因為碳酸氫鈣在水溶液中是不能高濃度存在的，濃度稍高就會分解為碳酸鈣、二氧化碳和水。
如果是次氯酸鈉溶液與二氧化碳的反應，主要反應確實是：
NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO
反應生成物之一是碳酸氫鈉的原因，確實是因為次氯酸的酸性強於碳酸氫根離子，這與在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，得到苯酚和NaHCO3，道理是一樣的。
但如果將次氯酸鈉換成次氯酸鈣，則教材上給出的主要反應並沒有錯誤，主要反應是：
Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
而不是：
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2 +2HClO
原因就在於：水溶液中碳酸氫鈣很不穩定，根本不能高濃度存在，濃度稍高，碳酸氫鈣就會發生分解反應：
Ca(HCO3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
不存在高濃度的碳酸氫鈣水溶液，更不存在固體的碳酸氫鈣，碳酸氫鎂也與之類似，Ca2+、Mg2+和HCO3-都只能低濃度在水溶液中共存。可以以碳酸氫鈣為例簡單估算一下，碳酸氫鈣分解反應的本質可看作，HCO3-在水溶液中發生下列反應：
2HCO3- ⇌ CO3 2- + H2CO3
這個反應還可以拆成以下兩步反應：
HCO3- ⇌ H+ + CO32-（碳酸的第二步電離，平衡常數是碳酸的Ka2）
HCO3- + H+ ⇌ H2CO3（碳酸第一步電離的逆反應，平衡常數是碳酸Ka1的倒數）
因此上述反應的平衡常數K1就是碳酸的Ka2/Ka1，估算K1≈1.30*10^(-4)。
然後CO32-再與Ca2+結合生成CaCO3沉澱：
Ca2+ + CO3 2- ⇌ CaCO3↓
這一反應的平衡常數K2顯然是碳酸鈣溶度積Ksp的倒數，估算K2≈3.00*10^8。
將兩個反應合寫起來，就是水溶液中碳酸氫鈣分解的反應：
Ca2+ + 2HCO3- ⇌ CaCO3↓ + H2CO3
平衡常數K=K1*K2，已經在10^4數量級了，這還是暫時不考慮H2CO3分解變成CO2逸出的情況下進行的簡單估算，因此就算不考慮H2CO3在高濃度下會分解，反應向右進行的趨勢已經相當大，只要溶液中Ca2+和HCO3-濃度稍大，反應向右進行就會析出CaCO3沉澱，也就是水溶液中碳酸氫鈣濃度稍高就會分解，如果考慮H2CO3在高濃度下會分解放出CO2氣體，碳酸氫鈣濃度較高時，反應向右進行會更加完全。
一些質量不好的中學化學練習題中，有時會出現碳酸氫鈣或者碳酸氫鎂固體（或者較濃溶液）之類的題設，實際上這種題設是脫離實際的。較濃的氯化鈣溶液和較濃的碳酸氫鈉溶液混合時會發生反應，析出白色CaCO3沉澱，以及冒出CO2氣泡，同樣與碳酸氫鈣在水溶液中不能高濃度存在相關。
常溫常壓下，將水洗過的CO2（除去可能夾雜的HCl等雜質）通入飽和澄清石灰水（一定要飽和）中，可見澄清石灰水變渾濁，達到最大渾濁度後繼續通入水洗過的CO2，渾濁度會下降，也就是說液體變清，但無法得到完全澄清的溶液，原因也與高濃度碳酸氫鈣不能在水溶液中存在有關。