三、實驗題
39.（2019·天津）（10分）金屬具有廣泛的應用。
（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的 性（填「導熱」或「導電」）。
（2）下圖為潔淨鐵釘的有關實驗。
①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為 。
②中鐵釘鏽蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和 發生化學反應。
③中鐵鏽與稀硫酸反應的化學方程式為 。
（3）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O3 80%的赤礦石的質量是 t（計算結果精確至0.1）。
（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2 g氫氣，得到無色溶液，固體無剩餘。下列說法正確的是
（填序號）。
A.樣品中一定含有鎂
B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵
C.所得溶液中溶質總質量為12g
D.加入的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%
（1）導熱
（2）①Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ②水蒸氣 ③ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（3）1732.1
（4）C
【解析】（1）鐵具有導熱性，可用來做鐵鍋。（2）①鐵與硫酸銅反應的化學方程式為：Fe+CuSO4= FeSO4+Cu；②鐵生鏽是鐵與空氣中的氧氣和水發生了化學反應；③鐵鏽和稀硫酸反應的化學方程式為：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦質量為x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
80%x 1000t×（1-3%）
160:112=80%x:1000t×（1-3%）
x=1732.1t
（4）鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，得無色溶液說明樣品中不含鐵（氯化亞鐵溶液顯淺綠色）。樣品只能是鎂、鋅、鋁中的一種或幾種，2.4樣品全部為鎂時，產生氫氣的質量為0.2g；2.4樣品全部為鋅時，產生氫氣的質量為0.07g；2.4樣品全部為鋁時，產生氫氣的質量為0.27g，所以樣品中可能只含有鎂、也可能是鋅和鋁的混合物，A錯誤；固體無剩餘說明不含有銀，得無色溶液說明樣品中不含鐵，B錯誤。反應生成0.2g氫氣，說明參加反應的硫酸質量是9.8g，稀硫酸的溶質質量分數=9.8g／100g×100%=9.8%，D錯誤。樣品的質量為2.4g，參加反應的稀硫酸中溶質的質量為9.8g，產生氫氣0.2g，所以產生鹽的質量為12g，C正確。
40.（2019·湖北隨州）（5分）有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質組成，為探究樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行試驗。
請回答下列問題：
【查閱資料】CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發生反應。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏鬥、 。
（2）濾渣a的成分是 ；白色沉澱b的成分是 。
（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的： 。
（4）若現象①「濾渣全部溶解」變為「濾渣部分溶解」，其他現象不變，則原樣品一定存在的物質是 。
【答案】（5分）（1）玻璃棒（2）CaCO3、Mg（OH）2或碳酸鈣、氫氧化鎂（多寫或少寫均不得分）BaCO3或碳酸鋇 （3）將濾渣a中能與稀鹽酸反應的物質除盡或將濾渣a中的CaCO3、Mg（OH）2除盡（合理即可）（4）CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2或碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇（多填或漏填不得分，順序不講先後）
【解析】根據流程圖可知濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，說明濾渣中不含有硫酸鋇，根據生成二氧化碳0.44g可以計算出濾渣a中含1g碳酸鈣，所以濾渣a中還含有溶於酸但沒有氣體生成的鹼沉澱（氫氧化鎂），所以可知原樣品中一定含有碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鎂，硫酸鈉和氯化鋇不共存，又由向濾液中加入二氧化碳產生白色沉澱，可知濾液中含有氫氧化鋇，所以樣品中還含有氯化鋇，沒有硫酸鈉。
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏鬥；
（2）濾渣a為碳酸鈣和氫氧化鎂；
（3）濾渣a中加入足量的稀鹽酸是與碳酸鈣和氫氧化鎂發生反應並除去，填將濾渣a中能與稀鹽酸反應的物質除盡或將濾渣a中的CaCO3、Mg（OH）2除盡（合理即可）；
（4）若現象①「濾渣全部全部溶解」變為「濾渣部分溶解」，說明濾渣中含有硫酸鋇和碳酸鈣，原樣品中就一定含有氯化鋇、硫酸鈉、碳酸鈣，其他現象不變時，樣品中還含有氫氧化鈉，綜上所述原樣品中一定含有CaCO3、Na2SO4、NaOH、BaCl2或碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇。