範德華力、氫鍵、共價鍵的比較

2021-01-13 中公教師網

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分子間作用力屬於選擇題考點，常和化學鍵結合在一起考察，包括分子的穩定性、物質的溶解性等。做題時需考慮分子間作用力和化學鍵之間的本質區別。

【例題精煉】

下列對分子的性質的解釋中，不正確的是( )。

C.碘、甲烷、四氯化碳都是非極性分子，水為極性分子，所以碘、甲烷易溶於四氯化碳，水中溶解度小，故C正確;

D.H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多，含氧酸中非羥基氧原子數越多，酸性越強，所以磷酸的酸性強於次氯酸，故D正確;故選：A。

重點考查氫鍵對物質性質的影響，同分異構體、物質的溶解性規律，含氧酸酸性強弱比較，題目綜合性較強，難度中等，注意對相關知識的積累，注意物質相互溶解的性質與分子的極性和非極性有關。

相關焦點

  • 複習離子鍵和共價鍵
    其實，任何兩個人之間都有作用力，類似於萬有引力，有的力大，比如血緣關係，有的力小，比如萍水相逢、擦肩而過。原子為什麼能夠組成物質？也是靠一種力，這種力分別取名離子鍵、共介鍵、金屬鍵。分子與分子之間也存在一種力，這種力叫分子間作用力，包括氫鍵。有人把分子間作用力分為範德華力和氫鍵，也有人認為分子間作用力就叫範德華力。
  • 分子的性質(極性非極性分子、範德華力和氫鍵)
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  • 氫鍵和共價鍵的臨界點找到了
    因此，短強氫鍵必然存在一個臨界點來區分為性質不同的鍵，但是很少有實驗方法能確定這個臨界點。近日，來自美國芝加哥大學的Andrei Tokmakoff等研究者，利用飛秒二維紅外光譜揭示了短氫鍵[F-H-F]−離子在水中獨特的振動勢，突破了經典理論的局限，確定了氫鍵的結束和化學鍵的開始位置。
  • 分子間作用力和氫鍵
    以下，比共價鍵小得多，比範德華力稍大。分子間只存在微弱的作用力，即範德華力。②構成單原子分子稀有氣體，如：He、Ne、Ar、Kr等，由於它們的最外層已達到相對穩定結構，因此原子間不再形成化學鍵，只存在微弱的範德華力。③不能構成分子如：金剛石，每個碳原子與周圍的四個碳原子通過電子云重疊而形成四個非極性共價鍵，構成空間網狀結構。
  • 2020甘肅教師招聘專業基礎知識備考:範德華力、氫鍵、共價鍵的比較
    2020甘肅教師招聘專業基礎知識備考：範德華力、氫鍵、共價鍵的比較 2020年甘肅教師招聘考試正處於緊張的備考狀態，按照往年信息來看，甘肅省教師招聘考試內容一般為教育基礎知識和教育專業知識。
  • 詳解分子間作用力和氫鍵知識點
    分子間的作用力包括分子間作用力（俗稱範德華力）和氫鍵（一種特殊的分子間作用力）。 分子間作用力約為十幾至幾十千焦，比化學鍵小得多。分子間作用力包括三個部分：取向力、誘導力和色散力。其中色散力隨分子間的距離增大而急劇減小，一般說來，組成和結構相似的物質，分子量越大，分子間距越大，分子間作用力減小，物質熔化或汽化所克服的分子間作用力減小，所以物質的溶沸點升高。
  • 第三節 氫鍵
    第三節　氫鍵 　　一、氫鍵的本質 　　氫原子與電負性很大、半徑很小的原子X（F，O，N）以共價鍵形成強極性鍵H-X，這個氫原子還可以吸引另一個鍵上具有孤對電子、電負性大、半徑小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物質。這時氫原子與y 原子之間的定向吸引力叫做氫鍵（以H…Y表示）。
  • Science:挑戰教科書,「奇葩」化學鍵既像氫鍵又像共價鍵
    相信學過化學的同學都會對共價鍵與氫鍵有所了解。
  • 選修三課件2.3.1鍵的極性和分子的極性
    本節內容是人教版高中化學「選修三第二章 分子結構與性質，第三節 分子的性質，第1課時 鍵的極性和分子的極性　範德華力和氫鍵」。是在必修二的極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力的基礎上，結合上一節分子的空間結構的繼續學習。
