走進溶解世界的背後科學

平常在家裡喝糖水的時候，糖是不是放得越多越甜呢？今天我們走進溶解的科學世界，一起來學習認識一下吧！

1.溶解

溶解是一種物質（溶質）分散於另一種物質（溶劑）中成為溶液的過程。如食鹽或蔗糖溶解於水而成水溶液。廣義上說，超過兩種以上物質混合成為一個分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。狹義的溶解指的是一種液體對於固體、液體或氣體產生物理或化學反應使其成為分子狀態的均勻相的過程稱為溶解。

溶液是一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散於另一種物質中形成的均一、穩定的混合物。而溶液並不一定為液體，可以是固體、液體、氣體。比如均勻的合金和空氣都可以稱為溶液。當兩種物質互溶時，一般把質量大的物質稱為溶劑（如有水在其中，一般習慣將水稱為溶劑）。

2.溶液

飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量（溶解度）的溶液。即溶質與溶劑接觸時，溶解速度與析出速度相等的溶液。

如何判斷是否飽和？

（1）有固體剩餘物；

（2） 取一定量溶質加入該溶液攪拌後不再溶解。

飽和溶液裡所含的溶質多少，和哪些因素有關呢？

一是溶劑的種類，二是溶質的種類。溶劑不同，或者溶質不同，飽和溶液裡所含的溶質量也不同。三是溶劑的量。同一溶質溶解在同一溶劑裡，溶劑越多，當然飽和溶液裡含的溶質越多。所以我們常常說明在一定量的溶劑裡。四是溫度。溫度不同，同一溶質在一定量的同一溶劑裡，飽和溶液裡含的溶質質量也不同。五是壓強。對於固體和液體溶質來說，壓強的影響不大。對於氣體溶質來說，壓強的影響卻很大。

溶質的量未達到對應的飽和狀態的溶液，叫不飽和溶液。過飽和溶液：溶質的量超過對應的飽和狀態的溶液，稱作過飽和溶液。

3.結晶

結晶：在化學裡面，熱的飽和溶液冷卻後，溶質以晶體的形式析出，這一過程叫結晶。結晶的方法一般有2種：1.蒸發溶劑法，它適用於溫度對溶解度影響不大的物質。例如：沿海地區「曬鹽」就是利用的這種方法。2.冷卻熱飽和溶液法。此法適用於溫度升高，溶解度也增加的物質。例如：北方地區的鹽湖，夏天溫度高，湖面上無晶體出現；每到冬季，氣溫降低，石鹼(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物質就從鹽湖裡析出來。在實驗室裡為獲得較大的完整晶體，常使用緩慢降低溫度，減慢結晶速率的方法。註：溶液只有達到過飽和的狀態，才會有晶體析出。

通過今天學習想必大家對溶解的科學世界有所了解了吧，希望之後恐龍哥哥能夠更多分享更多科學知識，讓我們一起為了探索科學一起加油！