一、選擇題：本大題共15小題，每小題2分，共30分．每題只有一個選項符合題目要求．
1．（2分）人體中含量最多的元素是（ ）
A．Ca B．C C．Fe D．O
2．（2分）下列變化屬於化學變化的是（ ）
A．蒸餾酒精 B．乾冰升華 C．活性炭除臭 D．糧食釀成白酒
3．（2分）麵粉加工廠應張貼的安全標誌是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．（2分）如圖是世界上第一張元素周期表的手稿，它的作者是（ ）
A．拉瓦錫 B．居裡夫人 C．道爾頓 D．門捷列夫
5．（2分）下列實驗操作中，符合操作規範的是（ ）
6．（2分）以下物質由離子構成的是（ ）
A．水銀 B．碳酸氫鈉 C．氯化氫 D．氧氣
7．（2分）黨的十九大對生態文明建設和生態環境保護提出了一系列新理念、新要求、新目標和新部署，為未來人與自然的和諧相處提供了行動指南。下列行為符合「尊重自然，自覺踐行綠色生活」理念的是（ ）
A．「能開車就不步行」提高出行效率，彰顯城市發達程度
B．燃放煙花爆竹，增強節日氣氛
C．經常使用一次性筷子、塑膠袋等
D．推廣秸稈綜合利用，杜絕露天焚燒
8．（2分）我們可以利用金屬活動性順序，來了解金屬的化學性質，下列說法正確的是（ ）
A．金屬活動性順序表中，汞位於氫之後，可知汞不能與氧氣反應
B．「真金不怕火煉」說明金的化學性質比較穩定
C．「溼法煉銅」是指銅可以把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來
D．人們常在鐵的表面刷「銀粉（Al）」防止鐵生鏽，是因為鐵的活動性比鋁強
9．（2分）從分子或原子的角度分析並解釋下列現象，其中正確的是（ ）
A．搜救犬通過聞氣味找到搜尋的目標﹣分子在不斷運動
B．溫度計中的水銀熱脹冷縮﹣原子體積改變
C．銅在空氣中加熱變黑﹣原子種類發生改變
D．一氧化碳有毒，二氧化碳無毒﹣構成物質的分子相對分子質量不同
10．（2分）實驗室製取某些氣體的裝置如圖。下列說法不正確的是（）
A．為了防止漏氣，使用裝置②時，長頸漏鬥下端需伸入液面以下
B．用裝置組合①④或②③均可以製取氧氣
C．用裝置③收集氧氣時，一般用帶火星的木條來驗滿
D．用裝置組合⑥⑤組合可以製取氫氣，還可以控制反應的發生與停止
11．（2分）南京地鐵五號線將於2019年底竣工並投入運營。以下地鐵建設涉及的材料中，屬於複合材料的是（ ）
A．掘進機鑽頭中使用的鉻鉬鋼合金
B．防水材料中使用的聚氯乙烯
C．皮帶運輸機中使用的合成橡膠
D．安全帽中使用的玻璃鋼
12．（2分）熱敷袋主要用於治療關節痛、軟組織損傷、胃寒等，將其緊貼於患處時，袋中藥物產生的熱量傳至機體，使得局部皮膚血管擴張，從而止痛治病。熱敷袋中發熱劑主要是鐵粉、水、活性炭和食鹽。以下關於此熱敷袋的敘述，錯誤的是（ ）
A．它利用鐵生鏽放熱 B．它利用碳燃燒放熱
C．發熱劑需接觸空氣才會發熱 D．食鹽能加快鐵生鏽
13．（2分）某溶液能使無色酚酞溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（ ）
A．SO42﹣、NO3﹣、Ba2+、OH﹣ B．Fe3+、Na+、NO3﹣、K+
C．Na+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D．H+、NH4+、K+、CO32﹣
14．（2分）除去下列物質中含有的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
15．（2分）某無色氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每步反應均完全進行）：①通過赤熱的炭層後，恢復到原狀態，氣體體積增大 ②通過灼熱的CuO時，固體變成紅色 ③通過白色CuSO4粉末時無明顯現象（提示：白色CuSO4粉末遇水變藍） ④通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁．下列判斷正確的是（ ）
A．原混合氣體中一定含有CO2和CO，一定沒有H2
B．原混合氣體中一定沒有CO2和H2，一定含有CO
C．原混合氣體中一定含有CO2，可能含有CO，一定沒有H2
D．原混合氣體中無法確定是否含CO2
二、（本題包括2小題，共13分）
16．（6分）我國有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空：
（1）海洋為我們提供了營養豐富的食材。海帶富含的 可以預防甲狀腺腫大。
（2）去年5月我國在海域可燃冰開採技術領域取得重大突破。可燃冰主要含有甲烷水合物，還含少量CO2等氣體，可燃冰屬於 （選填「純淨物」或「混合物」）。甲烷燃燒的化學方程式為 。
