選修四《化學反應原理》參考課件:3.4.1沉澱溶解平衡與溶度積

2021-02-23 中大附中化學組

參考課件,僅供參考,本節借鑑了廣州廣雅中學開放日的老師的教學思路,我做了調整。封面照片是2019.12.8在廣州動物園拍攝的照片:天鵝湖。

我周末或者平時有空會在B站直播,或者是必修一、選修四新課,或者是高考題解題微課。歡迎觀看。還可以在B站收看我的專輯。

直播地址是:http://live.bilibili.com/21527620

如果您是化學老師,請添加我的微信號chemical0278加我好友,可以自願加入:(請說明想加入什麼群)

1化學粉絲C群(微信),該群有全國各地的老師每天都在分享化學的教學資源,非常豐富。

2選修四教學互助聯盟,我們共同商量選修四《化學反應原理》教學策略,提分方法,共同命制試題,民間草根組織。  

3中國中學化學微課聯盟(微信群),一群喜歡微課製作的中學化學老師交流製作微課經驗、分享成果的平臺,草根組織。

小朋友最喜歡的《小豬佩奇》又出了新版了,這是其中的幾首兒歌合輯。

《澳大利亞內陸》《兒歌》這兩集中的兒歌。

高考題微課/碼卷

表1  全國卷碼卷(識別二維碼觀看微課)

表2 全國卷微課(點擊視頻即可觀看)

說明:點擊進去即可觀看騰訊視頻微課,因為一篇推送只能發布3個視頻,所以,一份試卷被分成了四個推文。

1代表選擇題7、8、9題

2代表選擇題10、11、12題

3代表選擇題13題及主觀題26、27題

4代表主觀題28、38題(2016及以前)或36題(2017以後)

張偉直播課列表

人教版必修一(荔枝微課)

 

人教版必修二(Bilibili直播)

人教版選修四《化學反應原理》bilibili直播課

微課分享

1電荷守恆、物料守恆、質子守恆

2鹽類水解方程式書寫大全

3水溶液中的離子濃度大小比較

4開始沉澱及沉澱完全的pH

5濃度熵、平衡常數

6等效平衡初剪

公眾號推薦

張   偉    化學張偉

張   偉    武俠與生活

尹家林    暢享化學plus+(遼寧)

周偉華    Better化學大本營(耒陽)

張勁輝    C3H3化學(福建長樂)

張勁輝    老張化學(福建長樂)

喻建軍    醒世喻言(長沙長郡中學)

李先軍    湖北李先軍歡迎你光臨(襄陽)

王志庚    唐山市高中化學微課堂(唐山)

單曉海    Chemguy(西安)

康   逸    康康工作坊(廣州)

魯名峰    名峰化學(深圳)

劉凱釗    凱凱工作室(廣州)

韋麗儀    有恆化學工作室(廣州)

青島市    青島市高中化學教研室(青島)

孫廣欣     化學真諦坊(西安)

