課題2　原子的結構，第1課時　原子的構成

2020-09-16 教化學的龍老師

1．原子的構成

結 構：

關 系：在原子中，核電荷數＝__質子數__＝__核外電子數__，故整個原子不顯電性。

注 意：原子核內的質子數不一定等於中子數；並不是所有的原子中都有中子，如普通氫原子中沒有中子。

2．原子核外電子的排布

分層運動：能量低的電子在離核__近__的區域運動，能量高的電子在離核__遠__的區域運動，這種現象又叫核外電子的分層排布。

電 子 層：一共分為七層，離核最近的電子層為__第一層__，最多容納__2__個電子；第二層最多容納__8__個電子；離核最遠的電子層又叫__最外層__，其電子數不超過__8__個。

表示方法：原子結構示意圖(以鈉原子為例)：

3．原子的性質與最外層電子數的關係

相關焦點

  • 課題2 原子的結構 第4課時---相對原子質量
    點擊上方藍字即可一鍵關注：硫酸銅化學第三單元   物質構成的奧秘課題2
  • 初三化學-原子的結構(第二課時)
    上篇文章我們講述了原子的基本結構，相信同學們已經掌握。這節課我們接著來學習原子的形成穩定結構後形成的陰陽離子以及相對原子質量等知識點。同學們一定要記住上面的常見離子符號的寫法，只有這個地方記熟練了才不會和後面的化合價弄混淆了。
  • 《原子的構成》 說課稿
    一、說教材《原子的構成》是魯教版八年級全一冊第3單元《構成物質的奧秘》第1節的內容。本節課主要是認識原子的內部結構。前面已經學過了化學反應中分子的可分性、原子的不可分性，本節課立足於此繼續發展對於原子的認識：除去「化學反應」這個前提的約束，原子也具有可分性。
  • 原子的構成-相對原子質量
    原子的構成原子的構成1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居於原子中心的原子核和核外電子構成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷。（1）一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個質子和一個中子的質量約相等。（3）原子的質量主要集中在原子核上。
  • 高二化學結構 2:原子光譜
    一、原子結構發現的戲劇性      原子的發現，經歷了幾個時代。     1.1 原子被哲學家玩壞了     2400 多年前，古希臘著名哲學家德謨克利特就提出了原子的概念，提出 「世界上任何物質的本源都是原子和虛無」。      物質存在的本源，都由原子構成；物質消失之後，變成了虛無。
  • 高一原子結構原子說
    原子說1、原子說的發展史：惠施：
  • 《元素的性質與原子結構》說課稿
    一、說教材本節課屬於人教版高中化學必修2第一章第一節的內容，主要講解的是元素周期表的內容;通過對鹼金屬元素和滷族元素性質的研究來探究元素性質與原子結構的關係，能夠知道金屬和非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律;核素和同位素的概念以及應用。這些內容都為以後的化學學習奠定了基礎。本節課分為三個課時，本次說課內容為第二課時，主要內容是元素的性質與原子結構。
  • 初中化學-原子的結構
    1原子模型發展歷史英國物理學家湯姆生（1856-1940），於1897年通過實驗證明了電子的存在，並於1904年提出原子結構模型：葡萄乾蛋糕模型。隨著科技的發展，原子結構的秘密正在被逐漸揭開，並還在不斷完善中。2原子的結構原子是由居於原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核居於原子的中心，比原子小得多，半徑只有原子半徑的幾萬分之1。
  • 初中化學 - 構成物質的微粒(Ⅱ)—原子
    一、原子的概念及特性1. 概念：原子是化學變化中的最小微粒2. 原子的特性（1）原子是構成物質的另一種微粒原子構成分子，原子也可直接構成物質。如稀有氣體，金屬都是由原子直接構成。②原子是不斷運動的③原子之間有間隔二、原子的構成原子核所帶正電荷數稱為核電荷數說明：1. 原子核中每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，原子核所帶正電荷數稱為核電荷數，與質子數相等；核外每個電子帶一個單位負電荷，核電荷數(質子數)與核外電子數相等，且所帶電量相等、電性相反，故整個原子不顯電性。2.
  • 初中化學考點總結:構成物質的微粒——原子