（3）鎂在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合價是 。
17．（7分）水是生命之源，人類的生產、生活離不開水。
（1）硬水給生活和生產帶來很多麻煩，生活中可用 來區分硬水和軟水。
（2）在利用太陽能使水分解獲取清潔氫能的過程中，太陽能轉化為化學能。此過程發生反應的化學方程式為 。
（3）t1℃時，將質量均為30g的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛100g水的兩個燒杯中，充分攪拌後現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。
①燒杯①中的溶質是 （填名稱）；將圖1中兩燒杯內的物質溫度升高到t2℃（不考慮水的蒸發），充分攪拌後兩燒杯內所得溶液中溶質的質量分數 （填「相等」「不相等」或「無法確定」）。
②要除去KNO3固體中混有的少量KCl的實驗操作是：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→ →過濾→洗滌→乾燥。
三、（本題包括1小題，共14分）
18．（14分）物質均是由微觀粒子構成的，物質的結構又決定了其性質，所以對物質的微觀構成的研究尤為重要。
（1）近日，清華大學在超強碳納米管纖維領域取得重大突破，在世界上首次製備了拉伸強度超過80GPa的碳納米管管束，超過T1000碳纖維強度10倍以上。如圖1，碳納米管是唯一可能幫助我們實現太空電梯夢想的材料。碳元素原子的質子數為 ，由碳元素形成的自然界中最硬的物質是 ，碳元素形成的多種單質的物理性質差異較大，是因為 。
（2）元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具。如圖2是元素周期表部分內容，請根據表中信息回答下列問題。
①上述元素中屬於金屬元素的有 種。
②鋁的金屬活動性大於鐵，但耐腐蝕性比鐵強，原因是 。
③金屬元素無負價，是因為它們的最外層電子數一般小於 ，在化學反應中一般易 （填「得」或「失」）電子，使最外層達到穩定結構。
④以鈉、鎂、鋁為例，簡述結構與金屬活動性的關係。 。
（3）將6.8g含雜質的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應），充分反應後，稱得燒杯內物質的總質量為56.6g。試計算鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。
四、（本題包括2小題，共12分）
19．（5分）請結合如圖回答問題：
（1）實驗室選用A、D裝置製取O2，若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發生反應的化學方程式： 。裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從 端通入（填「a」或「b」）。
（2）裝置B、C可以用於實驗室製取CO2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 ，若將實驗室製取CO2的發生裝置由B改為F，其優點是 。某同學了解到這個優點後，他想藉助於裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認為該同學實驗能取得成功嗎？ （填「能」或「不能」）。
20．（7分）A～G都是初中化學中常見物質，其中B、D是無色氣體，C為白色沉澱，A、E是黑色固體，G為紅色固體，C為白色沉澱。這些物質之間的轉化關係如圖所示（部分反應物和生成物略去）。
（1）寫出A的化學式： 。
（2）寫出C的一種用途： 。
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
（4）寫出反應③的化學方程式： ，該反應的基本反應類型是 。
五、（本題包括1小題，共11分）
21．（11分）某課外活動小組按照課本的實驗裝置做「測定空氣中氧氣的體積分數」實驗（圖1），但測出的氧氣體積分數明顯偏小。請你參與探究：
【提出問題】造成誤差的原因是什麼？如何改進課本實驗裝置？
【查閱資料】
①
②二氧化碳氣體極易被濃氫氧化鈉溶液吸收。
③在加熱的條件下銅粉能與氧氣反應生成黑色的氧化銅固體。
【猜想】甲同學：可能是導管內原存有空氣，後來留有吸入的水，影響實驗的準確性。
乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣的緣故；你還能做的猜想是 （寫1點即可）。
【交流與討論】
（1）空氣中的氧氣約佔總體積的 。寫出圖1中集氣瓶中發生反應的化學方程式 。
（2）丙同學認為用木炭代替紅磷也能完成圖1的實驗，但要先在集氣瓶中放入一定量的 。
