核心知識點
一、酸、鹼、鹽的性質
1．實驗探究酸的通性(以鹽酸為例)
寫出鹽酸分別與上述物質反應的化學方程式並註明反應類型：
①鐵：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，置換反應；
②氧化銅：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，複分解反應；
③燒鹼：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，複分解反應；
④硝酸銀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，複分解反應。
2．鹼的性質(以氫氧化鈣為例)
(1)指出表中各物質的類別
(2)寫出上述物質中能與澄清石灰水反應的化學方程式
①Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O；
②Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；
④Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2。
3．鹽的性質
(1)寫出碳酸鈉溶液與下列物質反應的化學方程式：
①氯化鈣溶液：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；
②稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；
③氫氧化鋇溶液：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH。
(2)寫出硫酸銅與下列物質反應的化學方程式：
①硝酸鋇溶液：CuSO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋Cu(NO3)2；
②氫氧化鈉溶液：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；
③單質鐵：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
【歸納總結】
酸、鹼、鹽的化學通性
(1)酸的化學通性
酸＋酸鹼指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色＋活潑金屬―→鹽＋氫氣＋鹼性氧化物―→鹽＋水＋鹼→鹽＋水＋鹽―→新酸＋新鹽
(2)鹼的化學通性
鹼＋酸鹼指示劑，使無色酚酞溶液變紅色；使紫色石蕊 溶液變藍色＋酸性氧化物―→鹽＋水＋酸―→鹽＋水＋鹽―→新鹼＋新鹽
(3)鹽的化學通性
鹽＋酸―→新鹽＋新酸＋鹼―→新鹽＋新鹼＋鹽―→新鹽＋新鹽
【深度思考】
(1)為什麼不同的酸(或鹼)具有相似的化學性質？
提示 從微觀角度看，不同的酸溶液中都會有H＋，不同的鹼溶液中都含有OH－，故具有相似的化學性質。
(2)SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，推測二氧化硫具有的性質，用化學方程式表示：
提示 ①SO2＋H2O===H2SO3；
②SO2＋CaO===CaSO3；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。
二、物質的轉化
實現不同類物質間的轉化
(1)以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關係並指明反應類型。
①2Ca＋O2===2CaO，化合反應；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反應；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反應；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，複分解反應；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，複分解反應；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，複分解反應。
(2)碳及其化合物間的轉化關係如下圖所示：
寫出圖中序號所示轉化所需反應物的化學式：
①O2 ②H2O ③Ca(OH)2 ④CaO ⑤Ca(OH)2(答案合理即可)。
單質到鹽的轉化
部分金屬單質O2鹼性氧化物H2O鹼酸或酸性氧化物鹽
部分非金屬單質O2酸性氧化物H2O酸鹼或鹼性氧化物鹽
(1)下列兩種方法都可製取氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式。
①氧化鈉與水反應：____________________________________________________；
②碳酸鈉與石灰水反應：________________________________________________。
提示 (1)①Na2O＋H2O===2NaOH
②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(2)工業上曾選用②而不選用①的理由是什麼？
提示 因為Na2O作為原料，來源少，成本高。
(3)下列變化不能通過一步化學反應實現的是________。
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
提示 B
單質、氧化物、酸、鹼、鹽之間的轉化關係
【課堂練習】
1．小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節這天決定送媽媽一個「無殼雞蛋」。他從廚房中取來一個雞蛋及一杯物質，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天後就得到了一個沒有殼的蛋。他應取下列哪一種物質( )
A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水
