一、溶解性
絕大多數的酸式鹽易溶於水，而且酸式鹽的溶解度大於正鹽。如Ca(HCO3)2＞CaCO3，Mg(HCO3)2＞MgCO3，但NaHCO3的溶解性小於Na2CO3
二、電離及溶液的酸鹼性
絕大多數的酸式鹽由多元弱酸形成，但也有由多元強酸形成酸式鹽。如NaHSO4。1、電離
（1）水溶液中：
①NaHCO3=Na++ HCO3－ HCO3－==H++CO32－
②NaHSO4= Na++ H++ SO42－
（2）熔化狀態下：
①2NaHCO3（熔）= Na2CO3+CO2↑+H2O （NaHCO3在熔化狀態下不存在，要分解）
Na2CO3（熔）= 2Na++CO32－
②NaHSO4= Na++ HSO4－
2、水溶液的酸鹼性酸式鹽溶於水後，溶液的酸鹼性與酸式陰離子的電離和水解程度的大小有關，如果電離大於水解，則溶液顯酸性；如果電離小於水解，則溶液顯鹼性。所以酸式鹽溶液不一定顯酸性，相反，絕大多數酸式鹽水溶液顯鹼性，只有HSO4－、H2PO4－、HSO3－等鹽的水溶液顯酸性。
三、酸式鹽的熱穩定性
1、一般說來，正鹽＞酸式鹽＞相應的酸。如碳酸的水溶液稍受熱就會分解，碳酸氫鈉在270℃左右分解，而碳酸鈉要在850℃以上的灼熱條件下才會分解。
2、一般說來，多元弱酸（如H2CO3 、H2SO3）易分解，其酸式鹽受熱也易分解，如2NaHSO3=Na2SO3+SO2↑+H2O，多元酸較穩定，其酸式鹽也較穩定，如H2SO4較H2CO3穩定，則NaHSO4要較NaHCO3穩定。
四、酸式鹽能體現酸的性質
1、酸式鹽與含相同的金屬陽離子的鹼反應生成一種正鹽和水，如：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+ H2OCa（HCO3）2+ Ca（OH）2=2 CaCO3↓+2 H2O
2、酸式鹽與含不同的金屬陽離子的鹼反應往往生成兩種鹽和水。如：Ca（HCO3）2+2 NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+ H2O
但，下列情況不一定生成兩種正鹽和水
①Ca（HCO3）2+ NaOH= CaCO3↓+ NaHCO3+ H2O（酸式鹽過量）
②Mg（HCO3）2+2 CaCO3= Mg（OH）2↓+2 CaCO3↓+2 H2O
（由於Mg（OH）2的溶解度比MgCO3更小）
③NH4HSO4+2 NaOH=NH3↑+2 H2O+ Na2SO4（NaOH過量）
④Ba（OH）2+ NaHSO4= BaSO4↓+ NaOH+ H2O （Ba（OH）2過量）
3、酸式鹽與鹽反應
①酸式鹽與易揮發性酸的鹽反應製取易揮發性的酸，如：NaCl+ NaHSO4= Na2HSO4+HCl↑
②與弱酸的正鹽或酸式鹽反應制相應的弱酸如：
Na2CO3+2 NaHSO4=2 Na2SO4+CO2↑+H2O
NaHCO3+ NaHSO4=2Na2SO4+CO2↑+H2O
NaAlO2+NaHCO3+ H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓
五、酸式鹽能體現鹼的性質
弱酸強鹼的酸式鹽與Al3+等的強酸弱鹼鹽溶液混和時，能相互促進水解至完全，有氫氧化物生成，如：AlCl3+ 3NaHCO3= Al（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl
六、酸式鹽能體現鹽的性質
1、體現酸式鹽中陽離子的性質， 如：NaHCO3中有Na+，它會有Na+黃色焰色反應。Ca（HCO3）2+ Na2CO3= CaCO3↓+ NaHCO3（Ca（HCO3）2中有Ca2+，它會有Ca2+的性質）
2、酸式鹽能體現出其為正鹽時酸根的主要性質，如：硫酸氫鹽能與Ba2+反應析出BaSO4白色沉澱。HSO4－+ Ba2+= BaSO4↓+H+
綜上所述，酸式鹽是酸中的氫離子部分被中和的產物，它在水溶液中除電離出金屬離子和酸根離子外，還能電離出H+離子。只有二元以上的多元酸，才能形成酸式鹽，如果是n(n≥2)元酸，則它的酸式鹽就有(n－1)種，這對無氧酸和含氧酸都是適用的。H3PO2其結構式為
是一元酸，與NaOH反應後生成的NaH2PO2屬於正鹽。
專業、有「鈹」氣的化學公眾號
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