今晚主要學習理想氣體的概念、理想氣體狀態方程、理想氣體的熱力學能、焓、熵計算式。
理想氣體的概念：理想氣體是我們假想的一種氣體模型，實際並不存在，當氣體所處的狀態滿足理想氣體的兩點假設時（這兩點假設是：氣體分子是彈性的、不具體積的質點；氣體間相互沒有作用力），我們就可以把該氣體當做理想氣體來處理，其宏觀表現就是壓力不太高、溫度不太低、離液態較遠，譬如空氣中的水蒸氣就可以當作是理想氣體。
理想氣體狀態方程：理想氣體在任一平衡狀態時p、T、v之間的函數關係式。（這個公式經常考計算題，大家要會。這類考題做的時候要知道要領，氣體的質量不會改變，列兩個狀態下的質量表達式讓其相等然後解未知參數，還要注意各參數的單位不能搞錯，p是絕對壓力。）
注意：「R帶下腳標g」這個參數是氣體常數，和氣體的種類相關，與氣體狀態無關，空氣的是氣體常數是287J/(kg.k)；通用氣體常數用R表示，是一個定值，既與氣體種類無關，也與氣體性質無關，其值是8.3145J/(mol.k)。
比熱容：1kg物質溫度升高1k所需熱量稱為比熱容。另外有摩爾熱容和體積熱容，它們定義的物量單位不同，分別是1摩爾和1標準立方米。還有與過程特性相關的兩個比熱容，分別是定壓比熱、定容比熱（在熱力設備中，定壓過程和定容過程的比熱容最常用，因此提出了這兩個概念）。需要強調一點，比熱容是一個過程量，因為比熱容和熱量相關，熱量是過程量，所以比熱也是過程量，可正可負。
接下來講特別重要的知識點，理想氣體的私人專屬，即理想氣體的特性（水蒸汽沒有下列特性），這些點都是常考的內容。1.理想氣體的定壓比熱、定容比熱、熱力學能、焓都只是溫度的單值函數，這四個量都是狀態參數。2.理想氣體熱力學能和焓的計算公式：
由於u、h都是狀態參數，以上兩個公式使用於理想氣體的任意過程。3.理想氣體狀態方程只有理想氣體能用。4.邁耶公式也是理想氣體的私人專屬：
5.理想氣體的熵變計算公式：
這兩個熵變公式也是適用於理想氣體的任意過程。熵是狀態參數，但由計算公式可看出它不是溫度的單值函數。
練習題：