顫抖吧化學
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學！
化學研究的是物質在分子和原子層面的一門學科，但是分子原子對於人類的肉眼來說實在是太小，太輕！但是我們對宏觀的物質研究是比較有心得的，為了將微觀世界和宏觀世界聯合起來，有一個物理量就孕育而生！
它就是國際單位制七個基本單位中的一個物質的量。
（國際單位中七個基本單位分別是：長度，時間，質量，熱力學溫度，電流單位，光強度單位，物質的量）
很多初三學生都沒有聽過這個名詞啊，這個是化學計算中的基礎也是重點，是每年高考中的重點，無論是在選擇題、填空題還是在計算題中，都是重點考察的對象，而且洽洽是大多數學生難啃的知識點！
先來介紹一下物質的量:
物質的量通常是表示物質所含微觀粒子數目多少的物理量，符號通常為n。單位：「摩爾」簡稱「摩」，符號mol。(這裡千萬要注意，符號是n，單位是mol；可以類別與我們物理中電流的符號是I，單位是安培A)
「物質的量」四個字是一個整體，不可分割或插入其他字。它不具有字面含義，不能望文生義。將其理解為「物質的質量」或「物質的數量」，這些都是錯誤的
物質的量的對象：
物質的量的計量對象是構成物質的微觀粒子（如分子、原子、離子、電子、質子、中子等）或某些微觀粒子的特定組合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒組合，每摩爾NaCl晶體含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物質的量這一物理量時必須指明微粒的種類。例如：如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H＋表示1摩爾氫離子。不能籠統地稱1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子或離子)。
物質的量不可用於計量宏觀物質。如「1 mol鐵釘」、「1 mol牛」等說法都是錯誤的。
阿伏加德羅常數
阿伏加德羅常數的定義：
1.國際上規定，1 mol粒子集體所含的粒子數與0.012 kg 12C中所含的碳原子數相同，約為6.02×10^23。把1 mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。我們在計算的時候都把NA取值為6.02×10^23!
2.阿伏加德羅常數是一個有單位（mol―1）的物理量，而不是一個數。其數值與0.012 kg 12C 中含有的碳原子數相等，而6.02×1023 mol―1是一個近似值。
③1 mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個指定微粒。2、物質的量（n）與微粒個數（N）、阿伏加德羅常數（NA）之間關係：
摩爾質量
1．摩爾質量定義：單位物質的量的物質所具有的質量。符號為M，單位為：g / mol（或g·mol―1）。
2、相對原子質量 ：
（1）、定義：以12C原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質量。（2）、兩種原子的質量之比與其相對原子質量之比有何關係：
二者相等。因為任何一種原子的相對原子質量，都是以12C質量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質量之比，就等於它們的相對原子質量之比。
3、摩爾質量與相對原子質量（或相對分子質量）的關係：
摩爾質量以g·mol―1為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。(他們兩個不相等啊，因為單位不一致)！
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