A．腐蝕性 B.吸水性
C．脫水性 D.氧化性
v 互動學習、問題解決
一、導入新課
二、交流展示
v 學用結合、提高能力
一．鞏固訓練
1．下列溶液能使無色酚酞試液變紅的是 （ ）
A．食醋 B．稀硫酸
C．氨水 D．蔗糖水
2．打開瓶口，會出現白霧的是（ ）
A．濃鹽酸 B．濃硫酸
C．稀硫酸 D．稀鹽酸
3．下列過程屬於化學變化的（ ）
A．酸性或鹼性溶液能使指示劑變色B．濃鹽酸在空氣中會出現白霧
C．蒸發食鹽溶液會得到食鹽晶體
D．濃硫酸乾燥氧氣
4．下列關於硫酸的用途，不可用鹽酸代替的是（ ）
A．去除鐵鏽
B．實驗室製取氫氣
C．驗證鐵、銅活動性
D．用濃硫酸乾燥氧氣
5.下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質量增大的是（ ）
A．蔗糖溶液 B．濃鹽酸
C．濃硫酸 D．飽和食鹽水
6.下列物質必須密封保存的是（ ）
A． 木炭 B．濃鹽酸
C．石灰石 D．氯化鈉
7.下列說法，正確的是（ ）
A.NaHCO3中含有氫元素，因此它是酸
B.打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，在瓶口上方出現大量白霧
C.長期在空氣中盛放的濃硫酸質量會減小
D.氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液後溶液顯紅色
8．把濃鹽酸濃硫酸敞口於空氣中一段時間後，其質量分數將（ ）
A．都變大
B．都變小
C．都不變
D．濃鹽酸變小，濃硫酸變大
二、拓展探究
9.歸納和小結是化學常用的學習方法,請儘可能寫出有鹽酸參加反應的化學方程式，並歸納鹽酸的一些性質。
課題1 常見的酸和鹼
（第二課時）
v 自主學習、課前診斷
一、溫故探新
（1）石蕊、酚酞試液遇到酸性、鹼性、中性溶液時會顯示什麼顏色？
（2）如何用指示劑區別稀鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液？說出實驗步驟、現象及結論。
（3）舉例說明鹽酸、硫酸的用途。
（3）舉出生活中防止鐵生鏽的兩種方法。
二、設問導讀
閱讀P52-53，完成下表：
內容
濃硫酸在白紙上寫字
一次性木筷蘸取濃硫酸
濃硫酸滴在棉布上
現象
字變__
木筷變___
棉布
結論
濃硫酸有較強的____性。能使紙張、木材、布料裡的___、__元素按水的組成脫去，即發生______作用。
啟示
使用濃硫酸時要特別小心
[問題1] 濃硫酸有哪些特性？
1、濃硫酸有較強的____性，所以實驗室中常用它做乾燥劑。乾燥____、______、_______等。例如：右圖是實驗室用濃硫酸乾燥O2的裝置。使用時氣體應從___導管口通入。
2、濃硫酸有強烈的____性，所以使用時要特別小心。萬一濺到皮膚或衣服上要立即用大量的_____衝洗，再塗上3--5%的_______溶液。即使是稀硫酸濺到皮膚上要立即用大量的_____衝洗，因為稀硫酸中的____會蒸發，而_____不蒸發，一段時間後，硫酸仍會腐蝕皮膚或衣服。
[問題2] 如何稀釋濃硫酸？
觀察圖回答。
稀釋濃硫酸時，一定要將_______沿著器壁慢慢地注入____裡，並不斷攪拌，使產生的_____迅速地擴散，切不可把___倒入______中。即：酸入水、沿器壁，輕輕倒、慢慢攪，水入硫酸不得了。
思考：
稀釋濃硫酸時，① 用玻璃棒攪拌的目的是______；② 使用的儀器是_______、______。③不能用量筒配製稀硫酸的原因是______。
[問題3] 鹽酸、硫酸有哪些化學性質？
1.酸與指示劑作用
2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ）
現象： ，鐵與酸反應時還會看到 。
小結：（1）.從反應的基本類型看：它們都屬於______反應。
（2）.從反應的速率看：____>_____>_____>______（金屬活動性）。
（3）.（若等質量金屬與足量酸反應）從生成氫氣的質量來看____>______>______>______。
（4）.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質量逐漸
。
（5）.濃硫酸與硝酸具有強氧化性，不能與金屬發生置換反應生成 氣。
6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應，生成物為_____,_____,鐵元素的化合價___價。溶液為 色。
3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ）
現象
化學方程式
