在化學理論學習和實驗操作中，經常會碰到氣體除雜的相關知識，然而對除雜試劑的選擇往往令學習者感到棘手，如此多的氣體淨化方法，難道都需要記下來嗎?其實不然，只要我們仔細分析，我們選擇的合理的除雜方法。我們是能夠找出一定的規律來幫助我們學習的。
首先，我們必須掌握選擇的氣體除雜試劑的依據和原則。
選擇氣體除雜試劑的依據是：據氣體的性質和要除去的雜質的性質。原則是：不能吸收要得到的氣體，不能帶入新的雜質。
了解了選擇氣體除雜試劑的依據和原則後，結合我們選擇的合理的除雜方法，我們可得出如下規律。
1、要除去弱酸性氣體中混有的強酸性氣體雜質，我們常選用弱酸性氣體溶於水後形成的飽和鹽溶液。若弱酸性氣體溶於水後為一元酸，則用該酸形成的飽和正鹽溶液。若為二元弱酸，則為該酸形成的飽和酸式鹽，如Cl2混有HCl氣體，用飽和食鹽水淨化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用飽和NaHCO3溶液淨化吸收。
2、要除去非還原性氣體中的還原性氣體，應選用反應前後均具固體的具有氧化性的物質。如CO2中混有的CO,用灼熱的CuO除去。
3、要除去非氧化性氣體中的氧化性氣體，應選用反應前後均是固體的具有還原性的物質。如CO2中混有的O2，用灼熱的銅網除去。
4、要除去中性氣體中的酸性氣體，用強鹼溶液或鹼石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性氣體中的鹼性氣體(一般是NH3),用濃硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用濃硫酸吸收除去。
6、要除去飽和烴中的烯烴、炔烴氣體，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有機烴中混有的元機酸性氣體可用NaOH溶液和鹼石灰吸收而除去。
還有些個別方法，就應該個別記住了。如NO中混有的少量NO2氣體，可用水吸收轉化而除去，C2H4中混有的H2S,除可用規律4的方法除去外，還可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。