化合物定組成定律與原子論（The Law of Definite Proportions and Atomism）
18世紀末期，歐洲化學界對化合物的組成有兩種截然不同的觀點：一方認為化合物有固定的組成，另一方則認為化合物的組合可變。
法國化學家普魯斯特（Joseph-Louis Proust，1754－1826）用20年的時間對各種化合物的化學組成進行了嚴謹的定量分析，於1799年提出了化合物定組成定律（也稱定比定律），使以前混淆的化合物和混合物概念得以明確區分。這一定律指出：每一種化合物，不論以什麼方法製備，其組成元素及質量都有確定的比例。定比定律引發了不同觀點學者們的激烈論戰，8年後才被確認為化學的基本定律之一。
在這一過程中，英國化學家道爾頓（John Dalton，1766－1844）將希臘思辨的原子論改造成為定量的化學原子論，很好地解釋了定比定律。1803年，道爾頓提出以下觀點：化學元素是由不可再分的物質微粒——原子組成的；原子是不可改變的，在化學反應中原子僅是重新排列組合，不會創生或消失；化合物由分子組成，分子由原子組成；同一元素的所有原子相同，不同元素的原子不同；只有以整數比例的元素的原子相結合時，才會發生化合。
定比定律、原子論揭示了微觀粒子的組合方式，為人們了解化學反應本質、進一步探索微觀結構打開了一扇關鍵的大門，成為近代化學的基礎。恩格斯對道爾頓的原子論給予了高度的評價，指出：化學的新時代是隨著原子論開始的。因此，道爾頓被稱為近代化學之父。