Fe2O3+HCl
Fe2O3+H2SO4
CuO+HCl
CuO+ H2SO4
注意：①鐵鏽的主要成分是____，其中鐵元素的化合價為__價，與鹽酸、稀硫酸反應生成____、____,溶液為 色。
②氧化銅不溶於水但能溶於酸，呈____色。
③上述反應生成物有什麼相同之處？
④在實驗室裡如何除去鐵釘表面的鐵鏽？能否將生鏽的物質長時間浸泡在酸中？
⑤當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色；
⑥當溶液中含有Fe2+時溶液顯 色；
⑦當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色
4.酸 + 鹽
CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl =
三、自我檢測
1．日常生活中接觸的下列物質，使紫色的石蕊溶液變紅的是（ ）
A．酸奶 B．食鹽 C．蔗糖水 D．肥皂水
2．下列現象不能說明某溶液是酸性的是（ ）
A．向溶液中滴入紫色石蕊，溶液呈紅色
B. 向溶液中滴入無色酚酞，溶液呈無色
C．向溶液中加入鋅粒，有氣泡冒出
D. 向溶液中加入碳酸鈣，有氣泡冒出
v 互動學習、問題解決
一、導入新課
二、交流展示
v 學用結合、提高能力
一．鞏固訓練
1．稀釋濃硫酸時，下列操作正確的是 （ ）
A．將水倒入濃硫酸中
B．在量筒中配製稀硫酸
C．濺到皮膚上要立即用大量的水衝洗，且塗上3--5%的氫氧化鈉溶液
D．傾倒濃硫酸時用玻璃棒不斷攪拌
2．下列屬於物理變化的是（ ）
A. 用稀鹽酸除去金屬表面的鐵鏽
B. 鹽酸使指示劑變色
C. 用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍逐漸變為黑色
D. 敞口於空氣中的濃鹽酸瓶口有白霧生成
3．用稀鹽酸或稀硫酸除去鐵鏽是利用了它們化學性質中的（ ）
A．能與鹼反應 B．能與金屬反應
C．能與金屬氧化物反應
D．能與指示劑反應
4.下列說法正確的是（ ）
A．用稀鹽酸除去鐵鏽B．用氧氣作燃料
C．用無色酚酞溶液鑑別氯化鈉溶液和稀硫酸
D．用濃鹽酸乾燥氧氣
5.燒水的鋁壺中常結有一層水垢，用適量的________可以除去它。反應的化學方程式是_____________________________________。但如果用量過多，浸泡時間過長，會產生不良後果。原因：_____
二、拓展探究
6.如圖以稀鹽酸為例的反應關係體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（1）稀硫酸中陽離子的符號是 ；
（2）反應①中石蕊溶液變為 色；
（3）反應⑤的化學方程式 ；
（4）圖中③可得出酸可以和 （填物質類別）反應。
（5）圖中X可能是 ．
課題1 常見的酸和鹼
（第三課時）
v 自主學習、課前診斷
一、溫故探新
（1）濃硫酸有較強的____性，所以實驗室中常用它做______劑。
（2）稀釋濃硫酸時，一定要將_______沿著器壁慢慢地注入____裡，並用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：_________；使用的儀器：_____。
（3）用化學方程式說明鹽酸(或硫酸)除鐵鏽的原理______________。
（3）舉出生活中防止鐵生鏽的兩種方法。
二、設問導讀
學生閱讀P55-56，完成下表：
內容
觀察氫氧化鈉的顏色狀態
將氫氧化鈉放在表面皿中觀察
將氫氧化鈉放在試管，加適量水，並用手觸摸管壁
現象
______
_______
______
分析
啟示
氫氧化鈉要________保存。
[問題1] 氫氧化鈉有哪些物理性質？
1、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，所以，它有___、______、_______的俗名，使用時要特別小心；萬一濺到皮膚或衣服上要立即用大量的_____衝洗，再塗上_____酸溶液。
2、氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，因此，可作某些氣體的___劑；
3、____色的氫氧化鈉固體極易溶於水，溶解時___________。
[問題2] 氫氧化鈣有哪些物理性質？
1.氫氧化鈣俗名為 、 。
2.氫氧化鈣 溶於水，溶解度隨溫度升高而 。
3.氫氧化鈣的製取方法為 。
內容
現象
化學方程式
觀察氫氧化鈣的顏色狀態
______
在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量的水
