HCl、HNO3、HClO4等是我們中學常見的強酸，在水中是完全電離的，這意味著它們的酸的強度是相同的。
但是，如果我們學習過元素周期律之後就會知道，同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性也逐漸增強，那麼理論上來說，HClO4的酸性應當是比H2SO4要強的，但為什麼它們卻都是強酸呢？
以鹽酸為例，其電離方程式一般可寫成HCl=H++Cl-，
但是我們不要忘記，這其實是一種簡化的寫法，質子在水中是不可能單獨存在的，
酸在水中電離出氫離子是與水分子相互作用的結果，即水分子奪取了酸中的質子形成水合氫離子，才使得酸呈現出「酸性」。
因此我們可以大膽推測，強酸之所以在水中完全電離，是因為水分子奪取質子的能力「過強」，如果我們換一種能力稍弱的溶劑，在水中具有相同強度的「強酸」是否還都能完全電離呢？
實驗中，當我們把HCl、HBr、HI分別溶於甲醇之後，由於甲醇奪取質子的比水弱，因而等濃度的上述三種溶液的甲醇化質子（CH3OH2+）的濃度並不相同,這說明所謂的強酸之間的電離能力也是有差別的。
經過在多種非水溶劑中的測定，已經證明，水中一些常見的強酸的強度順序為：
HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SO4（一級電離）。
溶劑（如水）將酸的強度拉平的效應稱為拉平效應，該溶劑也稱拉平溶劑；
溶劑（如甲醇）使酸的強度得以區分的效應稱為區分效應，該溶劑也稱區分溶劑。
一種溶劑在面對不同的酸時可能呈現出不同的效應，如水是HCl、HBr、HI的拉平溶劑，卻是HCl、CH3COOH、HCN的區分溶劑。