高中化學——分子立體構型和VSEPR模型

2021-01-14 樂之化學


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選修三是新高考必考的內容，高中階段（非競賽）要求不是特別高，都可以學懂，大家加油！

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相關焦點

  • 高中化學:怎麼確定分子的立體構型?
    σ鍵電子對和未成鍵的孤對電子對）之間由於存在排斥力，將使分子的幾何構型總是採取電子對相互排斥最小的那種構型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩定。b:與中心原子結合的原子最多能接受的電子數;孤電子對表達式二、確定分子構型
  • 高中化學知識點總結:分子空間構型的確定
    1.分子空間構型可以根據分子中成σ鍵電子對數和孤電子對數確定。具體方法如下：根據價層電子對數，判斷VSEPR(價層電子對互斥理論)模型，略去電子對，就得到分子的立體構型。價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數例如二氧化碳分子，σ鍵電子對數=2，孤電子對數=0，價電子對數=2+0=2，根據價電子對互斥理論，VSEPR模型名稱為直線形，由於沒有孤電子對，所以二氧化碳分子的立體結構也為直線形。
  • Dreiding與Dreiding立體模型
    而他對諸如分子絕對構型還有構象等立體化學問題的興趣源自其攻讀博士學位期間所做的甾體以及相關十氫萘環的結構闡明與合成方面的工作。[2]圖3. 左：Dreiding發表在Helv. Chim. Acta.模型的引入可以讓研究者方便地觀察動態的立體化學過程，分子在空間中的結構排布以理解反應中選擇性，同時也提供了對分子合成方法的見解。於是，1959年Dreiding在Helvetica Chimica Acta上發表了一篇詳細介紹如何利用金屬管和配件杆簡便裝配四面體碳原子和各種官能團的論文，該文也標誌了Dreiding立體模型的發明。
  • 難點十一:從電子式書寫到VSEPR理論,到雜化軌道
    下列分子或離子都可以用配位鍵寫成八電子穩定結構：CO、NO3-、SO42-、SO32-、ClO3-、PO43- 二、VSEPR模型、分子或離子的立體構型、中心原子的雜化類型要學會推理VSEPR模型，需要先會用路易斯理論推理電子式。
  • 「建分子模型,顯化學魅力」 ——高二化學組舉辦分子模型製作大賽
    本學期高二理科化學開設的是選修五《有機化學》，為了更加形象地理解有機物分子中各原子共線共面的排列情況，加深對分子空間結構的理解，提高學習化學的興趣，我校高二化學備課組於5月16日第八節課在東四樓會議室舉辦了分子球棍模型製作大賽，手工製作分子模型。
  • 分子的立體構型(VSEPR理論)
  • 基於量子化學計算確定芫花根中倍半萜的立體構型
    相對構型確定通過計算1H and 13C NMR譜化學位移的量子化學計算與DP4+概率分析方法相結合，以其中化合物1和化合物3為例。化合物1結構中，由於C-14位甲基與異丙烯側鏈之間的距離較遠，NOESY譜無法確定其相對構型，因此，我們採用了量子化學計算方法（計算1H and 13C NMR譜化學位移）與統計學（DP4+概率分析）相結合的手段，對化合物1的相對構型進行了確定。
  • VSEPR模型運用之鍵角大小比較
    是表示分子空間構型的基本參數之一。在高中化學階段，利用價層電子對互斥模型理論比較分子中鍵角的大小，是價層電子對互斥模型理論的具體運用，也是高考化學的必備基礎知識。分子的鍵角到底與哪些因素有關？如何比較不同物質中的鍵角大小？鍵角大小比較有何規律？
  • 手性化合物絕對構型的確定方法
    手性分子絕對構型的確定是一個極其重要且長期存在的問題。目前確定手性分子絕對構型的方法主要有四類：(1) 有機化學法；(2) 核磁共振法；(3) X射線衍射法；(4) 光譜法，如旋光光譜法、圓二色譜、振動圓二色譜等。1. 有機化學法有機合成是最早的確定分子手性的方法，主要為化學相關法。