_______
______
4.氫氧化鈣有 性。
[問題3] 氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些化學性質？
內容
現象
方程式
鹼與指示劑反應
紫色石蕊試液變__，無色酚酞試液___________
氫氧化鈣與CO2反應
_________
Ca(OH)2+CO2
氫氧化鈉與CO2反應
_________
NaOH+CO2__
啟示
NaOH和Ca(OH)2密封保存的原因__________
探究結論：
（1）鹼能與指示劑反應，使紫色石蕊試液變__，無色酚酞試液____；
（2）鹼能與非金屬氧化物反應；
注意：⑴由於氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應有明顯的實驗現象，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應沒有明顯的實驗現象，因此實驗室通常採用 檢驗二氧化碳氣體的存在，而不用氫氧化鈉溶液。由於氫氧化鈣溶液的溶質質量分數太小（微溶），氫氧化鈉極易溶於水，實驗室能得到溶質質量分數較高的氫氧化鈉溶液，因此在實驗室我們通常採用 的濃溶液來吸收或除去氣體中的二氧化碳。
思考：①氫氧化鈣變質的原因是什麼？
②如何檢驗氫氧化鈣變質？
[問題4] 氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些用途？
1、NaOH的用途：
生活：可用來去除_______；如爐具清潔劑。
工業：化工原料。如____________；
實驗室：做某些氣體的____劑.
2、Ca(OH)2的用途：
農業：常用於改良_______土壤；
建築：____________________；
工業：與碳酸鈉反應製取_______；
實驗室：鑑別____氣體。
三、自學檢測
1．下列物質俗名與化學式不一致（ ）
A.生石灰CaO B．燒鹼 Na2CO3
C．消石灰Ca(OH)2 D．苛性鈉NaOH
2．Ca(OH)2、NaOH均應密封保存的原因是（ ）
A．不穩定 B．與H2O反應
C．與CO2反應 D．易潮解
3．實驗室常用NaOH作某些氣體的乾燥劑，這是利用了NaOH的（ ）
A．有腐蝕性 B.易潮解
C．與CO2反應 D.有鹼性
四、自我診斷
上課時要重點觀察實驗的什麼現象？和同學合作交流什麼？
v 互動學習、問題解決
一、導入新課
二、交流展示
v 學用結合、提高能力
一．鞏固訓練
1．下列操作正確鑑別Ca(OH)2、NaOH的方法是 （ ）
A．用紫色石蕊試液
B．用無色酚酞試液
C．通人CO2氣體
D．滴入稀鹽酸
2．下列各變化屬於物理變化的是 （ ）
A.用 NaOH除去油汙
B. 用於Ca(OH)2改良酸性土壤
C. 氫氧化鈉吸收空氣中的水分而潮解
D. 敞口於空氣中的石灰水變渾濁
3．久置於空氣中的澄清的石灰水會變渾濁，其原因是（ ）
A．石灰水與CO2反應
B．石灰水與H2O反應
C．石灰水與O2反應
D．石灰水與O2和CO2同時反應
4.要使如圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是（ ）
①硝酸銨和水 ②鐵和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀鹽酸．
A．①②③④⑤ B．②③④⑤
C．②③⑤ D．②④⑤
二、拓展探究
5.（2015•茂名）歸納總結是學習化學的一種方法．請結合小明同學對鹼的四點化學性質的歸納圖完成下列問題．（箭頭上方的物質是指與鹼反應的物質）
（1）鹼溶液能使無色酚酞溶液變．
（2）氫氧化鈉暴露在空氣中變質的化學方程式為，所以氫氧化鈉必須保存；
（3）請幫小明補充完整性質3箭頭上方的反應物質是（填「酸」或「鹼」或「鹽」）
（4）鹼溶液有相似的化學性質，是因為鹼溶液中都含有（填化學符號）
答案
課題1 常見的酸和鹼
（第一課時）
溫故探新：
（1）CO2與水反應生成碳酸
（2）碳酸、鹽酸
設問導讀：
[問題1]
1、鹽酸，硫酸，醋酸，碳酸等，略。酸；氫 ，氫離子，某酸。2、鈉，鈣，鉀。氫氧化某。氫、氧。氫氧根離子。
[問題2] 顏色，酸鹼。紫，無。
加入石蕊試液
加入酚酞試液
食醋
__紅色
__無色_
石灰水
__藍色__
__紅色_
稀鹽酸
__無色
__無色_
NaOH
_藍色_
__紅色_
試 物質
劑
酸性溶液
鹼性溶液
中性溶液
石蕊試液
紅色
藍色
紫色
酚酞試液
無色
紅色
無色
[問題3]
略
（1）金屬除鏽，藥物。
（2）化肥、農藥、火藥、石油、陳鏽。吸水性。
自我檢測
1． A． 2． C．3．B.
