化學勢（Chemical potential ），就是偏摩爾吉布斯函數。
化學勢的概念源於偏摩爾量。根據偏摩爾量的意義我們可以知道化學勢的意義：即，在多組分的系統中，使系統中的某一個組分A改變1mol時，所引起的系統中的吉布斯函數的變化。
化學勢的表示有多種，例如有下面的四種：
其中，根據偏摩爾量的定義，只有偏摩爾吉布斯函數為偏摩爾量，其餘的三種並非是偏摩爾量。
由於多組分系統中的組分發生變化時（例如濃度發生變化時），對應的系統的熱力學性質也會發生變化，所以在多組分系統中，對應的熱力學基本公式就變成了以下的四個。
每一項都相當與增加了一個組成的改變引起的熱力學性質的變化。
所以對應的，這四個熱力學基本公式不僅可以用到封閉系統，同時也可以用到開放系統。
我們說化學勢的表示有四種表達方式。如何記住這四種呢？
我們以第一個dU的方程為例。
在恆容恆熵的條件下，該方程式就會變成：
（恆容恆熵）
我們在把dnB提到方程的左邊，就可以得到以U為表示化學勢的式子。可以看到以U為表示的化學勢的式子的角標為恆容恆熵。這樣就很容易記住化學勢的各個定義式了。
以U為表示的，對應的就是恆熵恆容條件；
以H為表示的，對應的就是恆熵恆壓條件；
以A為表示的，對應的就是恆溫恆容；
以G為表示的，對應的就是恆溫恆壓。
這樣就可以快捷的記住對應的的化學勢的表示。
當多組分系統中，例如溶液，的組成發生變化時，必然會引起熱力學性質的變化，例如吉布斯函數的變化。例如不同的濃度的溶液，放在一起是，必然會發生由濃度大的向濃度小的方向自發的擴散。很顯然，這個是一個自發的過程，但是無法用我們前面學過的deltaG,來判斷這一個過程。因此，提出了化學勢的概念。
化學勢就像我們說的水勢，電勢一樣。可以作為一種新型的判據，來判斷恆溫恆壓下的過程是否是自發的，特別是關於相平衡和化學反應的方向和限度即平衡。
其實，化學勢就是偏摩爾吉布斯函數，只是在實際中發現用的多，為了方便期間，重新給他起了一個名字，就叫做化學勢。
這種類似的情形，就像我們之前提到的組合U+PV，或者U-TS以及H-TS一樣，都是為了方便期間，給他重新用一個字母表示而已。
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