【知識梳理】
一、化學平衡計算
1．有關計算量間關係
（1）反應物：起始量－變化量＝平衡量；生成物：起始量＋變化量＝平衡量。
（2）初始量可以是任意值；物質變化量之比等於化學方程式中計量數之比；平衡量一般不會等於化學計量數之比，但要受化學平衡常數Ｋ的制約。
（3）若起始投料量是按化學計量數比例，則在平衡時平衡量之比也要等於計量數之比。
（4）轉化率α＝[(反應物轉化的量)÷(反應物起始的量)]×100%]
（5）平衡混合物中百分含量ω(B)=[(物質B平衡量)÷(平衡時各物質總量)]×100%]
2.解題方法:
(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點：即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等。
(2)依據圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特徵：吸熱還是放熱，氣體的化學計量數增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。
(3)先拐先平：在化學平衡圖像中，先出現拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。
(4)定一議二：勒夏特列原理只適用於一個條件的改變，所以圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關係。
A．曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應
B．升高溫度能提高反應物的平衡轉化率
C．在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等
D．化學反應速率的大小順序為:d>b>c
9．常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃時，該反應的平衡常數 K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4 的沸點為 42.2 ℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應後的氣體分離出來，加熱至 230 ℃製得高純鎳。下列判斷正確的是
A．增加 c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B．該反應達到平衡時，生成[Ni(CO)4]）＝4生成(CO)
C．第一階段，在 30 ℃和 50 ℃兩者之間選擇反應溫度，選50 ℃
D．第二階段，Ni(CO)4分解率較低
10．二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸鹼性對TiO2光催化染料R降解反應的影響，結果如圖所示。下列判斷正確的是
（1）觀察圖象可知上述反應過程中，斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______(填「大於」「小於」或「等於」)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。
（2）甲醇的結構類似於乙醇，試寫出甲醇的結構式：__________。甲醇分子中的化學鍵類型是________(填「離子鍵」或「共價鍵」)。
（3）科研人員開發出一種新型甲醇燃料電池。其電解質溶液是KOH溶液，在該電池的負極發生反應的物質是__________，發生的是__________(填"氧化"或"還原")反應。
（4）欲使合成甲醇的化學反應速率加快，請寫出兩條措施：___________________
（5）平衡時H2的轉化率為__________平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為__________。
（6）下列事實能表明該反應已達平衡狀態的是（_______）(填序號)
A．CO2(g)的濃度不再發生變化
B．單位時間內消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
C．在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發生變化
D．在一個容積固定的容器內，壓強不再發生變化
I.c點的逆反應速率和d點的正反應速率的大小關係為
Ｖ逆c _____Ｖ正d (填「＞」、「＝」或「＜」)
II.b、c、d三點的平衡常數K b、Kc、Kd 從大到小的順序為_______。(填「＞」、「＝」或「＜」)
III．T3～T4溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現增大的變化趨勢，其原因是____________。
15．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如下圖所示。
（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L—1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數_______________。
②下列關於如圖的敘述正確的是_________________
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高後催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃範圍內進行實驗，請在如圖中用線段與「」陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域範圍_____________。
（4）TiO2納米管的製備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式 ____________________。
16．丙烯(C2H6)是石油化工行業重要的有機原料之一，主要用於生產聚丙烯、二氯丙烷、異丙醇等產品。
(1)丙烷脫氫製備丙烯。由圖可得C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) H=____________kJ/mol
12．A【解析】A．圖象變化分析，當選擇性達到一定程度時在增加催化劑用量，環氧琥珀酸的選擇性增加不大，考慮到成本和經濟效益，不能一味加大催化劑的用量，故A錯誤；
B．圖象分析可知當溫度低於 65℃時，環氧琥珀酸的選擇性隨溫度升高而增大，故B正確；
C．溫度升高促進水解，升溫環氧琥珀酸發生了副反應水解反應，導致催化劑選擇性下降，故C正確；
D．溫度高於65℃時，過氧化氫分解，環氧琥珀酸發生了水解反應，都不利於反應進行，故D正確；
答案選A。