很多同學在學習NCl3時，會有困惑：NCl3中N元素是+3價，水解後為什麼生成NH3？這個水解過程為什麼會發生變價？
這個困惑來源於一個錯誤的認知——水解就是物質的陽離子結合氫氧根而陰離子結合氫離子的過程。實際上，不同物質的水解反應的機理是不同的。
將Cl2緩緩通入NH4Cl溶液，就可以得到NCl3：
通過這個反應，也能看出，NCl3中的N為+3價。
NCl3幾乎不溶於水，但在水中可以緩慢地發生水解：
NCl3水解的關鍵是中心N原子有孤電子對，當H2O分子以其具有正電的H原子與中心N原子的孤電子對接近時，H原子通過N的孤電子對與其成鍵，得到中間體：
Cl原子將Cl—N成鍵電子對留給N原子（斷鍵），並利用Cl空出的這個軌道與O原子的孤電子對形成Cl—O健。這樣，就得到一個HClO分子，同時得到電中性的NHCl2。
NHCl2的中心N原子仍具有一孤電子對，當H2O分子的H原子與其接近時，依然會發生上述過程。
H原子繼續取代Cl原子，最終得到水解產物：1分子NH3和3分子HClO。
NCl3的N的電負性略小於Cl，顯+3價，NH3的中N的電負性大於H，顯−3價。可見，水解反應未必簡單的「正離子結合氫氧根而負離子結合氫離子」的過程。
根據NCl3的水解機理，你能試著分析SiCl4的水解機理嗎？
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