實驗室製備溴苯是高中重要的有機化學實驗。我們先回顧一下這個實驗的原理及過程。
實驗室製取溴苯的方法是：把苯和液溴放入分液漏鬥中，按下列裝置組合，當液體從分液漏鬥接觸鐵絲，反應發生，裝置A中有溴苯生成。
實驗現象為裝置A中反應劇烈，液體微沸，充滿紅棕色氣體，裝置A底部出現褐色油狀；AgNO3液面上出現白霧，試管中出現淡黃色沉澱。
值得關注的是裝置D導管出口在AgNO3溶液上面（HBr氣體極易溶於水，防止倒吸）； CCl4的作用是吸收溴蒸氣，防止溴單質對HBr的檢驗產生幹擾，AgNO3作用是檢驗HBr、吸收HBr，證明苯與溴的上述反應為取代反應而不是加成反應。
製備溴苯的兩種原料苯和液溴都是易揮發性的液體，查閱文獻，苯的沸點80.1℃，液溴的沸點58.8℃，在反應條件下極易氣化，而生成物溴苯的沸點則高達156℃，另一生成物在常溫下是氣態。在這套實驗裝置中，苯蒸氣、溴蒸氣部分重新冷凝為液體，回到裝置A，繼續參加反應，提高原料的利用率。溴苯由於沸點是四種物質中最高的，留在裝置A中，因溶有溴單質而顯褐色。裝有鐵絲的儀器中有哪些物質呢？溴、溴苯、苯、溴化氫和溴化鐵。
如何得到相對純淨的溴苯？實驗室實驗基本原則是操作簡單、安全有效、經濟實用。提問者問：為什麼除去溴苯中的溴是加鹼液分液？不用蒸餾？直接蒸餾，不就可以把溴和苯一次性除掉嗎？確實，根據上述查找的沸點資料，一般常壓下的蒸餾只要分離物質的沸點相差30℃以上，混合物就可以直接蒸餾分離，那麼在溴苯製備實驗中，我們可以一次性去除溴和苯。但是溴蒸氣具有腐蝕性，常規實驗我們儘量避免接觸，因此溴苯的提純我們一般採用如下步驟：
①水洗，用分液漏鬥分液取油層（褐色油狀液體——粗溴苯），棄水層，此時剩餘物質為溴苯、溴、苯；
②NaOH溶液鹼洗，用分液漏鬥分液取油層，剩餘溴苯、苯和少量無機物。此條件下，溴苯不發生水解或者水解程度較弱（有些考試推斷題認為可以，但條件苛刻一般不反應）；
③再水洗，去掉無機物，用無水CaCl2乾燥；
④蒸餾，分離苯和溴苯。
上述方法雖然步驟多，但均使用常見試劑，是常規操作，且過程中避免了不安全因素，有效分離出所需產品。