答案 A
解析 同類別的物質具有相似的性質。碳酸鈣能與酸反應生成鈣鹽和二氧化碳氣體。小明的實驗中產生大量的氣泡，選用的應該是酸，醋的主要成分為醋酸。
2．既能跟稀硫酸反應又能跟熟石灰反應的物質是( )
A．硫酸銅 B．碳酸鈉 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈣
答案 B
解析 A項，硫酸銅不與稀硫酸反應，能和熟石灰反應，錯誤；B項，碳酸鈉既能和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，又能和熟石灰反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，正確；C項，氫氧化鈉只能和稀硫酸反應，不能和熟石灰反應，錯誤；D項，碳酸鈣只能和稀硫酸反應，不能和熟石灰反應，錯誤。
3．下列有關物質用途正確的是( )
A．氫氧化鈉降低土壤酸性 B．用BaCl2處理大量洩漏的濃硫酸
C．氫氧化鈣用於治療胃酸過多 D．熟石灰配製農藥波爾多液
答案 D
解析 氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用於降低土壤的酸性，A錯誤；氯化鋇是有劇毒的物質，不能用於處理洩露的濃硫酸，B錯誤；氫氧化鈣不能用於治療胃酸過多，C錯誤；熟石灰氫氧化鈣可以用於配製農藥波爾多液，D正確。
4．已知X和Y能發生如下反應：X＋Y===水＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是( )
A．X為酸、Y為鹼 B．X為鹼性氧化物、Y為酸
C．X為鹽、Y為鹼 D．X為鹼性氧化物、Y為酸性氧化物
5．無色溶液X是下列四種物質中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量AgNO3溶液、CuO固體、NaOH溶液，產生的現象如下表。則物質X是下列選項中的( )
AgNO3溶液
CuO固體
NaOH溶液
現象
白色沉澱
溶解，溶液變藍
無明顯現象
A.NaCl溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．稀鹽酸
解析 能使CuO固體溶解的物質為酸，稀硝酸、稀鹽酸均可，能與AgNO3溶液反應生成白色沉澱的為稀鹽酸。
6．採用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。根據某種共性，可將CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，下列物質中，完全符合此共性而能歸為此類物質的是( )
A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O
答案 C
解析 CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都屬於酸性氧化物，CaO屬於鹼性氧化物，CO和H2O既不屬於酸性氧化物，也不屬於鹼性氧化物。
7．下列物質在給定條件下的轉化均能一步實現的是( )
A．Fe3O4――→CO高溫Fe鹽酸FeCl3 B．H2O2△H2――→O2點燃H2O
C．CaCl2溶液CO2CaCO3鹽酸CO2 D．CuSO4溶液FeCu――→O2加熱CuO
解析 A項中Fe與鹽酸反應生成FeCl2；B項中H2O2分解生成H2O和O2；C項中CaCl2和CO2不反應。
8．以下表示的是碳及其化合物的轉化關係，其中涉及的基本反應類型依次是( )
C――→CuO高溫CO2H2OH2CO3CaOH2CaCO3高溫CO2
A．化合、置換、分解、複分解 B．置換、複分解、化合、分解
C．置換、化合、分解、複分解 D．置換、化合、複分解、分解
解析 該轉化關係中涉及的化學反應及反應類型依次為C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑，置換反應；CO2＋H2O===H2CO3，化合反應；H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O，複分解反應；CaCO3高溫CaO＋CO2↑，分解反應。
9．下列各組物質之間可以按下圖所示關係直接轉化的是( )
物質A→物質B→物質C→物質A
A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe
B．CO→CO2→H2CO3→CO
C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
解析 選項A中， Fe2O3→FeSO4不能一步實現；選項B中，H2CO3→CO不能一步實現；選項C中，NaCl→Na2CO3不能一步實現。
10．銅器久置於空氣中會和空氣中的水蒸氣、二氧化碳、氧氣作用產生「綠鏽」，該「綠鏽」俗稱「銅綠」，又稱「孔雀石」(鹼式碳酸銅)，「銅綠」能跟酸反應生成銅鹽、二氧化碳和水。某同學利用下述系列反應實現了「銅→銅綠→……→銅」的轉化。
銅①銅綠②甲③Cu(OH)2④乙――→⑤H2Cu
下列說法不正確的是( )
A．銅綠屬於鹼 B．乙為氧化銅 C．④為分解反應 D．⑤為置換反應
解析 銅綠(鹼式碳酸銅)屬於鹽而不是鹼；反應④為Cu(OH)2△CuO＋H2O，屬於分解反應，反應⑤為CuO＋H2△Cu＋H2O，屬於置換反應，選項 B、C、D正確。
11．如圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內容，由此判斷下列說法中正確的是( )
A．此食鹽是純淨物 B．食鹽中加入了碘單質
C．所加含碘物質受熱易分解 D．加碘食鹽難溶於水
解析 根據食鹽的配料表可知食鹽是混合物，不是純淨物；加碘食鹽中的「碘」不是指碘單質，應為碘酸鉀；碘酸鉀性質與氯酸鉀相似，易溶於水，受熱易分解，因此菜未煮熟不宜加碘鹽。
