物質結構說理系列一---電離能 電負性

1、元素第一電離能的周期性變化.

隨著原子序數的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：

（1）同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，鹼金屬的第一電離能最小，稀有氣體的第一電離能最大；

注意： ⅡA 族、第IIIA 族。第ⅤA 族、VIA族反常 ，即第ⅡA 族大於第IIIA 族、第ⅤA 族大於VIA 族元素的第一電離能。

小技巧：在判斷第一電離能大小時，可以先按同周期原子序數由小到大順序寫出，然後再把反常的顛過來，這樣不容易出現失誤。

（2）同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。

說明：電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大，即第ⅡA 族大於第IIIA 族、第ⅤA 族大於VIA 族元素的第一電離能

2、元素電負性的周期性變化.

元素的電負性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。

隨著原子序數的遞增，元素的電負性呈周期性變化：

同周期從左到右，主族元素電負性逐漸增大（不包括稀有氣體）；同主族從上到下，元素電負性呈現減小的趨勢。

電負性的運用:

a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素)；

b.確定化學鍵類型(兩元素電負性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵)；

c.判斷元素價態正負（電負性大的為負價，小的為正價）；（也可與根據價態判斷電負性大小，顯負價的電負性大）

d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數（表徵原子得電子能力強弱）。