  • 高中化學選修3丨分子間作用力和氫鍵知識點
    以下，比共價鍵小得多，比範德華力稍大。分子間只存在微弱的作用力，即範德華力。②構成單原子分子稀有氣體，如：He、Ne、Ar、Kr等，由於它們的最外層已達到相對穩定結構，因此原子間不再形成化學鍵，只存在微弱的範德華力。③不能構成分子如：金剛石，每個碳原子與周圍的四個碳原子通過電子云重疊而形成四個非極性共價鍵，構成空間網狀結構。
  • 共價鍵的九個問題釋疑
    方向性是共價鍵的一個典型特徵，絕大多數共價鍵都有方向性。但S-S西格碼鍵沒有方向性。原子有一個單電子，就能再結合一個電子形成一個共價鍵。有幾個單電子，就能形成幾個共價鍵，這是經典的共價鍵理論。但我們學了派鍵之後，已經明白，象苯分子中，就是六個電子形成了一個大派鍵。所以，並不都是一個共價鍵，一對電子。經典的共價鍵理論有局限性。3、按成鍵方式來分，中學階段就三種西格碼鍵麼？
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    以下，比共價鍵小得多，比範德華力稍大。分子間只存在微弱的作用力，即範德華力。②構成單原子分子稀有氣體，如：He、Ne、Ar、Kr等，由於它們的最外層已達到相對穩定結構，因此原子間不再形成化學鍵，只存在微弱的範德華力。③不能構成分子如：金剛石，每個碳原子與周圍的四個碳原子通過電子云重疊而形成四個非極性共價鍵，構成空間網狀結構。
  • 共價鍵-人教版必修2化學同步優質系列教案
    1.3.2共價鍵〖教學流程〗複習離子鍵及氫氣和氯氣的反應 → 提出問題（氯化氫的形成原因） → 原理性抽象 → 得出結論（共價鍵的定義） → 共價鍵的形成條件 → 構成共價鍵的粒子的特點 → 共價鍵的實質 → 共價化合物的概念 → 共價鍵的種類 → 離子鍵和共價鍵的概念辨析 → 歸納總結出化學鍵的定義 → 化學反應的實質 → 教學評價。
  • 高二化學分子結構1:共價鍵
    其中的化學鍵——離子鍵、共價鍵、金屬鍵、配位鍵；      其中的分子間作用力——範德華力、氫鍵。>力    （1）排斥力       電子與電子之間存在排斥力，總是    相互排斥       原子核外的電子總是在不停地運動在自己的軌道中，不停地 「躲避
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    蛋白質的一級結構是由一系列肽鍵共價連接形成的，而維持蛋白質空間結構的穩定除共價鍵外，還需要一些非共價鍵，包括氫鍵(hydrogenbond )、疏水作用(hydrophobicinteraction )和範德瓦耳斯力(vander
  • [學案]分子間作用力和氫鍵
    1、分子間作用力⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱範德華力。⑵特點：①分子間作用力比化學鍵弱得多；②影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質；③只存在於由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態非金屬單質分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。
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    範德華力的本質到底是什麼呢？原子與原子之間以及離子與離子之間是依靠化學鍵結合成分子的，而微觀分子又是怎樣聚集成宏觀物質的呢？為什麼在溫度足夠低時許多氣體會凝聚為液體，甚至凝固為固體？是怎樣的吸引力使這些分子凝聚在一起的？這是科學家繼研究化學鍵後探討的又一問題。
  • 如何快速判斷離子鍵與共價鍵
    共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。
  • 高中化學晶體熔沸點的比較總結!
    ①原子晶體要比較共價鍵的強弱。一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石(C—C)>金剛砂(Si—C)>晶體矽(Si—Si)>鍺(Ge—Ge)。