【知識梳理】
一、物質的量
1．物質的量(n)
(1)概念：是用來表示一定數目粒子集合體的物理量，其單位為摩爾，符號為mol。
(2)物質的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能將其理解成「物質的數量」或「物質的質量」。
（3）使物質的量的單位是摩爾，只用於表示微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質。用摩爾必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。
溫馨提示：在化學方程式中，化學計量數不僅表示反應物和生成物之間微粒個數的關係，還可表示反應物和生成物之間的物質的量的關係。如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子，也可以說2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。在化學方程式中，化學計量數之比等於微粒數之比，也等於物質的量之比。
二、氣體摩爾體積
1．影響物質體積的因素
影響物質體積的因素有粒子數目的多少，粒子大小，粒子間距離。在粒子數目相同的情況下，固體、液體的體積大小主要由粒子本身大小決定，氣體體積主要由粒子間距離決定，而氣體的粒子間距離又由溫度和壓強決定。
2．氣體摩爾體積
【指點迷津】有關阿伏加德羅常數試題的設陷方式
1、狀態條件：考查氣體時經常給出非標準狀況（如常溫常壓）下的氣體體積，這就不能直接用「22.4L/mol」進行計算。
2、物質的狀態:考查氣體摩爾體積時，命題者常用在標準狀況下一些易混淆的液體或固體作「氣體」來設問，迷惑考生。如標準狀況下，水(液態)、SO3(固態)、CCl4(液態)、甲苯(液態)、戊烷(液態)等。這樣也不能應用「22.4L/mol」進行計算。
3、物質的組成和結構:考查包括原子、分子（含有機物和無機物）等各種粒子變換或轉化關係、分子結構（所含質子數、電子數、中子數、化學鍵數等）。如CO2、H2S等分子中的共用電子對數目。
4、氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、被氧化、被還原、電子轉移數目方面的陷阱。特別要注意一些常見歧化反應電子轉移的情況，如Na2O2+CO2(或H2O)、Cl2+NaOH(或H2O)、NO2+H2O等。
5、電解質溶液:考查電解質溶液中微粒數目或濃度時，常涉及弱電解質的電離、鹽類水解、化學平衡等方面的陷阱。解題時要認真審題，充分挖掘這一隱含條件。
6、同位素的影響：考查同位素原子質子數、電子數分別相同，但中子數不同，引起其質量數、相對原子質量不同，也經常以此為出題點來迷惑考生。如果不注意H、D的區別，按H2O的摩爾質量計算，其結果顯然是錯誤的。
三、物質的量應用於化學方程式的計算
物質的量架起了宏觀物質的量如質量、體積等與微觀粒子數目之間的關係，尤其巧妙的是，利用0.012kg12C中所含的碳原子數作為計量標準，與相對原子質量的計量標準——1/1212C的質量統一在了一起，使得物質的摩爾質量在用g·mol－1做單位時在數值上等於其相對原子質量或相對分子質量，大大地方便了計算和計量。又由於物質的量與粒子的個數成正比，因此，利用化學方程式計算時各物質的化學計量數、各物質的粒子數、各物質的物質的量成正比，可以直接列在化學方程式中進行計算。
1．化學方程式在量方面的含義：化學方程式可以明確地表示出化學反應中粒子之間的數目關係，即化學計量數之比等於反應中各物質的化學計量數之比。
2．根據方程式計算的基本步驟
(1)根據題意寫出配平的化學方程式。
(2)求出已知物和未知物的物質的量(有時可用質量、體積等表示，分別寫在化學方程式中有關的化學式下面)。
(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或設未知數x、y等表示]分別寫在化學方程式中有關化學式的下面。
(4)將有關的量列出比例式，求出待求的量。
（1）該小組同學必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏鬥上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間後稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是_________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應的離子方程式為_________________。
（4）實驗結束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準確測得3個數據：實驗前鋁矽合金的質量m1g，實驗後殘留固體的質量m2g，實驗後量筒中液面讀數為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=____L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填「偏大」「偏小」或「無影響」）。
參考答案
例題1、①②⑥
【解析】碳是由原子構成的，根據規定0.012 kg 12C中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為6.02×1023 mol－1，①正確；48 g O3的物質的量為1 mol，含O3分子6.02×1023個，②正確；摩爾質量的單位為g/mol而不是g，③錯誤；水的摩爾質量為定值，與其物質的量的多少無關，④錯誤；有些物質是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，⑤錯誤；氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應含有10×6.02×1023個電子，⑥正確；標準狀況下，CHCl3為液態，不能用22.4L/mol進行計算，⑦錯誤；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為4 NA，⑧錯誤；由於不知道CuCl2溶液的體積，故無法確定Cu2+離子的數目，⑨錯誤；由於在水溶液中CO32-要水解，故CO32-數目應小於0.5NA，⑩錯誤。
例題2、⑤
【解析】常溫常壓（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧氣物質的量小於0.5mol，其所含原子數必小於NA，①錯誤；等物質的量不一定是1mol，②錯誤；由於存在2NO2N2O4這一隱含條件，故4.6g NO2氣體中含有的NO2分子數應界於0.1NA 和0.05NA之間，③錯誤；不是標準狀況下，甲烷的物質的量不是0.5 mol，④錯誤；乙烯和丙烯的最簡式為CH2，其最簡式的物質的量為14g/14g·mol-1=1mol，故其總原子數為3NA，⑤正確；未指明溫度、壓強，無法確定N2的物質的量，⑥錯誤；NA個CO為1mol，其質量為28g，0.5mol甲烷質量為8g，故其質量比為7：2，⑦錯誤；0.5mol Cl2若只作氧化劑生成Cl-時應轉移電子1mol，⑧錯誤；2mol Na2O2與過量CO2反應轉移2mol電子，故0.2mol Na2O2參與此反應轉移0.2mol電子，⑨錯誤。
例題3、（1）3
（2）
B項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數相同，其原子總數不一定相等；
C項：據阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數相同，氧原子數之比為2:3；
D項：相同物質的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數相等，氫原子數之比為3:4；
本題選A。
【解析】（1）裝置的組裝順序：合金與水反應，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導管一定要短進長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內導管應伸入量筒底部，故連接順序為：E、D、G；
（2）鎂、鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大，導致硫酸不能順利滴入錐形瓶；答案為：鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大；
（3）根據氣壓原理，待實驗裝置冷卻後，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，此時的體積即為常溫常壓下的體積，即氫氣在通常狀況時的體積，故答案為待實驗裝置冷卻後，上下移動量筒使其中液面與廣口瓶中液面相平，再平視讀取量筒中水的體積，即氫氣在通常狀況時的體積；
（4）實驗前鋁矽合金的質量m1g，實驗後殘留固體的質量m2g，則金屬鋁的質量是m1-m2，實驗後量筒中液面讀數為VmL，即產生的氣體物質的量是V×10-3/VM根據化學反應原理：金屬鋁與硫酸反應，矽與硫酸不反應；