已知由水電離出的氫離子（氫氧根離子）濃度，溶液的酸鹼性判斷。
一.判斷原理
純水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以純水顯中性。水溶液是給純水中加入了某溶質，溶質在水中會發生電離，電離出的離子可能會影響由水電離出來的氫離子或氫氧根離子濃度，使得由水電離出的氫離子濃度與氫氧根離子濃度不相等，那麼溶液就呈現酸性或者鹼性了。
二.具體解析
先來看看水的電離過程，水是弱電解質，電離過程為可逆過程，存在電離平衡：
水的電離既然是可逆過程，存在平衡，那麼他就遵循勒夏特列原理，平衡會受到外界因素的影響，即：
2.加鹽。鹽有三種，分別為強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽，強酸強鹼鹽。前兩種鹽都能電離出來弱離子，弱離子在溶液中會發生水解，弱酸酸根離子水解會消耗水電離出的氫離子，弱鹼陽離子水解會消耗水電離出的氫氧根離子，所以平衡會右移，那麼常溫下由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度就會大於10的負7次方。強酸強鹼鹽電離出來的離子不水解，所以對水電離出的離子濃度無影響。
三.總結
常溫下，如果由水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度小於10的負7次方，那麼說明水的電離被抑制了，原因可能是加酸了，也可能是加鹼了。所以這時候的溶液可能是酸性，也可能是鹼性。常溫下，如果由水電離出的氫離子（或氫氧根離子）濃度大於10的負7次方，那麼說明水的電離被促進了，原因可能是加強鹼弱酸鹽了，也可能是加強酸弱鹼鹽了。所以這時候的溶液可能是酸性，也可能是鹼性。
說了這麼多，看一道例題吧：
解析：
告訴了由水電離出的氫離子濃度，判斷出溶液可能是酸性，也可能是鹼性。那麼判斷離子共存時，把酸性和鹼性溶液都要考慮進去。
A項 酸性條件下硝酸根會氧化二價鐵離子
B項 可以共存
C項 鹼性條件下，銨根離子不能存在。酸性條件下，硫代硫酸根離子不能存在
D項 鹼性條件下，鎂離子不能存在。酸性條件下，偏鋁酸根離子不能存在。
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