高一語文資源:高一化學上冊摩爾質量和氣體摩爾體積同步訓練題(附...

2020-11-26 新東方

　　附：答案

　　課時達標

　　1.C 質量的單位是「g」、摩爾質量的單位是「g•mol-1」、式量的單位是「1」，A、B、D選項單位使用不正確。正確的說法為：1molO2的質量為32g;1mol物質的質量如果以「g」為單位，則在數值上等於該物質的式量;CO2的摩爾質量為44 g•mol-1。C無論數值，還是單位均正確。

　　2. D 標準狀況下H2O不是氣態，體積大約為18 mL，遠遠小於22.4 L;A錯誤;0℃、101 kPa時36.5g HCl的體積為22.4 L，20℃時其體積應大於22.4

　　L;同理常溫常壓下17gNH3的體積也

　　大於22.4 L，B、C均錯誤;標準狀況

　　下，1mol任何氣體的體積都約為22.4

　　L，不論它是純淨氣體還是混合氣體，

　　因此D正確。

　　3.D A項中的物質不一定是氣體;B、C項未註明狀態，故選D。

　　4.A 物質的量相同的任何微粒所含的微粒數相等。

　　5. C 1g/28g•mol-1= a/NA NA=28a

　　6.D 氧氣是雙原子分子，32g氧氣所含氧原子數目是2 NA;18g水的物質的量是1摩爾，含有的電子數是10 NA;一個氯原子核內的質子數是17，氯氣為雙原子分子，1molCl2中含有的質子數是34 NA;鈉顯+1價，23g金屬鈉變為鈉離子時失去1mol電子。

　　7.D n=4.48L/22.4L•mol-1=0.2 mol ，M=14.2g/0.2 mol=71g•mol-1

　　8. D 標況下，2.24L NOx氣體的物質的量是0.1mol，NOx的摩爾質量：M= 3.0g /0.1mol=30 g•mol-1，14+16x=30，x=1。

　　9. A一個鉛筆字中含碳的質量：m=1mg÷2=0.5mg=5×10-4g，碳原子數為：N(C)=

　　5×10-4g×NA/12 g•mol-1=2.5×1019個

　　10.(1)3：2：1. (2)49.9g

　　(1)設氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁中鈉、鎂、鋁三種元素的質量分別為23g、16g、9g，則n(Na)=1mol、n(Mg) =2/3mol、n(Al) =1/3mol. 由氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的化學式知：n(Na)= n(NaCl)= 1mol， n(Mg)= n(MgCl2)= 2/3mol， n(Al) = n(Al Cl3)= 1/3mol。

　　n(NaCl)：n(MgCl2)：n(Al Cl3)=3：2：1.

　　(2)設氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質的量分別是3n、2n、1n，則3n+2×2n+3×1n=1 mol，

　　n=0.1 mol，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的質量分別為：

　　m(NaCl)= 0.3 mol ×58.5 g•mol-1 = 17.55g m(MgCl2)=0.2×95 g•mol-1 =19g

　　m(Al Cl3)= 0.1 mol ×133.5g•mol-1=13.35g, 三物質的質量和為：17.55g +19g +13.35g =49.9g

　　思維升華

　　11. C 設n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恆有：X+Y=0.25/31≈0.008……①;由Cl元素守恆有3X+5Y=(0.314×2)/22.4≈0.028……②，解之得：X=0.006,Y=0.002故選C

　　12.C 本題主要考查影響物質體積大小的因素及氣體摩爾體積。標準狀況下，1mol任何氣體的體積才約為22.4L，1mol固態或液態物質，其體積遠小於22.4L，A、B均正確;氣體的體積受溫度和壓強的影響比較大，在溫度和壓強不確定的條件下，氣體摩爾體積不確定，C錯誤;根據阿伏加德羅定律知，同溫、同壓下，體積相同的氣體的分子數相同，D正確。

　　13. A 甲烷的物質的量：6.72L/22.4 L•mol-1=0. 3 mol,其質量是4.8g，氫原子數是1.2NA;氯化氫的物質的量：3.01x1023/6.02x1023 mol-1=0.5 mol，其質量是18.25g，體積是11.2L，氫原子數是0.5NA;硫化氫的物質的量：13.6g/34g•mol-1=0.4 mol，體積是8.96L，氫原子數是0.8NA ;NH3的質量是3.4g，體積是4.48L，氫原子數是0.6NA;C、D均正確，A錯誤。同溫同壓下，氣體的密度之比等於其摩爾質量之比，B正確。