（3）他們對圖1實驗裝置進行了如圖2的改進。①圖2中把紅磷更換為白磷，理由是 ；②通過粗銅絲來點燃玻璃管內的白磷，利用了金屬銅的 性；③與圖1實驗裝置相比，圖2裝置的一個優點是 。
【探究與反思】
（4）為驗證乙同學的猜想，將銅粉在殘餘氣體中加熱，觀察到銅粉變黑，所以乙同學的猜想 （選填「合理」或「不合理」）。
（5）大家採用圖2進行實驗（左邊玻璃管上面的空氣平均分成了5等份，並標刻度線），待玻璃管冷卻、管內白色的煙消失，同時能觀察到 ，得到了較準確的數據，但又意外發現左玻璃管內壁上端附著白色固體。左玻璃管上端的白色固體主要成分可能是 。
參考答案與試題解析
1．
【分析】根據元素之最分析解答。
【解答】解：人體中含量最多的元素是氧。
故選：D。
【點評】本題考查了課本的基本內容，難度不大，熟記元素之最即可解答。
2．
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷。
【解答】解：A、蒸餾酒精過程中沒有新物質生成，屬於物理變化。
B、乾冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬於物理變化。
C、活性炭除臭過程中沒有新物質生成，屬於物理變化。
D、糧食釀成白酒過程中有新物質酒精生成，屬於化學變化。
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬於物理變化，若有新物質生成屬於化學變化。
3．
【分析】根據圖標所表示的含義來考慮，並結合麵粉加工廠應注意的事項進行分析判斷。
【解答】解：可燃性的氣體或粉塵與氧氣或空氣混合後點燃易發生爆炸，麵粉加工廠的空氣中混有可燃的麵粉的粉塵，要防止引燃粉塵發生爆炸。
A、圖中所示標誌是回收標誌，麵粉加工廠無需張貼，故選項錯誤。
B、圖中所示標誌是中國環境標誌，麵粉加工廠無需張貼，故選項錯誤。
C、圖中所示標誌是嚴禁菸火標誌，是加油站、油庫、麵粉加工廠、服裝加工廠、煤礦礦井等地必須張貼的安全標誌，故選項正確。
D、圖中所示標誌是中國節能標誌，麵粉加工廠無需張貼，故選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，了解各個標籤所代表的含義、油庫、麵粉加工廠、煤礦礦井等應注意事項是解答本題的關鍵。
4．
【分析】根據科學家們各自在科學上做出的貢獻，進行分析解答。
【解答】解：A、拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論，故選項錯誤。
B、居裡夫人發現了放射性元素釙（Po）和鐳（Ra），故選項錯誤。
C、道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，故選項錯誤。
D、門捷列夫在化學上的主要貢獻是發現了元素周期律，並編制出元素周期表，故選項正確。
【點評】本題難度不大，了解化學的發展歷史，關注化學學科成就，有利於激發學生學習化學的興趣，培養學生的社會責任感。
5．
【分析】A、根據酒精燈的點燃方法考慮；B、根據量筒的讀數方法考慮；C、根據傾倒液體的注意事項考慮；D、根據天平使用注意事項考慮。
【解答】解：A、酒精燈的點燃方法：用火柴點燃，不能用酒精燈引燃，故A錯；
B、量筒的讀數方法：視線與凹液面最低處保持水平，故B錯；
C、傾倒液體的注意事項：瓶塞倒放在桌面上，標籤向著手心，試管要傾斜，試管口與試劑瓶口緊挨著，故C正確；
D、左物右碼，且拿砝碼用鑷子，不能直接用手拿，故D錯。
【點評】解答本題關鍵是熟悉實驗基本操作，防止錯誤操作造成實驗失敗。
6．
【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可。
【解答】解：A、水銀屬於金屬單質，是由銀原子直接構成的，故選項錯誤。
B、碳酸氫鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構成的，故選項正確。
C、氯化氫是由非金屬元素組成的化合物，是由氯化氫分子構成的，故選項錯誤。
D、氧氣屬於氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵。
7．
【分析】A、根據開車能增加汙染物的排放考慮；B、根據減少排放汙染物的方法考慮；C、根據防止白色汙染考慮；D、根據減少排放汙染物的方法考慮。
【解答】解：A．「能開車就不步行」提高出行效率，彰顯城市發達程度，不可以節約能源保護環境，故不符合題意；
B． 燃放煙花爆竹，增強節日氣氛造成空氣汙染，不合題意；
C． 經常使用一次性筷子、塑膠袋等造成白色汙染，不合題意；
D． 推廣秸稈綜合利用，杜絕露天焚燒可以保護環境，故符合題意；
