化學實驗大題常考的"四劑"歸納及使用方法!(內附酸鹼指示劑表)

2020-11-21 搜狐網

原標題：化學實驗大題常考的"四劑"歸納及使用方法！（內附酸鹼指示劑表）

化學姐

最近有很多同學問化學姐，說顏色指示劑都有哪些？都是幹什麼用的？如果你也不會，那就看看化學姐給你做的分類吧！

一

乾燥劑

根據乾燥劑的性質可將乾燥劑分為酸性乾燥劑、鹼性乾燥劑和中性乾燥劑等。

1、酸性乾燥劑

(1)濃硫酸乾燥劑。

可用濃硫酸乾燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳及甲烷等；還可以用來乾燥非還原性的酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯氣、氯化氫等。因為濃硫酸是具有氧化性的酸性乾燥劑，所以不能用來乾燥鹼性氣體氨氣，及還原性氣體硫化氫、溴化氫、碘化氫等。濃硫酸作為乾燥劑可盛裝在洗氣瓶中使用。

(2)P2O5乾燥劑。

可用來乾燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮氣、一氧化碳、甲烷等；也可用來乾燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫、氯化氫及氯氣等。五氧化二磷具有強烈的吸水能力，所以它是中學化學實驗室中效果最好的乾燥劑。

2、鹼性乾燥劑

(1)鹼石灰乾燥劑。

它是在新製取的CaO粉末中加入NaOH溶液，充分反應後經乾燥製得，其主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉。主要用來吸收氨氣中的水分、二氧化碳等。鹼石灰可盛裝在乾燥管、乾燥塔及乾燥器中使用。

(2)CaO乾燥劑。

可以用來乾燥中性氣體和鹼性氣體。可在乾燥管、乾燥塔及乾燥器中使用。

3、中性乾燥劑

CaCl2乾燥劑。氯化鈣為多孔性固體，有較強的吸水能力。可用來乾燥大多數氣體，但不能用來乾燥氨氣，因氯化鈣與氨氣可形成配合物。

二

催化劑

中學化學實驗中用到的催化劑有：二氧化錳、硫酸、鐵粉、氧化鋁等。

1、二氧化錳催化劑。

如，①KClO3分解製取氧氣的實驗；②過氧化氫分解實驗。

2、硫酸催化劑。

如，①乙烯的實驗室製取實驗；②硝基苯的製取實驗；③乙酸乙酯的製取實驗；④纖維素硝酸酯的製取實驗；⑤乙酸乙酯的水解實驗；⑥糖類（包括二糖、澱粉和纖維素）水解實驗。其中①－④的催化劑為濃硫酸，濃硫酸同時還作為脫水劑，⑤⑥的催化劑為稀硫酸，其中⑤也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。

3、鐵催化劑。

如溴苯的製取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應後生成的溴化鐵）。

4、氧化鋁催化劑。

如石蠟的催化裂化實驗。

三

指示劑

分為兩種主要通過顯色反應來辨別。

1、酸鹼指示劑 。

常用的酸鹼指示劑有石蕊試劑、酚酞試劑和甲基橙試劑。

(1)石蕊試劑。溶解於酒精，用水稀釋而製得。變色範圍是pH在5～8之間， pH小於5時為紅色，大於8時為藍色，在5～8時為紫色。

(2)酚酞試劑。把酚酞溶解於酒精， 用水稀釋而製得。 變色範圍是pH 在8～10之間，pH小於8時為無色，大於10時為紅色，在8～10之間為淺紅色。所以酚酞試劑主要用於鹼性物質的檢驗。

(3)甲基橙試劑 。把甲基橙溶解於水中製得。變色範圍是pH在3.1～4.4 之間，pH小於3.1時為紅色，大於4.4時為黃色，在3.1～4.4時為橙色。

2、褪色指示劑。

品紅試劑 將品紅溶入水而製得。主要用於某些褪色性的物質檢驗，如SO2 、Cl2(HClO)、H2O2、Na2O2等。

四

氧化劑

中學化學實驗室中的常用氧化劑有：KMnO4溶液、溴水、氯水等。

1、KMnO4溶液

將KMnO4晶體溶入水中製得，其濃度一般為0.1%，這種氧化劑主要用來檢驗有機化學中的不飽和烴（如烯烴、炔烴等）和帶有烴基的單環芳香烴（如甲苯、二甲苯等），因為KMnO4 溶液可以氧化不飽和烴的不飽和鍵及烴基芳香烴的側鏈而使本身褪色。

2、溴水（或溴的CCl4溶液）

(1) 氧化I－，生成單質碘。(2) 氧化不飽和脂肪烴（如烯烴、炔烴等），用溴的褪色來檢驗不飽和脂肪烴的存在。(3) 氧化苯酚，產生白色的三溴苯酚沉澱，此反應特別靈敏，常用來定性或定量的測定苯酚的存在。

3、氯水

主要表現在氯氣的氧化性和次氯酸的氧化性，常用來氧化Br－或I－。

常用酸鹼指示劑及其變色範圍

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  • 第二節 酸鹼指示劑
    第二節　酸鹼指示劑 　　酸鹼指示劑是一類在其特定的PH值範圍內，隨溶液PH值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液PH值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分；在轉變過程中，由於指示劑本身結構的改變，從而引起溶液顏色的變化。
  • 常見的酸和鹼電子教材(酸鹼指示劑)
    我們曾經做過二氧化碳與水反應的實驗，在這個實驗中，反應生成的碳酸使紫色石蕊溶液變成了紅色。石蕊溶液叫做酸鹼指示劑，通常也簡稱指示劑。除了石蕊溶液，酚酞溶液也是常用的指示劑。  【實驗記錄】  可以看到，酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，不能使無色酚酞溶液變色；鹼能使紫色石蕊溶液變成藍色，使無色酚酞溶液變成紅色。酸和鹼能與指示劑反應，而使指示劑顯示不同的顏色。
  • 自製酸鹼指示劑
    每個標準溶液取10mL，分別加入試管中，各試管中加入紅蘿蔔皮浸泡液（即酸鹼指示劑）10滴，用橡皮塞塞緊，作為標準樣品。在測定某溶液的酸鹼度時，加入上述紅蘿蔔皮指示劑，當發生顏色變化時，跟上述製得的標準樣品的顏色作比較，就能確定待測溶液的pH值大致範圍。紅蘿蔔皮浸泡液實測的結果是        。
  • 初三化學教學教案:幾種常見的酸--鹽酸
    教學目標 　　知識目標：通過實驗的觀察與分析，了解鹽酸的物理性質和用途，初步掌握鹽酸的化學性質，理解複分解反應，了解石蕊試液，酚酞試液等酸鹼指示劑在酸、鹼溶液裡的顏色。 　　能力目標：培養學生觀察能力、分析歸納能力和實驗基本操作能力。 　　情感目標：對學生進行科學態度、科學的學習方法的教育。