一輪複習《弱電解質的電離》

2021-02-15 湖北李先軍歡迎你光臨

一、知識梳理

1.電解質、非電解質、強電解質、弱電解質等概念

我先舉了酸性氧化物的概念，強調了概念的重要性。果然，學生講二氧化矽、一氧化二氯、七氧化二錳不是酸性氧化物！

我把這4個概念與離子化合物、共價化合物等等概念揉到一起讓學生辨析，不停地提問，學生當時應該是清晰了。課後再複習一遍，就能掌握。

2.電離方程式的書寫

第一步是判斷，判斷它是強電解質還是弱電解質，用等號還是可逆號連接

強電解質中的酸式鹽，舉了硫酸氫鈉、碳酸氫鈉，

多元弱酸分步電離，舉了HnX，學生在-（n-1）與（n-1）-之間猶豫。

注意熔融狀態與溶於水的區別

絕對不能連著寫！

特別的物質——氫氧化鋁的電離

多元弱鹼，高中是一步寫，如果要求你分步寫呢？這裡我還延伸了一下：水解回來的時候，如果要分步寫呢？

3.電離平衡的建立、電離平衡的特徵、電離平衡的電離常數、電離度

完全與化學平衡類比，比如逆、等、動、定、變，電離度=轉化率

影響電離度的因素，內因——電解質本身的性質、外因——溫度、濃度

影響電離平衡常數的因素——溫度

4.電離平衡的移動——勒夏特列原理

溫度、濃度、同離子效應、加入能與離子反應的物質

這裡舉了弱酸、弱鹼、水的電離

也舉了碳酸鈉

二、常見問題

1.判斷是否為電解質

實驗法——在水溶液中或在熔融狀態下是否能夠導電

分類法——酸、鹼、鹽、活潑金屬氧化物是電解質；某些非金屬氧化物、氫化物、大多數有機物是非電解質

2.判斷是強電解質還是弱電解質

看溶液中是不是存在分子

測某濃度酸的pH

與同濃度鹽酸相比，測與金屬反應速率

測其對應的鹽的pH

測某濃度酸稀釋前後pH的變化

3.比較同濃度、同體積的一元強酸、一元弱酸、二元強酸的氫離子濃度、pH、中和鹼的能力、與活潑金屬產生氫氣的量、與活潑金屬反應的初始速率、稀釋前後pH的變化

4.比較同pH、同體積的一元強酸、一元弱酸、二元強酸的氫離子濃度、濃度、中和鹼的能力、與活潑金屬產生氫氣的量、與活潑金屬反應的初始速率、稀釋前後pH的變化

謝謝你的讚賞和鼓勵！

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