當沉澱從溶液中析出時，溶液中某些可溶的組分被沉澱夾帶而混雜於沉澱中，這種現象稱為共沉澱現象。常用的沉澱劑又有哪些？
在稱量分析中，由於共沉澱現象，使沉澱不純，影響分析結果的準確度，應設法消除。但在分離方法中，利用共沉澱現象可以分離和富集痕量組分。例如，海水中含UO22+量為2～3ug/L，不能直接用沉澱法分離出來，但可在1L海水中，在pH=5～6的條件下，用AIPO4共沉澱UO22+，過濾洗淨沉澱物，用10mL鹽酸溶解，即可使鈾與海水中其它成分分離，同時又將鈾的濃度富集了100倍。
常用的共沉澱劑分為無機共沉澱劑和有機共沉澱劑兩類。
利用無機共沉澱劑進行共沉澱主要有表面吸附共沉澱、生成混晶共沉澱和形成晶核共沉澱三種方法。
1.利用表面吸附進行共沉澱常用的共沉澱劑為Fe(OH)3、Al(OH)3、Mn(OH)2等，它們是比表面積大、吸附能力強的膠體沉澱，有利於痕量組分的共沉澱。這種共沉澱方法選擇性不高。
2.利用生成混晶進行共沉澱常用的混晶有BaSO4-RaSO4、BaSO4-PbSO4、MgNH4PO4-MgNH4AsO4、ZnHg(SCN)4-CuHg(SCN)4等。混晶中一種是被測物，另一種是共沉澱劑。本法選擇性比吸附共沉澱法高。
3.利用形成晶核共沉澱有些痕量組分由於含量太少，即使轉化為難溶物質也無法沉澱出來，可以把它作為晶核，使另一種物質聚集其上，使晶核長大形成沉澱。例如在含有痕量Ag、Au、Hg、Pd或Pt的離子溶液中，加入少量的亞碲酸鈉和氯化亞錫，在貴金屬離子還原為金屬微粒的同時，亞碲酸鈉還原為游離碲，此時以貴金屬微粒為晶核，游離的碲聚集在其表面，使晶核長大後一起析出，從而與其它離子分離。
無機共沉澱劑有強烈的吸附性，但選擇性較差，而且僅有極少數(汞化合物)可經灼燒揮發除去，大多數情況還需要進一步與載體元素分離，因此，有時選擇有機共沉澱劑富集的方法更為有利。
利用有機共沉澱劑進行分離，主要有以下三種方法。
1.利用膠體的凝聚作用進行共沉澱常用的共沉澱劑有辛可寧、丹寧、動物膠等。被共沉澱的組分有鎢、鈮、鉭、矽等的含氧酸。
2.利用形成離子締合物進行共沉澱甲基紫、孔雀綠、品紅及亞甲基藍等相對分子質量較大的有機化合物，在酸性溶液中以帶正電荷的形式存在，遇到一些以配位離子形式存在的金屬陰離子(包括酸根陰離子)，能生成微溶性的離子締合物而被共沉澱出來。
3.利用「固體萃取劑」進行共沉澱例如V(Ⅵ)能與1-亞硝基-2-萘酚生成微溶性螯合物，當U(Ⅵ)含量很低時，不能析出沉澱。若在溶液中加入1-萘酚或酚酞的乙醇溶液，由於這兩種試劑在水中溶解度很小而析出沉澱，遂將鈾-1-亞硝基-2-萘酚螯合物共沉澱下來。
這類試劑可理解為是「固體萃取劑」。
有機共沉澱劑一般是非極性或極性很弱的分子，其吸附雜質離子的能力較弱，因而選擇性較好。又由於其相對分子質量一般較大，形成沉澱的體積也較大，有利於痕量組分的共沉澱。另外，有機共沉澱劑可借灼燒除去，不會影響以後的測定。
（內容來源：網絡 由小析姐整理編輯）
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