【點評】解答本題要充分理解節能環保的重要性，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷。低碳、經濟生活理念已成為人們的共識，節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點，要用低碳經濟、生活理念指導自己的活動，把節能減排的措施運用到生產、生活中去。
8．
【分析】A、根據金屬活動性順序表的應用分析；
B、根據金的化學性質分析；
C、根據「溼法煉銅」的原理分析；
D、根據鋁的特性分析。
【解答】解：A、根據金屬活動性順序不能判斷金屬能否與氧氣反應，故A錯誤；
B、「真金不怕火煉」說明金的化學性質比較穩定，故B正確；
C、「溼法煉銅」是指鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，故C錯誤；
D、人們常在鐵的表面刷「銀粉（Al）」防止鐵生鏽，是因為鋁易與氧氣反應生成了緻密的氧化鋁薄膜，耐腐蝕，故D錯誤。
【點評】本題的難度不大，了解金屬的性質和金屬活動性順序表的應用是解答本題的基礎知識。
9．
【分析】根據分子、原子的基本特徵：質量和體積都很小；微粒間有間隔；微粒是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析判斷即可．
【解答】解：A、搜救犬通過聞氣味找到搜尋的目標，是因為人體中含有的分子在不斷的運動，向四周擴散，使搜救犬聞到氣味。故A正確；
B、原子間有間隔，間隔受熱變大，遇冷變小。所以，溫度計中的水銀熱脹冷縮。原子的體積不變。故B不正確；
C、銅在空氣中加熱變黑是由於銅和氧氣反應生成了氧化銅，反應前後原子的種類沒有發生改變。故C不正確；
D、由於二氧化碳和一氧化碳的分子構成不同。所以，一氧化碳有毒，二氧化碳無毒。故D不正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握微粒的基本性質及利用微粒的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．
10．
【分析】A．根據裝置的特點來分析；
B．根據氧氣的實驗室製取與收集方法來分析；
C．根據排水法收集氧氣的方法來分析；
D．根據氫氣的實驗室製取與收集方法、裝置的特點來分析。
【解答】解：A．為了防止漏氣，使用裝置②時，長頸漏鬥下端需伸入液面以下，故正確；
B．實驗室中常用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物製取氧氣，可選擇裝置①來製取；也可用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下製取氧氣，可選擇裝置②來製取；氧氣的密度比空氣大，所以可用向上排空氣法來收集，氧氣不易溶於水，所以可用排水法來收集，因此用裝置組合①④或②③均可以製取氧氣，故正確；
C．用裝置③收集氧氣時，當觀察到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時即已經收集滿，故錯誤；
D．實驗室中可用鋅粒與稀硫酸反應來製取氫氣，所以可用裝置②或⑥來製取，其中⑥能控制反應的發生與停止；氫氣的密度比空氣小、難溶於水，所以可用③或⑤收集，故正確。
【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中製取氣體的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵。
11．
【分析】根據複合材料的定義進行分析解答。
【解答】解：
A、掘進機鑽頭中使用的鉻鉬鋼合金，屬於金屬材料，故錯誤；
B、防水材料中使用的聚氯乙烯，屬於有機合成材料，故錯誤；
C、皮帶運輸機中使用的合成橡膠，屬於有機合成材料，故錯誤；
D、玻璃鋼是由有機合成材料和無機非金屬材料等組成的複合材料，故正確。
【點評】本題考查了材料分類、金屬的防鏽、合金的優點的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行。
12．
【分析】根據熱敷袋的原理分析，原理是：鐵屑做負極，碳粉做正極，食鹽做電解質溶液，再用木屑或者吸水紙之類防治漏液，一個簡單的原電池原理（金屬的吸氧腐蝕）就構成了熱敷袋的原理。
【解答】解：A、鐵生鏽是緩慢的氧化反應，可以放熱，故A正確；
B、熱敷袋是利用鐵生鏽放熱，不是碳燃燒放熱，故D錯誤。
C、鐵生鏽需要空氣，所以發熱劑需接觸空氣才會發熱，故C正確；
D、食鹽可以加快鐵的生鏽，故B正確；
【點評】化學來源於生活，同時更服務於生活，與生活相關的考題就成為中考的熱點。
13．
【分析】無色酚酞溶液遇鹼性溶液變紅；根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能大量共存，進行分析判斷。