    1.原子原子是構成物質的一種微粒。原子構成分子，分子構成物質。（例如：水是由水分子構成的，而每一個水分子又是由兩個氫原子和一個氧原子構成。）原子也可以直接構成某些物質。（例如：氧化汞就是由氧原子和汞原子直接構成的，稀有氣體也都是由原子直接構成的。）原子是化學變化中的最小微粒。2.原子的構成原子由原子核和核外電子構成。核外電子帶負電。原子核由質子和中子構成，帶正電。（其中，一個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電。）原子核所帶的正電荷數，稱為核電荷數。
  • 原子明明是空的,為啥原子構成的我們都實實在在?
    如果我們觀察自己的身體是由什麼組成的，在更小、更基本的層面上，我們會發現體內有一個完整的微型宇宙結構。我們的身體由器官組成，而器官又是由細胞組成，細胞含有細胞器，細胞器由分子組成，分子本身是由單個原子鏈連接在一起。原子存在於極其微小的尺度上，直徑只有1埃（1埃等於0.1納米，1埃等於10的負10次方米），但它們由更小的成分組成：質子、中子和電子。
  • 高二結構化學7:原子半徑
    物質由 「原子/分子/離子」 構成，最終由原子構成。      原子由三種微觀粒子構成。      1.1 原子結構      每個原子，都包含有一定數量的    質子(+)    中子    電子(-)
  • 近代物理——原子結構1
    三、原子結構1、（ ）通過陰極射線在電場和磁場中的偏轉實驗，發現了（ ），揭示了（ ）有複雜結構，算出了該粒子的比荷，並且提出了原子的（ ）模型。
  • 2020年中考化學知識點之原子的構成
    中考網整理了關於2020年中考化學知識點之原子的構成，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　原子的構成 　　(1)原子結構示意圖的認識 　　(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 　　(3)原子的質量主要集中在原子核上 　　(4)三決定： 　　決定元素化學性質：最外層電子數 　　決定元素種類：質子數(核電荷數) 　　決定原子的質量：原子核
  • 名師精講|第13講 原子結構和化學鍵
    第13講原子結構和化學鍵【知識梳理】一、原子的組成>1．原子的組成2．原子中存在的等量關係：（1）質量關係：質量數A=Z+N （2）電子關係：中性原子的核外電子數=質子數=核電荷數= 原子序數；陽離子的核外電子數=質子數—陽離子所帶電荷數；陰離子的核外電子數=質子數 + 陽離子所帶電荷數。
  • 面試真題>初中化學《原子的構成》教學設計
    二、考題解析    【教學過程】    環節一：故事導入    【教師講解】十九世紀末前，原子一直被認為是堅硬不可分割的實心球體。1804年道爾頓已系統地提出了原子學說，他認為原子是構成物質的最小單位。1897年湯姆生發現了電子。
  • 原子的基本結構是什麼
    原子的基本結構是什麼為了了解半導體導電的內在機理，我們必須先從原子的基本結構講起。通過對物質結構的研究，人們發現：任何物質都是由原子組成的，而原子又由原子核和圍繞它運轉的電子所組成。原子非常小，例如，1億個氫原子排列起來約只有1釐米長。原子核是帶正電的，它的正電荷數正好與電子所帶的負電荷數總數相等，因此整個原子是呈中性的。由於相反的電荷相互吸引所以原子核和電子之間有一個吸引力，使得每個電子都被限定在它們各自的軌道上，不能任意離開原子核。原子核由帶正電荷的質子和中性的中子組成。
  • 高三化學教案:《原子晶體》教學設計
    通過「原子晶體乾冰」來考測解題者對「原子晶體性質」的理解程度。原子晶體硬度大、熔點和沸點高，所以A和C兩種說法正確。聯想到二氧化矽晶體結構，可得出D說法也是正確的。答案應選B。　　(四)總結　　1.相鄰原子間通過共價鍵結合而成空間網狀結構的晶體屬於離子晶體。　　2.構成原子晶體的微粒是原子。
  • 最新中考化學複習知識點-原子的結構
    原子的結構【要點梳理】1.原子是由下列粒子構成的：原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。【要點詮釋】1.原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
  • 原子結構模型理論
    物質結構理論是現代化學的重要組成部分，它揭示了物質構成的奧秘、物質結構與其性質的關係，有助於人們理解物質化學反應變化的本質