　　14.A 阿伏加德羅常數個該原子的質量，即1mol該原子的質量，為該原子的摩爾質量，A錯在沒有單位;總質量除以一個原子的質量等於該原子的數目，C正確;由微粒數、阿伏加德羅常數及物質的量的關係式知B正確，由摩爾質量的概念知D正確。

　　創新探究

　　15V(CO)：V(CO2)= 1：4

　　m(CO)：m(CO2)=7：44

　　⑴n(CO)+n(CO2)= 11.2L/22.4L•mol-1

　　28g•mol-1×n(CO)+44 g•mol-1×n(CO2)=20.4g 解得

　　n(CO)=0.1 mol n(CO2)=0.4 mol

　　在相同狀況下，氣體的體積之比等於它們的物質的量之比V(CO)：V(CO2)= 0.1 mol：0.4 mol=1：4

　　⑵m(CO)= 28g•mol-1×0.1 mol =2.8g

　　m(CO2)= 44 g•mol-1×0.4 mol=17.6g，

　　m(CO)：m(CO2)= 2.8g：17.6g=7：44

 

相關焦點

  • 高一化學教學教案:氣體摩爾體積
    知識目標： 　　使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎上，掌握有關氣體摩爾體積的計算。 　　[板書] 二、有關氣體摩爾體積的計算 　　[討論] 氣體的體積與氣體的物質的量、氣體的質量和氣體中的粒子數目之間的關係：(由學生回答) 　　[板書] 　　1.
  • 2012高考化學知識點 物質的量和氣體摩爾體積
    2012高考化學知識點 物質的量和氣體摩爾體積 2012-05-09 18:26 來源：[標籤:來源] 作者：
  • 物質的量 氣體摩爾體積
    (2)數值當微粒的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等於該微粒的相對分子(原子)質量。(3)物質的量、物質的質量與摩爾質量關係n＝m/M4．氣體摩爾體積(1)概念氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔有的體積，符號為Vm，單位為L/mol。
  • 【新高一】必修1——物質的量、摩爾質量!
    單位：「摩爾」簡稱「摩」，符號mol。2、物質的量的對象：物質的量的計量對象是構成物質的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質子、中子等）或某些微觀粒子的特定組合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。物質的量不可用於計量宏觀物質。
  • 氣體摩爾體積
    【學習重點 】1．掌握氣體摩爾體積的概念； 2．有關氣體摩爾體積的計算；
  • 【高中化學說課】摩爾質量
    人教版高中化學必修一一、說教材《摩爾質量》選自人教版高中化學必修一第一章第二節內容，本節課的內容主要是從量的角度引導學生研究化學反應、研究化學變化，在初中從質量的角度宏觀分析化學之後，逐步深入的學習了微觀世界的量度方法。
  • 名師精講|第1講 物質的量和氣體的摩爾體積
    溫馨提示：在化學方程式中，化學計量數不僅表示反應物和生成物之間微粒個數的關係，還可表示反應物和生成物之間的物質的量的關係。如2H2＋O2===2H2O，既可以理解成2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子，也可以說2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。在化學方程式中，化學計量數之比等於微粒數之比，也等於物質的量之比。
  • 必修一1.2.2氣體摩爾體積
    3．影響氣體摩爾體積的因素(1) 氣體摩爾體積的數值取決於氣體所處的________和________。(2) 標準狀況下(即____________)，氣體摩爾體積為________。非標準狀況下，1 mol氣體的體積不一定是22.4 L。因此在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀態。(2)1種狀態：必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質在標準狀況下不是氣體。(3)2個數據：「1 mol」「約22.4 L」。2．計算混合氣體摩爾質量的方法(1)已知混合物的總質量［m(混)］和總物質的量［n(混)］：
  • 高中化學《摩爾質量》教案