鞏固訓練
1． C． 2．A． 3．A．4.D5.B
6.B 7.B 8.B
拓展探究 略
（第二課時）
溫故探新：
（1）石蕊試液遇酸變紅色，遇鹼變藍色，遇中性溶液不變色；酚酞試液遇酸不變色，遇鹼變紅色，遇中性溶液不變色。
（2）取樣，分別滴加石蕊試液，變紅的為稀鹽酸，變藍色的為氫氧化鈉溶液，不變色的為氯化鈉溶液。
（3）略。
設問導讀：
[問題1]
1、吸水，氧氣、氫氣、二氧化碳。A。
2、腐蝕，水，碳酸氫鈉。水，硫酸。
[問題2]
濃硫酸，水，熱量，水，濃硫酸。
①散熱；
②燒杯、玻璃棒。
③放熱會使量筒炸裂。
[問題3] 1、2表略。
現象：有氣泡產生 溶液變為淺綠色
（1）置換；（2）鎂鋁鋅鐵；
（3）鋁鎂鐵鋅（4）增大（5）氫氣（6）氯化亞鐵 硫酸亞鐵 +2 淺綠色
3.表格略
①氧化鐵 +3 氯化鐵 硫酸鐵 黃色 ②藍 ③都為鹽和水 ④用稀鹽酸或稀硫酸 不能否則酸會腐蝕鐵製品 ⑤黃色 ⑥淺綠色⑦藍色
自我檢測
1． A．2．B．
鞏固訓練
1． D．2．D．3．C.
4.A
5.. 稀鹽酸，CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
過量的鹽酸會與鋁壺反應使鋁壺損壞。
拓展探究
6（1）H+；（2）紅；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）鹼（5）Na2CO3或 CaCO3 ．
（第三課時）
溫故互查：
（1）腐蝕，乾燥。
（2）濃硫酸，水，熱量，燒杯、玻璃棒。
（3）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
設問導讀：表略
[問題1] 1、火鹼、燒鹼、苛性鈉，水，硼酸。
2、乾燥； 3、無，放出大量熱。
[問題2]
[問題3]
內容
現象
化學方程式
觀察氫氧化鈣的顏色狀態
_白色固體
在蒸發皿中放一小塊生石灰，加少量的水
碎裂成粉末，放熱並產生大量水蒸氣
CaO＋H2O == Ca(OH)2
內容
現象
方程式
鹼與指示劑反應
藍色，紅色
氫氧化鈣與CO2反應
渾濁
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
氫氧化鈉與CO2反應
無
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
啟示
與CO2反應而變質，應密封保存
（1）藍色，紅色。
[問題4]
1、油汙；肥皂、石油、製紙、紡織、印染等；乾燥.
2、酸性；砌磚抹牆；NaOH；CO2
自我檢測：
1． B．2． C． 3． B.
鞏固訓練
1、C．2．C. 3． A．4.B
拓展探究
5（1）紅色；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；
（3）酸；
（4）OH﹣．
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