習題:氧化還原滴定法

2021-02-24 沈農分析化學

一、填空

1． 條件電極電勢； 2． 標準電極電勢；3．≥0.15V，≥1015； 4． 大、 完全； 5． 10.17；6． ≥0.4V；7．0.05000 mol/L  8. 電解質的濃度和種類、溶液的酸度、各種副反應；9. 可能性、完全程度、 反應速率的快慢；10. 電子、 滴定、 化學反應；

11. 濃度、溫度、催化劑、誘導反應 12． 自動催化反應；13． 誘導、偏高；14．1.06 V； 15．電勢突躍範圍、氧化還原指示劑；16. 還原劑、氧化劑；17. 0.35～0.59V；18. 條件電極電勢、大； 19．中間、n值較大的；20．K2Cr2O7； 21．= ；

22. 自身、特殊、氧化還原；23．φ′；24．H2SO4-H3PO4混酸； 25. 0.82～0.88V；26．KMnO4；27．75～85、偏高；28. 碘化鉀  29．I2、 澱粉； 30．Na2S2O3 澱粉；31．I2揮發  I-被氧化；32．氧化；33．I2、Na2S2O3  34．Na2S2O3 、Iˉ；

35．接近終點前、防止大量的I2與澱粉結合，不易反應； 36．間接、 Na2CO3；

37．KSCN、  使CuI沉澱轉化為溶解度更小的CuSCN以減少對I2的吸附；38. 9.532×10-3g/mL  39. 3.05  40. 1.6×10-3g/mL 

二、選擇填空

1．d  2．a  3. c  4.a  5．c  6．d  7．c  8．b  9．c  10．a  11．c  12．b  12．c  13．d  14．b  15．a  16．a  17．a  18. c  19．b  20．c  21．b  22．b  23．a  24．c  25．b 26. a  27. b  28. c  29. a  30. c  31.a  32. c  33. b  34. d  35. c  36. b  37. d  38. c  39. d  40. d  41. b  42. b 43. b  44. bc  45. b  46. c  47. b  48. c  49. a  50. b

三、判斷並改錯    

1. √  2．√  3．√  4．×  5．√  6．× 反應速度也很重要。7．× 氧化還原反應速度與兩電對電勢差值無關。8．√  9．√  10．√  11．× 氧化還原指示劑本身是具有氧化還原性的有機化合物。12．× 不能用鹽酸和硝酸作滴定介質。13．× KMnO4性質不穩定，不可作基準物直接配製成標準溶液。 14．× 需加熱到75～85 ℃，在H2SO4介質中進行。 15．× 用Na2C2O4標定KMnO4時，溶液酸度過高會促使H2C2O4分解。 16．×  常溫條件下進行，並且隨著Mn2+的生成，可自動催化反應。17．× 採用間接滴定法測定Ca2+，基本單元是1/2Ca。18．√  19．× 若加入Mn2+，則會防止誘導效應的發生，滴定結果就不會偏高 20．×  H2O2中-1價O具有還原性，故可以用KMnO4法測定。 21．× 滴定速度與反應速度相一致，由慢到逐漸加快再逐漸減慢。22．√  23．√  24．√  25．√  26．× 無論直接碘量法還是間接碘量法，澱粉指示劑都應在近終點時加入。27．× 以澱粉為指示劑滴定時，直接碘量法的終點是從無色變為藍色，間接碘量法是由藍色變為無色。28．√  29．√  30．√

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