    一、教學目標1.能說出摩爾質量的概念，並且知道摩爾質量是聯繫微粒個數和物質質量之間的橋梁。2.通過類比、歸納，培養從宏觀到微觀的思維轉化能力，學會由個別到一般的認識方法。3.認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一，培養尊重科學的思想。二、教學重難點【重點】摩爾質量的概念和物質的量及摩爾質量、物質的質量之間的關係。
  • 高一化學期末考試試題,精品講解三(山東卷)
    接上一節，本節繼續通過試題的形式，複習高一化學的內容，對於即將進行考試的學生來說，起到查缺補漏的效果，希望對大家有所幫助。高一化學13.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 22.4LSO2中含有分子數為NAB. 28gN2和CO的混合物中，所含分子總數一定為NAC. 0.1molL
  • 高一化學第一次月考四個公式考點匯總
    這次課程我們為大家講一下高一化學第一次月考中必考的四個公式以及應答技巧，教你輕鬆拿下化學。公式1：n=N/NA化學意義：n單位為摩爾，符號為mol，表示的是物質的量。N：沒有單位，表示的是分子或者原子的個數，NA為阿伏伽德羅常數，為一個固定的數，為6.02X10的23次方。
  • 高一化學入門經典課程之物質的量詳解
    高一新生化學入門課程之物質的量相關的概念和計算詳解hello，這裡是尖子生數理化教育，很高興又和大家見面了。各個地區的酷熱暑假結束了，迎來了涼爽的秋季，各位新生的軍訓生活也逐漸告於了段落，馬上要開始自己漫長的高中求學生涯了。不知道你準備到哪裡了？
  • 摩爾質量學不會?看這裡,10分鐘掌握!
    《摩爾質量》是高一化學學習的一個難點知識，本節課詳細講解了摩爾質量的含義、
  • 學霸整理的高一化學知識點大全,你跟學霸之間就差一份好筆記!
    原標題：學霸整理的高一化學知識點大全，你跟學霸之間就差一份好筆記！ 新進高中的同學們會不會覺得高一的化學很難呢？今天我們整理了高一必修一的知識點總結，同學們接好咯！
  • 化學必備:高一化學知識點總結
    原標題：化學必備：高一化學知識點總結 必修1全冊基本內容梳理 從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。
  • 《物質的量的單位-摩爾》說課稿
    各位評委老師上午好，(鞠躬)，我是來應聘高中化學的5號考生，今天我抽到的題目是《物質的量的單位-摩爾》(板書)下面我將從說教材、說學情、說教法學法、說教學過程、說板書設計來開始我的說課。一、說教材《物質的量的單位-摩爾》是人教版必修1第一章第二節第一課時的內容，這是學生經過從實驗學化學後第一個學習的化學概念。物質的量屬於工具性概念，在本節的學習中要形成一個「量」的認識，並能進行簡單的計算。它連接物質微觀與宏觀的橋梁，在化學計算中處於核心的地位，不僅承上啟下，而且貫穿高中化學學習的始終。通過以上對教材地位的分析來制定三維教學目標。
  • 新高一攻略|讓我們一起跟升學e網通名師看看如何學好高中化學
    我們為什麼要學習新高一化學?新高一化學與初中和高中化學有何不同?如何才能學好高中化學?有哪些方法和策略?這個暑假我們應該做什麼?【新高一攻略】化學篇,一起來聽升學e網通化學學科負責人睢金環老師是怎麼說的?
  • 第1-2-2節 摩爾質量 高中化學必修一
    符號：M單位：g/mol 或g.mol-12.規律以g/mol為單位時，摩爾質量在數值上=相對分子（原子）質量=1 mol物質的質量3.物質的量（n）、質量（m）與摩爾質量（M）的關係已知質量求物質的量：n ＝ M(m)已知物質的量求質量：m ＝ n×M求摩爾質量：
  • 2020高考化學一輪複習:物質的量
    高一一輪複習進行中，你準備好複習方法了嗎？高考化學高如何備考呢？什麼是是物質的量？物質的量公式：溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積，即n=c·v。該公式也叫摩爾定律。什麼是氣體摩爾體積？單位物質的量的氣體所佔的體積，叫氣體摩爾體積。即1摩爾氣體的體積標況下為22.4L/mol。什麼是物質的量濃度？
  • 高中化學的學習方法和技巧
    沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！　　鹼溶有四位，銨鉀鈉和鋇。　　２、在理解的基礎上進行記憶──理解記憶　　感性的記憶只是使我們停留在表面的、個別的、外部的認識上，這種記憶雖然重要，但只能是初始的記憶，只有真正的理解，把它提高到理性分析能力這一水平，才會獲得清晰、持久、牢固的記憶。例如：在記憶「氣體摩爾體積」這個概念時，學生往往記不全，用不好，關鍵是不理解這個概念。