【解答】解：某溶液能使無色酚酞溶液變紅，顯鹼性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結合成硫酸鋇沉澱，不能大量共存，故選項錯誤。
B、Fe3+與鹼性溶液中的氫氧根離子兩種離子能結合成氫氧化鐵沉澱，不能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子間不能結合成沉澱、氣體或水，能在鹼性溶液中大量共存，故選項正確。
D、H+、NH4+兩種離子與鹼性溶液中的氫氧根離子分別能結合成水、氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤。
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。
14．
【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應後不能引入新的雜質。
【解答】解：A、CuO能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確。
B、KCl易溶於水，MnO2難溶於水，可採取加水溶解、過濾、蒸髮結晶的方法進行分離除雜，故選項所採取的方法正確。
C、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發性，再蒸發除去鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確。
D、加水溶解，蒸髮結晶，過濾，得到的仍是兩者的混合物，不能除去雜質，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤。
【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應後不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。
15．
【分析】赤熱的炭層會和二氧化碳反應生成一氧化碳，氣體體積增大；能使氧化銅變紅色的氣體具有還原性；無水硫酸銅遇水變藍色，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，根據各氣體的性質進行推導驗證．
【解答】解：碳和二氧化碳反應會生成一氧化碳，會使氣體體積增大，根據①可知，混合氣通過碳後氣體體積增大，可知混合氣中一定含有二氧化碳；通過氧化銅後，固體變成紅色，說明混合氣中存在還原性氣體，通過白色CuSO4粉末時無明顯現象，說明通過氧化銅未生成水，可以確定原混合氣中一定沒有氫氣；澄清石灰水變渾濁，說明又生成了二氧化碳，但不能確定原混合氣中一定含有一氧化碳，因為在①中生成了CO，所以可以確定原混合氣中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定沒有氫氣；
【點評】利用所要鑑別物質的性質差別，根據實驗中出現明顯的現象差異，達到鑑別物質的目的．
16．
【分析】（1）根據海帶中含有的微量元素及與人體健康的關係分析回答；
（2）根據可燃冰主要含有甲烷水合物，還含少量CO2等氣體、甲烷燃燒生成二氧化碳和水分析回答；
（3）根據化合物中元素化合價代數和為零進行分析。
【解答】解：（1）海洋為我們提供了營養豐富的食材，海帶富含的碘可以預防甲狀腺腫大；
（2）可燃冰主要含有甲烷水合物，還含少量CO2等氣體，屬於混合物；甲烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應的化學方程式為CH4+2O2
CO2+2H2O；
（3）MgCl2中氯元素化合價是﹣1，設Mg元素的化合價為x，
根據題意有：x+（﹣1）×2=0，
x=+2，
故答案為：（1）碘；
（2）混合物；CH4+2O2
（3）+2。
【點評】化學來源於生產生活，也必須服務於生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一。
17．
【分析】（1）根據生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水進行分析；
（2）根據水在太陽能的催化作用下分解生成氫氣和氧氣進行分析；
（3）根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸髮結晶的方法達到提純物質的目的。
【解答】解：（1）生活中可用肥皂水來區分硬水和軟水；
（2）水在太陽能的催化作用下分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O
