高中化學專題:鐵的重要化合物試題及分析

2021-01-11 中原說教育

鐵及其重要化合物作為高考常考部分，一直是中學階段的重要內容，下面，我們通過試題的形式來講解鐵的主要化合物的各種特性：

1. 2020·重慶巴蜀中學高一期中）上海世博園地區的一座大型鋼鐵廠搬遷後，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙的困擾。你估計這一空氣汙染物是因為含有（ ）

A．FeO粉塵 B．Fe2O3粉塵 C．Fe粉塵 D．碳粉

【答案】B

解析：A. FeO是黑色固體，只能能形成黑色的煙，故A錯誤；B. Fe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；C. Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；D. 煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤；所以答案選擇：B。

2．（2020·遼寧高一期末）我國科學家參與研製的阿爾法磁譜儀隨美國發現號太空梭升入太空，開始了探索宇宙中是否存在「反物質」和「暗物質"的研究工作。根據所學的知識推測製造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）

A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4

解析：本體的關鍵字是是阿爾法磁譜儀，既然是磁譜儀，那麼就需要有磁性，而在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質，其他均不具有磁性。

答案選D。

3．（2020·營口市第二高級中學高一期末）為防止Fe2＋被空氣中O2氧化，需要加入(　　)

A．碳粉 B．硫粉 C．銀粉 D．鐵粉

解析：Fe2＋被空氣中O2氧化為Fe3＋，要防止Fe2＋被空氣中O2氧化，需要加入能和鐵離子反應生成Fe2＋且不會引入雜質的物質。

答案選D。

4．（2020·營口市第二高級中學高一期末）取少量FeCl2溶液，滴入幾滴KSCN溶液，不顯紅色，再滴入幾滴氯水，溶液變紅，這是因為(　　)

A．Cl2可將FeCl2還原 B．Cl2可將KSCN氧化

C．Cl2可將FeCl2氧化 D．Cl2可將KSCN還原

解析：首先，只有三價鐵離子能夠使得KSCN變為紅色，反應離子方程式為Fe3＋＋3SCN-= Fe(SCN)3、而首先加入KSCN時容易不變色，說明開始沒有散架鐵離子，而加入氯水之後變色是因為氯水將亞鐵離子氧化為了鐵離子：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，即氯氣將FeCl2氧化了

所以：

A. Cl2可將FeCl2氧化，A錯誤；

B. 加入的幾滴氯水沒有和KSCN反應，B錯誤；

C. Cl2可將FeCl2氧化，C正確；

D. 加入的幾滴 氯水沒有與KSCN反應，D錯誤；

答案選C。

5．（2019·太原市小店區黃陵街道初級中學校高一期末）下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）

A．赤鐵礦的主要成分是FeO

B．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加鐵粉，然後過濾

C．鐵與水蒸氣在高溫下反應的產物為Fe2O3和H2

D．Fe3＋與KSCN反應產生紅色沉澱

解析：A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，故A錯誤；

B、鐵粉把FeCl3還原成FeCl2，從而除去FeCl3，故B正確；

C、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2，故C錯誤；

D、Fe3＋與KSCN反應產生血紅色溶液，不是沉澱，故D錯誤。

故選B。

6．（2020·瓦房店市高級中學高一期末）在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解後，再加b g鐵，充分反應後得到c g殘餘固體，且a>c，則下列說法正確的是（ ）

A．最後得到的溶液中一定含有Cu2+ B．殘餘固體是銅和鐵

C．將殘餘固體加入到稀H2SO4中，有氣泡產生 D．最後得到的溶液中可能含有Fe3+

解析：發生的反應有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋，a＞c，說明銅沒有被完全置換出。

A、由於a＞c，說明銅沒有被完全置換出，則溶液中一定存在Cu2＋，故A正確；

B、由於a＞c，說明銅沒有被完全置換出，殘餘固體中沒有鐵，故B錯誤；

C、殘餘固體中沒有鐵，將殘餘固體加入到稀H2SO4中，沒有氣泡產生，故C錯誤；

D、銅有剩餘，發生的反應有：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，則一定不存在Fe3＋，故D錯誤；

7．（2020·四川高一期末）有一粉末，它是由鐵的氧化物物中的一種或兩種組成，取3.04 g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應，再用澄清石灰水把產生的氣體充分吸收，產生沉澱5g，則該粉末的組成可能是（ ）

A．只有Fe2O3 B．只有FeO

C．等物質的量的FeO和Fe3O4 D．等物質的量的Fe2O3和Fe3O4

解析：用澄清石灰水把產生的氣體充分吸收，產生沉澱5g，則生成的CO2的物質的量為：n(CO2)="n(Ca" CO3)=5g÷100g/mol=0.05mol，設鐵的氧化物化學式為FexOy,設鐵的氧化物物質的量為n，則有：

FexOy+ yCO ＝ xFe + yCO2

1 y

n 0.05

得n=0.05/y 3.04/ (56x+16y)=0.05/y ，x/y=4/5，所以Fe和O的原子個數比為4：5，選C。

15．（2019·揭西縣河婆中學高一期末）電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，製造印刷電路板。

（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現象是________。

（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。

（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，並重新獲得純淨的FeCl3溶液，準備採用下列步驟：

請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。

①________，④________。

（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。

2019·揭西縣河婆中學高一期末

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