  • 兩種構型和含兩個手性中心的對映異構
    （2）相對構型D／L標記法是以甘油醛的構型為對照標準來進行的 先指定一個標準構型，然後通過已知反應進行關聯：實驗證明其構型與右旋甘油醛相同的化合物都為D型，與左旋構型相同的為L型這樣許多分子的相對夠型就可以通過化學反應與甘油醛聯繫起來而得到確定，即構型關聯。
  • 高中化學有機物的結構性質總結
    甲烷分子為正四面體構型，中心碳原子與4個氫原子形成4個C—H單鍵，任意兩個鍵之間的夾角都是109.5°。烷烴分子中的碳原子與其它原子形成4個單鍵，鍵角接近109.5o，所以烷烴分子中的碳鏈是折線型的結構。乙烯是平面型分子，分子中存在C＝C雙鍵，2個碳原子和4個氫原子共平面。
  • 高中化學:怎麼判斷分子是極性分子還是非極性分子?
    一、分子的極性極性分子:正電中心和負電中心不重合，鍵的向量和不為0。非極性分子:正電中心和負電中心重合，鍵的向量和為0。②多原子分子(ABm型)：取決於分子的空間構型和共價鍵的極性。化合價法：當中心原子的化合價的絕對值等於該元素的價電子數時，該分子為非極性分子；否則為極性分子。
  • 高中化學知識點:非極性分子與極性分子
    高中化學知識點：非極性分子與極性分子 2011-09-17 10:59 來源：學科網 作者：
  • 新型化學能驅動分子馬達的設計與合成
    具有最高單向性的化學能驅動旋轉分子馬達的設計與合成運動的控制是未來分子馬達和機器運行的決定性參數，因此需要構建和開發能夠精準控制分子運動的結構。其中化學能驅動的分子馬達的方向性主要由所涉及反應的立體選擇性決定。
  • 第十九講選修三-2、分子結構與性質(一)共價鍵分子結構
    （1）價層電子對互斥理論（VSEPR theory）：用它可以進行更寬泛地推理分子的立體結構。（ValenceShell Electron Pair Repulsion theory）它的基本說法有：①分子的立體構型是價層電子對相互排斥的結果。②價層電子對是指中心原子上的一部分電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對（也就是除了π鍵電子對）。
  • 共價分子的分子構型
    （思維導圖） §2.2 共價分子的分子構型 2、價電子成鍵特點： 1）AXn型：中心原子A周圍只有n個以單鍵連接的原子X而沒有孤電子對，此時價層電子對構型與分子構型一致。
  • 第三節 酶的分子組成和化學結構
    第三節　酶的分子組成和化學結構 　　一、酶的分子組成 　　根據酶的組成成份，可分單純酶和結合酶兩類。 　　單純酶(simple enzyme)是基本組成單位僅為胺基酸的一類酶。它的催化活性僅僅決定於它的蛋白質結構。
  • 化學丨化學奧賽都考什麼,競賽流程如何?
    高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是本化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關係、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。3．決賽基本要求在初賽基本要求的基礎上作適當補充和提高。
  • 高中化學選修三重點知識回顧,考前再過,輕鬆期末!
    原標題：高中化學選修三重點知識回顧，考前再過，輕鬆期末！ 期末考試來啦，同學們開始複習了嗎？ ③按原子軌道的重疊方式分為σ鍵和π鍵，前者的電子云具有軸對稱性，後者的電子云具有鏡像對稱性。 3.鍵參數 ①鍵能：氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量，鍵能越大，化學鍵越穩定。
  • 3-2《分子晶體和原子晶體》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
    分子晶體定義：分子間以分子間作用力（包括範德華力和氫鍵）相結合的晶體叫分子晶體，分子晶體中只含分子分子晶體中存在的微粒：分子  分子晶體中的相互作用是分子間作用力常見的分子晶體：①所有非金屬氫化物②幾乎所有的酸（一水合高氯酸為離子晶體，由水合氫離子和高氯酸根）