（3）t1℃時，將質量均為30g的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛100g水的兩個燒杯中，燒杯①中沒有固體剩餘，燒杯①中物質的溶解度大於燒杯②中，所以
①燒杯①中的溶質是氯化鉀，將圖1中兩燒杯內的物質溫度升高到t2℃（不考慮水的蒸發），溶解度相等，充分攪拌後兩燒杯內所得溶液中溶質的質量分數相等；
②硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，所以要除去KNO3固體中混有的少量KCl的實驗操作是：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→降溫結晶→過濾→洗滌→乾燥。
故答案為：（1）肥皂水；
（2）2H2O
（3）①氯化鉀，相等；
②降溫結晶。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。
18．
【分析】（1）根據碳原子的結構以及形成單質的性質分析回答；
（2）①根據金屬的種類分析。
②根據鋁的特性分析。
③根據金屬原子的最外層電子數目的特點分析。
④根據金屬原子的核外電子數目的特點分析。
（3）根據質量守恆定律分析出生成的氫氣的質量，據此求出鋅質量，再可求出鋅粒中所含鋅的質量分數。
【解答】解：（1）碳元素原子的質子數為6，由碳元素形成的自然界中最硬的物質是金剛石，碳元素形成的多種單質的物理性質差異較大，是因為碳原子的排列方式不同。
（2）①由元素周期表部分內容可知，上述元素中屬於金屬元素的有5種。
②鋁的金屬活動性大於鐵，但耐腐蝕性比鐵強，原因是：鋁易與空氣中的氧氣反應生成緻密的氧化鋁的薄膜。
③金屬元素無負價，是因為它們的最外層電子數一般小於4，在化學反應中一般易失電子，使最外層達到穩定結構。
④由鈉、鎂、鋁結構可知最外層的電子數分別是：1、2、3，都小於4，由此可得出金屬的原子的結構與金屬活動性的關係是：金屬原子的最外層電子數小於4，在反應中易失去電子。
（3）由質量守恆定律可知，生成的氫氣的質量為：6.8g+50.0g﹣56.6g=0.2g；
設鋅的質量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
解得：x=5.6g
鋅粒中所含鋅的質量分數：
×100%≈82.4%。
故答為：（1）6，金剛石，碳原子的排列方式不同；
（2）①5；②鋁易與空氣中的氧氣反應生成緻密的氧化鋁的薄膜；③4，失；④金屬原子的最外層電子數一般小於4個，在反應中易失去電子；
（3）鋅粒中所含鋅的質量分數是82.4%。
【點評】根據主要考查了的知識是物質是由微觀粒子構成的，物質的結構又決定了其性質和根據化學方程式的計算，屬於課本中的基礎知識，難度不大，根據已有的知識分析解答即可。
19．
【分析】（1）製取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集。裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水小。
（2）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。
【解答】解：（1）裝置A的試管中沒有棉花團，因此是用氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水小；故答案為：2KClO3
（2）實驗室製取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸製取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若將實驗室製取CO2的發生裝置由B改為F，其優點是：可以控制反應的發生和停止；某同學想藉助於裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，該同學不能成功，因為二氧化錳是黑色粉末；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反應的發生和停止；不能；
【點評】本考點主要考查了氣體的製取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強。氣體的製取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。
20．