王珏       學習科學與技術

相關焦點

  • 第三節 沉澱-溶解平衡
    第三節 沉澱-溶解平衡   一、溶度積   電解質的溶解度在每100g水中為0.1g以下的,稱為微溶電解質。對同類型的微溶電解質,如AgCL,AgBr,AgI,BaSO4,PbSO4,CaCO3,CaC2O4等,在相同溫度下,Ksp越大,溶解度就越大;Ksp越小,溶解度就越小。對於不同類型的微溶電解質,不能認為溶度積小的,溶解度都一定小。
  • 高二化學教案:《沉澱溶解平衡教學案》教學設計
    3.生成難溶電解質的離子反應的限度  不同電解質在水中的溶解度差別很大,例如AgCl和AgNO3;但難溶電解質與易溶電解質之間並無嚴格的界限,習慣上將溶解度小於0.01 g的電解質稱為難溶電解質。對於常量的化學反應來說,0.01 g是很小的,因此一般情況下,相當量的離子互相反應生成難溶電解質,可以認為反應完全了。
  • 高中化學知識點總結:難溶電解質的溶解平衡
    (2)溶解平衡的特點:逆、等、動、定、變。2.溶度積(1)溶度積常數(Ksp)在一定溫度下,難溶強電解質的飽和溶液中,各組分離子濃度冪的乘積為一常數,用Ksp表示。(2)溶度積規則某難溶電解質的溶液中,任一情況下,離子濃度冪的乘積,叫做離子積,用Qc表示。
  • 溶解度與溶度積有什麼關係
    難溶電解質儘管難溶,但還是有一部分陰陽離子進入溶液,同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時,難溶電解質的溶解就達到平衡狀態,固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡,其平衡常數叫溶度積常數,簡稱溶度積。溶度積(Ksp)和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力,它們之間可以互相換算。
  • 高中化學反應原理知識點電解質溶液總結
    以下是分享給大家高中化學反應原理知識點電解質溶液總結,希望能夠幫助大家;  一、化學平衡  弱電解質的電離、鹽類的水解、難溶電解質的溶解等問題都涉及化學平衡的理念,基於此,研究這類問題,我們要從平衡的角度出發,運用化學平衡的觀念分析問題。
  • 高中化學選修四第三章知識點總結!
    九、難溶電解質的溶解平衡 1、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識 (1)溶解度 小於 0.01g的電解質稱難溶電解質。 (2)反應後離子濃度降至1*10-5以下的反應為完全反應。 (3)難溶並非不溶,任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 (4)掌握三種微溶物質:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 (5)溶解平衡常為吸熱,但Ca(OH)2為放熱,升溫其溶解度減少。 (6)溶解平衡存在的前提是:必須存在沉澱,否則不存在平衡。
  • 高中化學選修四知識點全歸納!高中最難部分!
    九、難溶電解質的溶解平衡 1、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識 (1)溶解度 小於 0.01g的電解質稱難溶電解質。 (2)反應後離子濃度降至1*10-5以下的反應為完全反應。 (3)難溶並非不溶,任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 (4)掌握三種微溶物質:CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4 (5)溶解平衡常為吸熱,但Ca(OH)2為放熱,升溫其溶解度減少。 (6)溶解平衡存在的前提是:必須存在沉澱,否則不存在平衡。 2、溶解平衡方程式的書寫 意在沉澱後用(s)標明狀態,並用「⇌」。
  • 高考化學的這些重點必須知道(選修四)
    《化學反應原理》選修4第一章:化學反應與能量第一節:化學反應與能量的變化(重點)第二節:燃燒熱、能源第三節:化學反應熱的計算(難點)>分析:這章的重難點在於:1、化學反應速率與化學平衡的聯繫與區別;2、濃度改變時物質轉化率的變化規律;3、根據化學平衡移動的方向進行有關判斷;4、平衡常數與化學平衡移動;5、等效平衡。
  • 【化學】高中化學選修4知識點總結
    九、難溶電解質的溶解平衡 1、難溶電解質的溶解平衡的一些常見知識 (1)溶解度小於 (3)難溶並非不溶,任何難溶物在水中均存在溶解平衡。 2、溶解平衡方程式的書寫 3、沉澱生成的三種主要方式 (1)加沉澱劑法:Ksp越小(即沉澱越難溶),沉澱越完全;沉澱劑過量能使沉澱更完全。