12．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以四氯化碳和金屬鈉為原料，在700 ℃時製造出納米級金剛石粉末。該成果發表在世界權威的《科學》雜誌上，立刻被科學家們高度評價為「稻草變黃金」。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是( )
A．金剛石屬於金屬單質 B．製造過程中元素種類沒有改變
C．四氯化碳是一種化合物 D．這個反應是置換反應
解析 反應的化學方程式為4Na＋CCl4高溫C＋4NaCl，金剛石是碳元素組成的單質，屬於非金屬單質，A選項不正確；化學反應的過程中元素種類不發生改變，B選項正確；四氯化碳是由不同種元素組成的純淨物，屬於化合物，C選項正確；此反應的反應物為單質和化合物，生成物也是單質和化合物，屬於置換反應，D選項正確。
13．對牙膏的探究要用到許多化學知識。
(1)下表列出了兩種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫兩種摩擦劑所屬的物質類別：
X牙膏
Y牙膏
摩擦劑
碳酸鈣
二氧化矽
摩擦劑的物質類別(指酸、鹼、鹽、氧化物)
(2)根據你的推測，牙膏摩擦劑在水中的溶解性是______(填「易溶」或「難溶」)。
(3)X牙膏中的摩擦劑——碳酸鈣可以用石灰石來製備。某學生設計了一種實驗室製備碳酸鈣的實驗方案，其流程如下圖所示：
石灰石①高溫生石灰②加水石灰水③加Na2CO3溶液碳酸鈣
請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
答案 (1)鹽 氧化物
(2)難溶
(3)①CaCO3高溫CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
解析 (1)碳酸鈣屬於鹽，二氧化矽屬於氧化物。(2)摩擦劑的作用是除去牙齒上殘留的食物，聯繫日常生活中用砂紙來摩擦金屬以除去金屬表面的鏽跡的事實，可知摩擦劑應為堅硬難溶的物質。(3)中所發生的反應依次為CaCO3高溫CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
14．給圖中①～⑤選擇適當的物質，使連線的兩物質能發生反應。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純鹼、鐵片和木炭粉。
(1)請推斷它們的化學式分別為①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①和②：________________________________________________________________________；
②和④：________________________________________________________________________；
②和⑤：________________________________________________________________________；
③和④：________________________________________________________________________。
答案 (1)Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
CO2＋CaO===CaCO3
解析 據單質①能和酸②發生化學反應，由題意可推知①應為活潑金屬單質即為鐵，而酸只有H2SO4，則氧化物④應為金屬氧化物CaO，則氧化物③為酸性氧化物，即CO2，⑤屬於鹽且既能與稀硫酸反應，又能與CaO反應，則⑤應為Na2CO3。
15．根據所學知識，回答下列問題
(1)以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中。
物質類別
酸
鹼
鹽
氧化物
氫化物
化學式
①HCl
②____
③______
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥______
⑦CO2
⑧Na2O
⑨NH3
⑩H2O2
(2)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：________________________________________________。
(3)實驗室製備⑦常用_________________和__________________反應，檢驗該氣體的方法是_______________________________________________________________________________。
答案 (1)②H2SO4(或HNO3等均可) ③NaOH(或KOH)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等均可)
(2)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O
(3)稀鹽酸 大理石(或石灰石) 將無色無味氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可證明是二氧化碳
解析 (1)酸可以填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等中的一種，鹼可以填寫KOH或NaOH；鹽可填寫K2CO3、Na2SO4、NaNO3、KNO3、K2SO4等中的一種。(2)CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應生成Na2CO3。即CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。(3)實驗室製備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。CO2通入澄清的石灰水，發生反應CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明是CO2。
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