Ⅰ、證明CH3COOH電離不完全的方法有
在同溫下：
①比較同濃度的CH3COOH和HCl和pH。(因為HCl完全電離，而CH3COOH不能完全電離，所以氫離子濃度HCl大，pH值小。)
②測同濃度的CH3COOH和HCl的導電性強弱。(同上HCl溶液中的離子濃度大，則導電性強。)
③測等休積等pH的HCl與CH3COOH與同濃度的NaOH中和反應，消耗NaOH溶的體積。（因為等濃度時，HCl的氫離子濃度大，現在pH值相同，則說明CH3COOH溶液的物質的量濃度要遠遠大於HCl的，所以中和同體積的溶液時CH3COOH需要的NaOH多。）
④25℃時，同濃度、同體積的稀HCl與Mg反應，一份加入CH3COONa固體，另一份不加，看二者反應速率不同以及生成氣體體積。（因為HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，所以加入CH3COONa會降低溶液中的氫離子濃度，從減慢反應速率變慢，但因為CH3COOH也能電離出氫離子與Mg反應，所以生成的氣體體積不變）
Ⅱ、證明弱電解質溶液中存在電離平衡
①25℃時測得0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH，然後升溫至50℃再測其pH，比較前後的數值。（儘管升溫能促進水的電離，但對弱酸溶液而已，對酸的電離促進影響更大，溶液中的氫離子濃度的增大，pH值相對減小更多。）
②25℃時將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至體積擴大100倍後，測其得pH<4。（對強酸而已，溶液體積擴大100倍，氫離子濃度將減小到原來的百分之一，pH值增大2；但對於弱酸來說，越稀越電離，稀釋促進了弱酸電離出更多的氫離子，從而使得氫離子濃度不能減小到原來的百分之一，則pH值增大不到2。）
③25℃時測CH3COOH溶液的pH，加入CH3COONH4後再測，比較前後pH的變化。（因為醋酸根離子和銨根離子的水解能力相當，所以醋酸銨固體加入溶液其本身不會對溶液的pH值造成影響，但當一個溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡時，由於CH3COO-濃度的增大，而使得平衡左移，降低了氫離子濃度，溶液的pH值將變大。）
④比較Zn與相同pH值的HCl與CH3COOH反應產生H2的速率和體積的大小。（開始因為pH值相同即氫離子濃度相同，反應速率一樣快，後來因為CH3COOH能不斷地繼續電離補充氫離子，使得CH3COOH溶液中氫離子濃度降低的沒有那麼快，所以醋酸溶液能保持相對較快的反應速率。）或25℃時測pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合後的pH（因為CH3COOH沒有完全電離，而電離出來的氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，所以醋酸一定大大過量，溶液pH＜７。）
⑤測CH3COOH與NaOH的反應熱與HCl與NaOH的中和熱（中和熱指的是稀的強酸與強鹼反應生成1mol水時放出的熱量）比較（因為醋酸與氫氧化鈉反應時，是邊電離邊反應的，電離是需要吸收熱量的；而鹽酸和氫氧化鈉溶液，它們在反應之前就已經完全電離了，因此後者放熱較多。）
Ⅲ、證明弱電解質的相關離子可以水解，25℃測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7。（因為水解反應CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-存在，改變了溶液中的氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小，使得鹽溶液不再呈中性。）