  • 高三化學教案:《難容電解質的溶解平衡》教學設計
    本文題目: 高三化學教案:難容電解質的溶解平衡  【要點掃描】  1、能運用平衡移動原理分析解決沉澱的溶解和生成、沉澱的轉化問題。  2、了解沉澱溶解平衡在生產生活中的應用。  【知識梳理】  1、沉澱的生成  〖探究1〗  3—5滴濃鹽酸 3—5滴AgNO3溶液  4mLNaCl飽和溶液  〖思考1〗你認為發生上述變化現象的原因是什麼?試用平衡移動原理解釋。
  • 課件:4.4金屬的電化學腐蝕與防護(選修四第四章第4節)
    下列是選修四第四章第4節 「金屬的電化學腐蝕與防護」的課件內容(圖片),包含重點知識和對應例題練習,總共包含二個部分。本節內容是生活中金屬的腐蝕及保護的簡單介紹。主要是對化學腐蝕和電化學腐蝕的原理講解,如果大家能夠將這兩個概念理解清楚,就能完成該部分的學習了。化學腐蝕是指:金屬與接觸到的乾燥氣體(如O2,Cl2,SO2)或非電解質液體(石油)等直接發生化學反應引起的腐蝕。電化學腐蝕是指:不純的金屬(或合金)跟電解質溶液接觸時,會發生原電池反應,比較活潑的金屬失去電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學腐蝕。
  • 乾貨| 平衡溶解度實驗基本程序和技術要求
    ,為科研人員對平衡溶解度試驗方案的設計和實施提供參考。 方法: 從溶解度的概念及影響因素、試驗的原理和測定方法、世界衛生組織( WHO) 平衡溶解度項目等方面進行闡述分析。
  • 選修四|影響化學反應速率的因素
    影響化學反應速率的因素對於化學反應速率的概念大家並不陌生,在必修二我們已經學習過,
  • 第一章 溶液--第一節 溶解度
    圖1-1 溶解度曲線   從圖1-1中可以看出,大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。個別物質如醋酸鈣的溶解度,隨溫度的升高反而減小。還可看到硫酸鈉的溶解度曲線,在32.4℃時出現了一個轉折點。這是因為32.4℃左右時,硫酸鈉的存在形式不同。
  • 選修五精品講義||甲烷及烷烴,word可下載
    目前上架的精品資料有:01、必修一精品講義02、必修一各章節測試卷、期中、期末測試卷03、必修二精品講義(只有第一章元素周期律)   買多贈送04、選修四精品講義10、二輪專題——元素周期表,4個word文檔12、二輪專題——同分異構體、有機物性質、分子共線共面,7個word文檔14、二輪專題——電解質溶液中離子濃度比較,22個word文檔15、二輪專題——沉澱溶解平衡,5個word文檔
  • 必修二精品講義|| 化學反應熱的計算 ,word限時下載
    目前上架的精品資料有:01、必修一精品講義02、必修一各章節測試卷、期中、期末測試卷03、必修二精品講義(只有第一章元素周期律)   買多贈送04、選修四精品講義10、二輪專題——元素周期表,4個word文檔12、二輪專題——同分異構體、有機物性質、分子共線共面,7個word文檔14、二輪專題——電解質溶液中離子濃度比較,22個word文檔15、二輪專題——沉澱溶解平衡,5個word文檔
  • 選修五精品講義||乙炔及炔烴精品講義(一),word可下載
    目前上架的精品資料有:01、必修一精品講義02、必修一各章節測試卷、期中、期末測試卷03、必修二精品講義(只有第一章元素周期律)   買多贈送04、選修四精品講義10、二輪專題——元素周期表,4個word文檔12、二輪專題——同分異構體、有機物性質、分子共線共面,7個word文檔14、二輪專題——電解質溶液中離子濃度比較,22個word文檔15、二輪專題——沉澱溶解平衡,5個word文檔
  • 課件:高中化學選修四原電池內容(第四章第1節)
    下列是選修四第四章第一節原電池的課件內容(圖片),包含重點知識和對應例題練習,總共包含三個部分。如果需要查看課件可至百度文庫(https://wenku.baidu.com/view/69bc7e2cf32d2af90242a8956bec0975f465a434)本節主要包含3個部分知識點:一是對原電池(必修二)內容的複習
  • 高中化學選修四重難點知識全整理!
    在網上看了很多整理高中化學選修四的內容,多數概而不全或者本身內容不夠精細。本次將高中化學選修四全部知識進行歸納整理,不敢稱最好,但是一定最全。這些外界條件對化學反應速率影響的規律和原理如下:1.濃度(1)濃度增大,單位體積內活化分子數增多(活化分子百分數不變),有效碰撞的機率增加,化學反應速率增大。(2)濃度改變,可使氣體間或溶液中的化學反應速率發生改變。