2016年，共享單車的興起將共享的概念帶入了人們的視野。2017年，共享經濟進一步發展壯大，涉及行業不斷增加，如共享單車、共享汽車、共享雨傘、共享充電寶等。同年，共享入選「2017年度中國媒體十大流行語」。其實，在有機化學領域也有「共享理論」——共振論。那什麼是共振論？共振論對於有機反應機理又有什麼重要的作用呢？
1 共振論
通過介紹苯的結構，我們可以更直觀的了解共振論的定義。弗裡德裡希·凱庫勒於1865年提出了苯環單、雙鍵交替排列、無限共軛的結構，即現在所謂「凱庫勒式」。關於凱庫勒悟出苯分子環狀結構的經過，一直是化學史上的一個趣聞。據說靈感來自於他自己的一個夢。一天夜晚，他在書房打瞌睡，眼前有出現旋轉的碳原子。碳原子長鏈像蛇一樣盤繞捲曲，忽見一條蛇咬住自己的尾巴，並不斷旋轉。他像觸電般地猛然醒來，接著整理苯環結構的假說，並最終提出了「凱庫勒式」。後來，他又對這一結構作出解釋說環中雙鍵位置不是固定的，可以迅速移動，所以造成6個碳等價。
但還有一個問題需要解釋，為什麼苯環的上的單雙鍵位置不是固定的？因為我們知道化合物的共價鍵是十分穩定的，一般只有在反應過程中才會出現鍵的變化。也就是說化學鍵的變化一般會導致化合物的變化，但苯環的結構卻十分穩定。1928年，萊納斯·鮑林（PS：唯一曾兩次獨享諾貝爾獎的得獎者）首先提出了共振的概念，共振論對於結構無法用一個經典結構式來表達的分子、離子或自由基，可以通過若干經典結構式的共振來表達其結構。
利用共振論我們可以更好的解釋苯環的結構：苯的六個碳的電子為p軌道，經過共振雜化，即為一環狀軌道。這即解釋了苯環的六個碳等價的問題，也解釋了苯環中單雙鍵不固定的問題，因為苯環的C-C鍵即不是單鍵也不是雙鍵而是介於單雙鍵之間的一個狀態。換一種說法就是，苯環的中的6個碳，除了自身兩兩成鍵以外，每個碳原子都給出一個π電子形成電子云，所有碳共享這個電子云軌道。共振論中的「共振」與物理學中傳統的物理學的共振概念有很大差異，這裡的共振是指電子離域，在離域體系內所有中心原子共享離域電子的現象。
2 共振結構
單獨用結構式A或B都不能正確表示二甲亞碸的結構，基於共振論我們知道二甲亞碸的真實結構是結構式A和B的加權平均，稱作共振雜化體，而結構式A和B則被稱為二甲亞碸的共振結構。同理C和D則是苯的共振結構。
需要注意的是，共振結構並不存在，真實粒子也並非這些共振結構的混合物或是平衡體系，所以二甲亞碸的真實結構既不是A也不是B，更不是一會A一會B。這也是共振結構與異構體的本質區別。此外，共振結構只考慮p電子和未共享電子的轉移，不考慮s鍵的變化，例如丙酮的共振式（PS：共振式之間用雙箭頭表示）。而涉及到s鍵變化的互變不是共振，而是異構，如丙酮的酮-烯醇互變異構（PS：異構體之間用兩個平行反向的單箭頭表示）。
畫簡單分子的極限結構時，可以遵循以下的方法：（1）數出總價電子數；（2）畫出鍵連順序，先假設所有鍵都為單鍵；（3）依照八隅體規則為周邊原子補充電子；（4）將總價電子數中剩下的電子分配到中心原子上，若不滿足八隅律，則：（5）在一個鍵中加入多重鍵（雙鍵、叄鍵），直至滿足八隅律——畫出一個極限結構；（6）將多重鍵應用到其他鍵中，畫出其他極限結構。
以吡咯為例：（1）吡咯有6個價電子，其中每個C提供一個價電子，氮提供一對價電子；（2）假設所有鍵都是單鍵（I）；（3）將價電子分配到中心原子上（II）；（4）加入雙鍵，使所有碳、氮原子滿足八隅體結構，如III為C1-C2、C3-C4成雙鍵後的結構,IV為C1-N、C2-C3成雙鍵後的結構（C1-N成雙鍵後氮外圍多出一個電子，需要將電子轉移到C4上）。
3 共振結構的穩定性
根據情況不同，每一個共振結構對雜化體（分子真實結構）的貢獻程度不同，越穩定的共振結構對於對分子真實結構的貢獻越大。與判別Lewis結構穩定性的原則相同，包括以下四條：（1）硼, 碳, 氮, 氧等滿足八隅體規則的共振結構更穩定；（2）電中性共振結構較電荷分離的共振結構穩定；（3）電負性原子帶負電荷，電正性原子帶正電荷較穩定；（4）規則1的影響較規則2和3都大。
實例1：共振結構B中電負性大的氧帶正電荷，顯然沒有共振結構C穩定（規則3）。
實例2：雖然共振結構D中正電荷在電正性更強的碳原子上（規則3），但共振結構E所有原子都滿足八隅律（規則1），所以E比D更穩定（規則4）。
實例3：雖然共振結構F不帶電荷，但硼原子外層只有6個電子不滿足八隅律，而共振結構G所有原子都滿足八隅律，所以G比F穩定（規則4）。
實例4：I中帶正電荷的碳為叔碳其電正性大於H中帶正電荷的伯碳（PS：由於與叔碳相連的供電基更多，叔碳比伯碳更容易給出電子，即電正性更大），所以。I比H穩定（規則3）。
實例5：氧比碳電負性大，所以氧上帶負電荷更穩定，即J比K穩定（規則3）。
實例6：共振結構N中的帶正電荷的碳與甲基相連，電正性最強，所以N最穩定（規則3）。
實例7：P中帶正電荷的碳與甲基相連，電正性最強，所以P最穩定（規則3）。
4 共振論在有機機理中的應用
利用共振論，可以解釋很多關於有機反應機理的問題，如比較反應活性、預測反應產物、解釋化合物的反應性等。共振論能定性地說明一些有機反應機理，其最大優點是簡明、直觀，但也存在一定程度的任意性和主觀性。隨著現代共振論的不斷發展，它在有機機理中的應用會越來越廣泛。
實例1：解釋酮的羰基碳具有親電性，容易受親核試劑進攻。由於共振結構C比B穩定，即C對於酮的真實結構貢獻大，所以酮的羰基碳會帶更多的正電荷，具有親電性。
實例2：預測芳香族親電取代反應的主要產物。酚羥基是一個強的鄰、對位定位基。從共振式中可看出，苯酚的負電荷集中在鄰、對位，所以親電取代反應主要發生在鄰、對位。
實例3：為什麼腈水解既可用鹼催化，又可用酸催化?根據腈的共振式，氰基中的碳具有親電性可以與鹼作用；而氮具有親核性可以與酸作用，所以腈水解既可用鹼催化，又可用酸催化。
實例4：通常情況下，烯烴的端位碳是親核的，為什麼富烯（fulvene）的端位碳具有親電性？根據富烯共振式，我們發現第二個共振結構具有芳香性（五元環上有6個π電子），所以更穩定，即端位碳具有親電性。而普通的烯烴如1-丁烯則相反，由於端位碳電負性更大（非端位碳連接更多供電基，更容易給出電子，電正性大），所以端位碳帶負電荷更穩定，即端位碳是親核的。