【分析】本題屬於推斷題，根據題目給出的流程圖和信息：B、D是無色氣體，C為白色沉澱，A、E是黑色固體，G為紅色固體，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱和水，因此A是碳，B是二氧化碳，C是碳酸鈣；二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳，因此D是一氧化碳；鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，因此E是鐵，F是四氧化三鐵；一氧化碳和四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬於置換反應。
【解答】解：（1）根據題目給出的流程圖和信息：B、D是無色氣體，C為白色沉澱，A、E是黑色固體，G為紅色固體，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱和水，因此A是碳，B是二氧化碳，C是碳酸鈣；故答案為：C；
（2）C是碳酸鈣，碳酸鈣用作建築材料等；故答案為：用作建築材料（答案合理即可）；
（3）一氧化碳和四氧化三鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，配平即可；故答案為：Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2；
（4）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，屬於置換反應；故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（答案合理即可）； 置換反應；
【點評】本考點屬於物質的推斷題，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑑別的基礎上，得出了正確的實驗結論。本考點是中考的重要內容之一，一般有兩種類型：一是圖框式推斷題；二是文字描述型推斷題；本題屬於第一種類型。不論哪一種類型，都是通過實驗現象，從而得出物質的組成。此考點主要出現在填空題和實驗題中。
21．
【分析】【猜想】根據測定空氣中氧氣含量的原理和實驗注意事項據此提出猜想；
（1）根據空氣的氧氣的成分、紅磷燃燒生成五氧化二磷解答；
（2）木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應，據此解答；
（3）①白磷的著火點低，可以較容易的發生燃燒，可以據此解答；
②銅具有較好的導熱性，可以據此解答；
③在密閉的環境中進行反應，能夠減少實驗誤差，可以據此解答；
（4）銅粉可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅固體，可以據此解答該題；
（5）根據空氣中氧氣的體積分數和白磷的特性分析回答。
【解答】【解答】解：【猜想】集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾也會導致測量結果偏小，所以我們可以提出的猜想為：裝置漏氣；集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾；紅磷不足等；
（1）按照體積計算空氣中氧氣約佔21%；紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式是：4P+5O2
2P2O5。
（2）木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能產生壓強差，所以水不能進入廣口瓶中而不能測定出空氣中氧氣的含量；二氧化碳可以和氫氧化鈉溶液反應，故事先要在集氣瓶中放入一定量的氫氧化鈉溶液；
（3）①白磷的著火點低，可以較容易的發生燃燒；
②銅具有較好的導熱性，所以本實驗中是利用了銅的導熱性；
③分析圖2中的裝置環保，生成的五氧化二磷有毒，不汙染空氣；測量所得數據比較準確；所用試劑量少，節約藥品等；
（4）銅粉可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅固體，所以若觀察到銅粉變黑則說明裝置殘留有氧氣，即乙同學的猜想合理；
（5）左邊玻璃管中水上升到1刻度線，根據【查閱資料】可以知道，白磷為白色或黃色固體，所以左玻璃管上端的黃色固體主要成分可能是白磷固體受熱蒸發後的附著在玻璃管上的；
故答案為：【猜想】集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾；
（1）21%，4P+5O2
2P2O5；
（2）氫氧化鈉溶液；
（3）①白磷的著火點低，可以較容易的發生燃燒；②導熱；③在密閉的環境中進行反應，能夠減少實驗誤差；
（4）合理；
（5）左邊玻璃管中水上升到1刻度線；白磷。
【點評】空氣是人類寶貴的自然資源，在中考中佔有重要的地位，特別是空氣中氧氣含量的測定，要注意測定原理、實驗關鍵、現象和結論、裝置的評價和改進等內容的考查。