接上一節，本節繼續通過試題的形式，複習高一化學的內容，對於即將進行考試的學生來說，起到查缺補漏的效果，希望對大家有所幫助。
9.根據SO2通入不同溶液中的實驗現象，所得結論錯誤的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
解析：A．SO2與H2O2反應生成H2SO4，結論錯誤，故A錯誤；
B．SO2與H2S反應生成S沉澱，SO2中S元素化合價降低，SO2表現氧化性，故B正確；
C．SO2有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故C正確；
D．SO2與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，氫氧化鈉溶液鹼性減弱，溶液紅色褪去，故D正確；
所以本題答案選A
知識點回顧：本題考查二氧化硫的性質，注意掌握二氧化硫具有氧化性、還原性、漂白性以及酸性氧化物的性質，試題有利於提高學生的理解能力及綜合應用能力。
第十題如下圖：
解析：本題主要考察離子方程式的電荷守恆，根據電荷守恆-1+3×2=-1-n+8，n=2，設M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。
第十一題內容如下：
解析過程如下圖：
知識點擴展：判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。 ①有氣體產生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉澱生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，3、由於形成絡合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-發生絡合反應而不能大量共存。